内容发布更新时间 : 2024/11/17 0:33:52星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。

借鉴借鉴家酷酷酷卡第1节 化学反应速率及其影响因素

课时跟踪练

一、选择题

1．中国首条“生态马路”在上海复兴路隧道建成，它运用了“光触媒”技术，在路面涂上一种光催化剂涂料，可将汽车尾气中45%的NO和CO转化成N2和CO2。下列对此反应的叙述中正确的是( )

A．使用光催化剂不改变反应速率 B．使用光催化剂能增大NO的转化率 C．升高温度能加快反应速率 D．改变压强对反应速率无影响

解析：使用催化剂可以加快反应速率，但不能改变反应物的平衡转化率，故A、B两项错误；该反应有气体参与，改变压强可影响化学反应速率，故D项错误。

答案：C

2．一定温度下，在某密闭容器中发生反应：2HI(g)

H2(g)

＋I2(s) ΔH>0，若0～15 s内c(HI)由0.1 mol·L－1降到0.07 mol·L－1，则下列说法正确的是( )

A．0～15 s内用I2表示的平均反应速率为v(I2)＝ 0．001 mol·L－1·s－1

B．c(HI)由0.07 mol·L－1降到0.05 mol·L－1所需的反应时间小于10 s

C．升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢

和任何人呵呵呵 借鉴借鉴家酷酷酷卡D．减小反应体系的体积，化学反应速率加快

解析：I2为固态，故不能用它表示化学反应速率，A错误；v(HI)0.1 mol·L－1－0.07 mol·L－1＝＝0.002 mol·L－1·s－1，若反应仍以该

15 s0.07－0.05

速率进行，则t＝＝10 s，但随着反应的进行，反应物浓度

0.002降低，反应速率减慢，所用时间应大于10 s，B错误；升高温度，正、逆反应速率均加快，C错误；减小反应体系的体积，从而增大了压强，化学反应速率将加快，D正确。

答案：D

3．已知分解1 mol H2O2放出热量98 kJ，在含少量I－的溶液中，H2O2分解的机理为

H2O2＋I－―→H2O＋IO－ 慢 H2O2＋IO－―→H2O＋O2＋I－ 快

下列有关该反应的说法正确的是( ) A．反应速率与I－浓度有关 B．IO－也是该反应的催化剂 C．反应活化能等于98 kJ·mol－1 D．v(H2O2)＝v(H2O)＝v(O2)

解析：由题意可知I－为反应的催化剂，反应的反应热是反应物能量和生成物能量的差值，反应的反应热为－98 kJ·mol－1，所以B、C错误；反应速率与浓度有关，所以I－浓度越大，速率越快，A正确；速率比等于化学计量数比，反应的总方程式为2H2O2===2H2O＋O2，水不能用来表示反应的速率，且过氧化氢和氧气速率比为2∶1。

答案：A

4．一定条件下，在体积为10 L的固定容器中发生反应：N2(g)

和任何人呵呵呵 借鉴借鉴家酷酷酷卡＋3H2(g)2NH3(g)，反应过程如下图。下列说法正确的是( )

A．t1 min时正、逆反应速率相等

B．X曲线表示NH3的物质的量随时间的变化关系 C．0～8 min，H2的平均反应速率v(H2)＝ 0．75 mol·L－1·min－1

D．10～12 min，N2的平均反应速率v(N2)＝ 0． 25 mol·L－1·min－1

解析：t1时刻没有达到平衡状态，正、逆反应速率不相等，A项错误；根据图象，X的物质的量增加，属于生成物，因此X为NH30.6 mol

的曲线，B项正确；0～8 min时，v(NH3)＝＝0.007 5 mol·L

10 L×8 min

－1

·min－1，根据化学反应速率之比等于化学计量数之比v(H2)＝

v（NH3）×3

＝0.011 25 mol·L－1·min－1，C项错误；10～12 min，

2（0.7－0.6）molv（NH3）－1－1

v(NH3)＝＝0.005 mol·L·min，v(N2)＝

210 L×2 min＝0.002 5 mol·L－1·min－1，D项错误。

答案：B

5．(2017·江苏卷)H2O2分解速率受多种因素影响。实验测得 70 ℃时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是( )

和任何人呵呵呵