内容发布更新时间 : 2024/5/1 22:41:55星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。

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( )7. 下面的说法符合热力学第一定律的是

(A) 在一完全绝热且边界为刚性的密闭容器中发生化学反应时,其内能一定变化

(B) 在无功过程中, 内能变化等于过程热, 这表明内能增量不一定与热力学过程无关

(C) 封闭系统在指定的两个平衡态之间经历绝热变化时, 系统所做的功与途径无关

(D) 气体在绝热膨胀或绝热压缩过程中, 其内能的变化值与过程完成的方式无关

( )8. 关于基尔霍夫定律适用的条件,确切地说是

(A) 等容条件下的化学反应过程

(B) 等压条件下的化学反应过程

(C) 等压或等容且不做非体积功的化学反应过程

(D) 纯物质在不同温度下的可逆相变过程和等压反应过程

( )9. 关于绝热反应,下面的说法中正确的是

(A) 基尔霍夫公式对绝热反应也适用

(B) 绝热反应的热效应不为零

(C) 绝热反应中,系统的△H=0

(D) 绝热反应一定是放热反应

( )10. 在一绝热恒容的容器中,10 mol H2 O(l)变为10 mol H2 O(s)时,如果不做非体积功,热力学函数的变化为零的是

(A) ΔS (B) ΔG (C) ΔH (D) ΔU

( )11．在绝热条件下，迅速推动活塞压缩气筒内空气，此过程的熵变

(A) 大于零 (B) 小于零 (C) 等于零 (D) 无法确定

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( )12. 关于热机的效率, 以下结论正确的是

(A) 可逆热机的效率可以等于1, 但不能大于1

(B) 可逆热机的效率与工作物质的种类有关

(C) 可逆热机的效率与工作物质的状态无关

(D) 可逆热机的效率均可表示为η=(T2-T1)/T1

( )13. 2 mol C2 H5 OH(l)在正常沸点完全变为蒸汽时, 一组不变的热力学函数是

(A) 内能, 焓, 系统的熵变

(B) 温度, 总熵变, 吉布斯函数

(C) 温度, 总熵变, 亥姆霍兹函数

(D) 内能, 温度, 吉布斯函数

( )14. 若N2 (g)和CO2 都视为理想气体, 在等温等压下, 1mol N2 (g)和2 mol CO2 (g)混合后不发生变化的一组热力学性质是

(A) U, H, V (B) G, H, V (C) S, U, G (D) A, H, S

( )15. 自发过程(即天然过程)的基本特征是

(A) 系统能够对外界作功

(B) 过程进行时不需要外界作功

(C) 过程发生后, 系统和环境不可能同时恢复原态

(D) 系统和环境间一定有功和热的交换

( )16. 在25℃时, H2 O(l)→H2 O(g)的Δvap G°m =44.02KJ/mol, 但实际上H2 O(l)在25℃及101325Pa压力下的空气中一般都会慢慢蒸发,从热力学上分析,这是由于

(A) 对于这种过程, 吉氏函数不能作判据

(B) 应当用Δvap Gm 而不是Δvap G°m 作判据

(C) 应当用ΔA°作判据

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(D) 只能用ΔS总 作判据

( )17. 下面诸过程中有可能实现的是

(A) ΔGT,p,W'=0 ＞0 (B) ΔS(体系)+ΔS(环境)＜0

(C) ΔAT ＜W (D) ΔAT,V＞W'

( )18. 在下列过程中, ΔG＝ΔA的是

(A) 液体等温蒸发 (B) 气体绝热可逆膨胀

(C) 理想气体在等温下混合 (D) 等温等压下的化学反应

( )19. 下面诸式, 与拉乌尔定律无关的是

(A) fA =f* A xA (B) (p* A -pA )/p* A =xB

(C) pA =p* A aA (D) pA =pxA

( )20. 影响沸点升高常数和凝固点降低常数值的主要因素是

(A) 溶剂本性 (B) 温度和压力

(C) 溶质本性 (D) 温度和溶剂本性

( )21. 对反应 C(石墨)+ O2 (g)= CO2 (g)，其ΔH和ΔU的关系为

(A) ΔH >ΔU (B) ΔH <ΔU (C) ΔH =ΔU (D) 无法判断

( )22．增大压力能使平衡向生成物方向移动的反应是

(A) CaCO3 (s)＝CaO(s)+CO2 (g)

(B) CO(g)+H2 O(g)＝CO2 (g)+H2 (g)

(C) 3H2 (g)+N2 (g)＝2NH3 (g)

(D) 2H2 O(g)＝2H2 (g)+ O2 (g)

( )23. 298K时, 反应CaCO3 (s)=CaO(s)+CO2 (g)的ΔG°m =130.17 KJ/mol。为了使CaCO3 顺利分解, 可采取的最合适的措施是

(A) 增加CaCO3 的量 (B) 降低CO2 的压力, 减少CaO的量

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(C) 降低温度和CO2 的压力 (D) 升高温度, 降低CO2 的压力

( )24. 要使一个化学反应系统在发生反应后焓值不变, 必须满足的条件是

(A) 温度和内能都不变 (B) 内能和体积都不变

(C) 孤立系统 (D) 内能, 压力与体积的乘积都不变

( )25．通常情况下，对于二组分物系能平衡共存的最多相为

(A) 1 (B) 2 (C) 3 (D) 4

( )26. 由Fe(s), FeO(s), C(s), CO(g), CO2 (g)五种物质组成一系统, 这些物质之间建立了化学平衡, 该系统的独立组分数

(A) C=2 (B) C=3 (C) C=4 (D) C=5

( )27. 用相律和Clapeyron方程分析常压下水的相图所得出的下述结论中不正确的是

(A) 在每条曲线上, 自由度f=1

(B) 在每个单相区, 自由度f=2

(C) 在水的凝固点曲线上, ΔHm(相变)和ΔVm的正负号相反

(D) 在水的沸点曲线上任一点, 压力随温度的变化率都小于零

( )28. 区别单相系统和多相系统的主要根据是

(A) 化学性质是否相同 (B) 物理性质是否相同

(C) 物质组成是否相同 (D) 物理性质和化学性质是否都相同

( )29. 涉及化合物的分解压力的下列表述中正确的是

(A) 各化合物都有特定的分解压力

(B) 化合物分解时, 其分解压力必须等于外界压力

(C) 化合物分解压力越大, 它越不易分解

(D) 化合物的分解压力与温度有关

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( )30．离子独立运动定律适用于

(A) 强电解质溶液 (B) 弱电解质溶液

(C) 无限稀电解质溶液 (D) 理想稀溶液

( )31. 电解质水溶液属离子导体。其离子来源于

(A) 电流通过溶液, 引起电解质电离

(B) 偶极水分子的作用, 引起电解质离解

(C) 溶液中粒子的热运动, 引起电解质分子的分裂

(D) 电解质分子之间的静电作用引起分子电离

( )32. 在电导测量实验中, 应该采用的电源是

(A) 直流电源

(B) 交流电源

(C) 直流电源或交流电源

(D) 测固体电导用直流电源, 测溶液电导用交流电源

( )33. 当有电流通过电极时, 电极发生极化。电极极化遵循的规律是

(A) 电流密度增加时, 阴极极化电势增加, 阳极极化电势减少

(B) 电流密度增加时, 在原电池中, 正极电势减少, 负极电势增加, 在电解池中, 阳极电势增加, 阴极电势减少

(C) 电流密度增加时, 在原电池中, 正极电势增加, 负极电势减少, 在电解池中, 阳极电势增加, 阴极电势减少

(D) 电流密度增加时, 在原电池中, 正极电势减少而负极电势增大, 在电解池中, 阳极电势减少而阴极电势增大

( )34. 某可逆性电池在以下三种情况下放电: (1)电流趋近于零;(2)有一定大小的工作电流; (3)短路。这三种情况下，会导致

(A)电池电动势的改变 (B)电池的工作电压不变