内容发布更新时间 : 2025/4/11 23:15:42星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。

第二讲 铝及其化合物

一、选择题

1．将等物质的量的镁和铝均匀混合，取等质量该混合物四份，分别加到足

量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是( ) A．3 mol·L－1盐酸 B．4 mol·L－1HNO3溶液 C．5 mol·L－1NaOH溶液 D．18.4 mol·L－1H2SO4溶液

2.在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如右图所示，则原混合液中Al2(SO4)3与MgSO4的物质的量浓度之比为( )。

A．6∶1 B．3∶1 C．2∶1 D．1∶2

3．下列除去杂质的方法不正确的是 ( )。

A．镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥 B．用过量氨水除去Fe3＋溶液中的少量Al3＋

C．用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水

D．Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO2后过滤

4．下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2；②向NaAlO2溶液中逐滴加入过量的稀盐酸；③向AlCl3溶液中逐滴加入过量的稀氢氧化钠溶液；④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸

A．①② C．①④

B．①③ D．②③

5．美国普度大学研究开发出一种利用铝镓合金制备氢气的新工艺(如图所示)。下列有关该工艺的说法错误的是( )。

A．该过程中，能量的转化形式只有两种 B．铝镓合金可以循环使用

一定条件

C．铝镓合金与水反应的化学方程式为：2Al＋3H2O=====Al2O3＋3H2↑ 一定条件

D．总反应式为2H2O=====2H2↑＋O2↑

6．在杠杆的两端分别挂着质量和体积都相同的铝球和铁球，此时杠杆平衡。然后将两球分别浸没在氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液中片刻，如图，则下列说法正确的是( )

A．两烧杯中均无气泡产生 B．左边烧杯中的溶液质量减少了 C．去掉两烧杯，杠杆仍平衡 D．右边铁球上出现红色

7．下列反应的离子方程式书写正确的是( )

A．氯化铝溶液中加入过量氨水：

＋

Al3＋＋4NH3·H2O===AlO－2＋4NH4＋2H2O

B．浓烧碱溶液中加入铝片： Al＋2OH－===AlO－2＋H2↑ C．用浓NaOH溶液溶解Al2O3： 2OH－＋Al2O3===2AlO－2＋H2O D．往碳酸镁中滴加稀盐酸：

－＋CO23＋2H===CO2↑＋H2O

二、非选择题

8．下列图像中，纵坐标为沉淀量，横坐标为某溶液中加入的反应物的物质的量，选择合适图像对应的字母填空。

(1)AlCl3溶液中加入氨水至过量________。 (2)AlCl3溶液中加入NaOH溶液至过量________。

(3)AlCl3、MgCl2混合溶液中加入NaOH溶液至过量________。 (4)澄清石灰水中通入过量CO2________。

(5)含有少量盐酸的AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液________； (6)含有少量HCl的AlCl3溶液中加入过量氨水________。

9．锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱。但是氢氧化铝不溶于氨水，而氢氧化锌能溶于氨水，生成[Zn(NH3)4]2＋。

回答下列问题：

(1)单质铝溶于氢氧化钠溶液后，溶液中铝元素的存在形式为________________(用化学式表示)。

(2)写出锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

(3)下列各组中的两种溶液，用相互滴加的实验方法即可鉴别的是________________。

①硫酸铝和氢氧化钠 ②硫酸铝和氨水 ③硫酸锌和氢氧化钠 ④硫酸锌和氨水

(4)写出可溶性铝盐与氨水反应的离子方程式：________________________________________________________________