内容发布更新时间 : 2024/11/7 13:29:55星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。

半导体禁带能量较小，电子容易从满带跃迁入空带形成导带，在一定条件下可以导电； 绝缘体禁带能量较大，电子不能从满带跃迁入空带，不能导电。 17. 简单说明?键和?键的主要特征是什么

答：?键的主要特征是成键轨道按头碰头方式重叠，电子云沿键轴方向呈圆柱形对称，键强度较大。

?键的主要特征是成键轨道按肩并肩方式重叠，电子云沿通过键轴方向垂直于成键轨道的平面呈

镜面对称，键强度较小。

18. 试比较如下两列化合物中正离子的极化能力的大小。 (1)ZnCl2 FeCl2 CaCl2 KCl (2)SiCl4 AlCl3 PCl5 MgCl2 NaCl 答：正离子的极化能力：

(1) ZnCl2 > FeCl2 > CaCl2 > KCl (2) PCl5 > SiCl4 > AlCl3 > MgCl2 > NaCl 19. 试用离子极化的观点，解释下列现象。

(1)AgF易溶于水，AgCl，AgBr，AgI难溶于水，溶解度由AgF到AgI依次减小。 (2) AgCl，AgBr，AgI的颜色依次加深。

答：(1)在卤离子中，F-离子的半径最小，变形性最小，卤离子随半径增大，变形性增大，Ag+为18电子构型，极化能力很强，但AgF仍是离子化合物，易溶于水，而随着卤离子半径增大，正负离子间的相互极化作用增加，AgI是共价化合物，难溶于水。AgCl，AgBr是离子到共价的过渡态化合物，所以它们的溶解度由由AgF到AgI依次减小。

(2)随离子极化作用的增强，正负离子间价电子的能级发生变化，这种变化一般导致化合物颜色的加深。即AgCl，AgBr，AgI的颜色依次加深。 20. 试比较下列物质中键的极性大小： NaF HF HCl HI I2

解：键的极性大小与正负离子的电负差有关，据此得出极性大小为： NaF > HF > HCl > HI > I2

21.何谓氢键氢键对化合物性质有何影响

答：氢键是由电负性很大的元素与H结合，使共用电子对偏离H原子，使H原子上的正电荷集中，导致它与相邻的电负性很大的原子存在较大的引力作用，这种引力作用就称氢键。分子间氢键增强了分子间力，使物质的熔点和沸点升高，粘度增大。分子内氢键则削弱分子间力，使物质的熔点和沸点降低，粘度变小。

22.下列化合物中哪些存在氢键并指出它们是分子间氢键还是分子内氢键

(1)C6H6 (2)NH3 (3)C2H6 (4)H3BO3(固) (5) (6) (7) 解：无氢键物质：(1)，(3) 分子间氢键：(2)，(4)，(7) 分子内氢键：(5)，(6)

23. 判断下列各组分子之间存在着什么形式的分子间作用力

(1)苯和CCl4；(2)氦和水；(3)CO2气体；(4)HBr气体；(5)甲醇和水。 解：各组物质的分子间作用力如下表： 物质 分子间作用力 苯和CCl4 色散力 氦和水 诱导力 色散力 CO2气体 色散力 HBr气体 色散力 甲醇和水 取向力 诱导力 色散力 气体间的分子间力很弱，主要是色散力。 24. 试判断Si和I2晶体哪种熔点较高为什么

答：Si是原子晶体，熔点较高；I2是分子晶体，熔点较低。