内容发布更新时间 : 2024/6/24 19:35:07星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。
小学+初中+高中+努力=大学
酸和碱
单元知识清单
01 知识框架
酸的构成：由H和酸根离子构成
＋
?组成（化学式）：HCl
???物理性质：无色液体，有刺激性气味，打开浓
??盐?盐酸试剂瓶的瓶盖后在瓶口产生??酸?白雾，有挥发性
用途：重要的化工原料；制造药物；人的胃液
?常???里含有盐酸；用于给金属除锈??见组成（化学式）：HSO的??酸??物理性质：无色，黏稠油状液体，不易挥发，溶
?于水时放出大量的热，有吸水性酸? 硫?酸浓硫酸的特性：脱水性和很强的腐蚀性
???浓硫酸的稀释：将浓硫酸沿容器内壁慢慢倒
???入水中，同时用玻璃棒不断???搅拌，使热量尽快散去
能跟指示剂作用，使紫色石蕊溶液变红，
?酸的通性?不能使无色酚酞溶液变色
??（H的能跟活泼金属反应，通常生成盐和氢气?性质）能跟某些金属氧化物反应，生成盐和水????能跟碱反应生成盐和水
2
4
＋
?俗名：火碱、烧碱、苛性钠
???物理性质：白色固体；易吸水；易溶
?氢氧化钠??（NaOH）? 于水并放出大量的热
?特性：很强的腐蚀性?常??用途：重要的化工原料??见?俗名：熟石灰、消石灰的
?物理性质：白色粉末状固体；微溶?碱??碱氢氧化钙于水 ??
[Ca（OH）]?制取：碳酸钙、水为原料
???用途：建筑业；石灰水用于检测CO
?的存在??
能跟指示剂作用，使紫色石蕊溶液变蓝
?
碱的通性? 色，使无色酚酞溶液变红色
?（OH的?能跟某些非金属氧化物反应，生成盐和
??性质）?水
??能跟酸反应生成盐和水
2
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－
碱的构成：由金属离子和OH构成
－
中和??定义：酸和碱之间发生的反应，生成盐和水? ?应用：日常生活、工业、农业和医药等反应?
小学+初中+高中+努力=大学
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?pH＜7，酸性，pH越小，酸性越强?pH的范围??
?pH＝7，中性
溶?（0～14之间）?
?pH＞7，碱性，pH越大，碱性越强
液?pH的?最简便方法：使用pH试纸
?酸 ?测定?操作：用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，试纸显色后和标准比色卡比较，得出溶液的pH值
碱
方法???注意事项：不能先用水湿润，只能测整数度
检查人体的健康状况??了解溶液?
酸碱度的?正常雨水呈酸性，酸雨pH＜5.6??意义??促进农作物生长
02 知识纵横
1．盐酸和硫酸的比较
常见的酸 溶质的化学式 色、态 气味 敞口时瓶口 的现象 挥发性 吸水性 用途 2.氢氧化钠和氢氧化钙的比较
俗称 化学式 色、态 溶解性 露置在 空气中 的变化 腐蚀性 工业制法 氢氧化钠 ________________ ________________ ________固体 ________溶于水，并放出大量的热 吸收________而潮解、吸收________而变质 有强腐蚀性 ________________=== CaCO3↓ ＋2NaOH 重要的化工原料，广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业。生活中可用于除去油污，如炉具清洁剂 氢氧化钙 ________________ ________________ ________固体 ____溶于水， 溶解度随温度的升高而____ 吸收________而变质 有较强的腐蚀性 ________＋ H2O ===Ca(OH)2 作________材料，改良________土壤，涂刷树木，配制农药波尔多液 盐酸 ________ 无色液体 有________气味 有白雾 易挥发 无 金属除锈、制造药物、胃液中的盐酸帮助消化等 硫酸 ________ 无色黏稠液体 无味 无明显现象 难挥发 有 用作化工原料、精炼石油、金属除锈、冶炼金属、作干燥剂等 表示方法：pH
用途 【温馨提示】
(1)固体氢氧化钠易吸收水分而潮解，易吸收二氧化碳而变质，所以需要密封保存；固体氢氧化钙也会吸收二氧化碳而变质，所以也要密封保存。
(2)由于固体氢氧化钠也具有吸水性，所以也可用作干燥剂，但不能干燥二氧化碳和二氧化硫。 小学+初中+高中+努力=大学
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3．常用的干燥剂
干燥剂 酸性 碱性 浓硫酸 固体NaOH、碱石灰、生石灰 可干燥的气体 H2、O2、CO、CO2、HCl、N2、 CH4、SO2 H2、N2、CH4、NH3 不能干燥的气体 NH3 CO2、SO2、HCl等 4.pH与溶液酸碱性及指示剂的显色情况
溶液酸 碱性 酸性 碱性 中性 5.溶液pH的变化规律
类型 变化曲线 变化规律 pH pH<7，且pH越小，酸性越强 pH>7，且pH越大，碱性越强 pH＝7 无色酚 酞溶液 无色 红色 无色 紫色石 蕊溶液 红色 蓝色 紫色 (1)酸性溶液加水稀释 pH变大，但只能接近7，不会大于7 (2)酸性溶液加碱 pH变大，随着不断加碱，会大于7 (3)碱性溶液加水稀释 pH变小，但只能接近7，不会小于7 (4)碱性溶液加酸 pH变小，随着不断加酸，会小于7
03 实验再现 酸和碱的中和反应
1．原理：中和反应(如氢氧化钠溶液与盐酸的反应)中，往往无明显的实验现象，无法确定反应是否发生及反应进行的程度，因此，需要借助指示剂或其他方法来判断。
2．判断中和反应是否发生的方法及注意事项：
判断依据 借助酸碱指示剂的颜色变化(若用酸中和碱时) 注意事项 ①先在碱溶液中滴加几滴酚酞试液 ②为防止酸过量，应逐滴加入，并不断搅拌或振荡。当溶液恰好由红色变为无色时，恰好完全中和 方法一 小学+初中+高中+努力=大学