内容发布更新时间 : 2024/12/26 1:25:57星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。
25℃预热后,逐管加入0.5ml 0.1mol/L的H2O2,每加完一管立即记时,并迅速倒入石英比色杯中,240nm下测定吸光度,每隔1min读数1次,共测4min,待3支管全部测定完后,按下式计算酶活性。 3.结果计算:
以1min内A240减少0.1的酶量为1个酶活单位(u)。
?A240?VT过氧化氢酶活性(u/gFW/min)=
0.1?V1?t?FW
(AS1?AS2)式中 ?A240 = AS0- 2
AS0—加入煮死酶液的对照管吸光值;
AS1, AS2—样品管吸光值; Vt—粗酶提取液总体积(ml); V1—测定用粗酶液体积(ml); FW—样品鲜重(g); 0.1—A240每下降0.1为1个酶活单位(u); t—加过氧化氢到最后一次读数时间(min)。
高锰酸钾滴定液的配制和标定
1.高锰酸钾滴定液(0.1mol/L)的配制
市售高锰酸钾常含有少量MnO2等杂质,蒸馏水也常有微量的灰尘,溶液在配制初期不够稳定,浓度常降低,因此高锰酸钾溶液不能用直接法配制,所以先配制成近似所需的浓度。 【1】方法:称取稍多于理论用量的固体高锰酸钾,用新煮沸并冷却的蒸馏水溶解,放置两天以上或加热至沸,并保持微沸15min,使各种还原性物质完全氧化,用垂熔玻璃器过滤,除去MnO2等沉淀,摇匀,储存于棕色瓶中,暗处密闭保存。
【2】操作步骤:称取高锰酸钾16g,加蒸馏水1000ml,煮沸15min、放冷,转人棕色瓶中密闭避光保存,2天后过滤待标定。
2.高锰酸钾滴定液(0.1mol/L)的标定 基准物: Na2C2O4
在硫酸(0.5~lmol/L)溶液中,加热至75~85C时反应如下: 2MnO4-+5C2O4-+16H+→2Mn2++10CO2↑+8H2O
但溶液温度低于60℃,反应速度较慢,如温度高于90℃时,则草酸钠会分解,使测定结果偏高。
操作步骤:称取恒重的基准物Na2C2O4约0.2g,加新煮沸过的冷蒸馏水20ml、3mol/L的 H2SO4 10ml使溶解,加热至75℃,自滴定管中逐滴加人待标定的高锰酸钾溶液,滴定至溶液显微红并保持30秒不褪色为终点。当滴定完成时,溶液温度应不低于55℃。
C高V高=2/5 *(m草/M草)
过氧化氢配制和标定
一、实验原理
酸性介质、室温下:
5H2O2+2KmnO4+4H2SO4→5O2↑+2KHSO4+MnSO4+8H2O
KMnO4为自身指示剂,终点颜色:微红色(半分钟内不裉色) 二、实验步骤
1.H2O2溶液的配制
移取H2O2溶液4.9 mL置于500mL容量瓶中,加水稀释,定容,摇匀。 2.H2O2含量的测定
移取配制得到的H2O2溶液20.00mL于锥形瓶中,加入3mol.L-1H2SO4 5mL,用KMnO4标准溶液滴定到溶液呈微红色,半分钟不褪色即为终点。平行三次。
计算公式:
C过V过=5/2 *C高V高
备注
一、磷酸缓冲液
储备液A:0.2M Na2HPO4溶液(53.65g Na2HPO4*7H2O或71.7g Na2HPO4*12H2O配成1000ml) 储备液B:0.2M NaH2PO4溶液(27.8g NaH2PO4*H2O配成1000ml)
xml A +ymlB,稀释至200ml.即为0.1M磷酸缓冲液 pH值 5.7 5.8 5.9 6.0 6.1 6.2 6.3 6.4 6.5 0.2mol/LNa2HPO4溶液(mL) 6.5 8.0 10.0 12.3 15.0 18.5 22.5 26.5 31.5 0.2mol/LNaH2PO4溶液(mL) 93.5 92.0 90.0 87.7 85.0 81.5 77.5 73.5 68.5 6.6 6.7 6.8 6.9 7.0 7.1 7.2 7.3 7.4 7.5 7.6 7.7 7.8 7.9 8.0 37.5 43.5 49.0 55.0 61.0 67.0 72.0 77.0 81.0 84.0 87.0 89.5 91.5 93.5 94.7 62.5 56.5 51.0 45.0 39.0 33.0 28.0 23.0 19.0 16.0 13.0 10.5 8.5 7.5 5.3