内容发布更新时间 : 2024/5/19 12:32:05星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。
弱电解质的电离
主要内容：
强弱电解质的概念、电离方程式书写、弱电解质的电离平衡、平衡的建立、外界条件对平衡的影响及电离常数（一元及多元弱酸/碱的电离）
一、课程目标
能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡，了解酸碱电离理论。 二、教材分析
从具体的知识结构来看，化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡是研究电解质在溶液中发生各种变化的理论基础，而电离平衡又是联系化学平衡与水解平衡和溶解平衡的纽带。因此，本节知识对于后续章节的学习有重要作用。
本节包括两大部分：一是“电解质有强弱之分”；二是“弱电解质的电离过程是可逆的”，并存在着电离平衡。学生在必修1已经了解电解质和非电解质的基础上需进一步学习强电解质和弱电解质的概念，了解强弱电解质与酸、碱、盐在物质类别方面的联系，及弱电解质的电离平衡以及温度、浓度等条件对电离平衡的影响。
三、教学目标 1、知识与技能：
?掌握强电解质与弱电解质的概念；
?了解弱电解质的电离平衡以及温度、浓度等条件对电离平衡的影响； ?了解电离平衡常数及电离度。 2、过程与方法：
通过化学平衡移动学习过程理解电离平衡和移动的原因和结果,体会学习相关理论方法。 3、情感态度与价值观：
体会化学实验和科学探究对化学的重要作用，提高学生学习化学的兴趣。 四、教学重难点
重点：强、弱电解质的概念；弱电解质的电离平衡 难点：弱电解质的电离平衡及其移动 五、教学方法
启发教学 实验探究 合作学习 自主学习 讲练结合 演示教学 六、教学过程
【实验3-1】建立强、弱电解质的概念，实验中应该强调以下知识点：
（1）HCl和CH3COOH都是电解质，在水溶液中都能发生电离； （2）实质都是与溶液中的H+反应；
（3）由于酸液浓度、温度、体积均相同，且镁条的量也相同，因此实验中影响反应速率的因素只能是溶液中c（H+）的大小，通过对溶液中pH的测定也能证实这一点；
（4）对基础好的学生，可说明：pH的实际意义是溶液中c（H+）的负对数，使学生对盐酸中HCl的完全电离有更为确切的理解。
据此，可得到的实验结论是：
（1）由于镁与盐酸反应速率较大，表明同体积、同浓度的盐酸比醋酸溶液中c（H+）大，推断：在水溶液中，HCl易电离，HAc较难电离；
（2）等浓度的盐酸比醋酸的pH小，且盐酸的浓度与盐酸中c（H+）几乎相等，表明溶液中HCl分子是完全电离的，而HAc分子只有部分电离。
最终结论：不同电解质在水中的电离程度不一定相同。（引出强电解质和弱电解质的概念）
知识回顾
1、电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。（酸碱盐、水等） 非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。（大多数有机物、NH3、及非金属氧化物NO2、SO3、CO2等） 注意：
（1）属于化合物范畴，排除单质和化合物； （2）导电的不一定是电解质，如石墨； （3）NO2、SO3、CO2等水溶液导电但不是电解质；
（4）BaSO4等难溶盐水溶液不导电，但是熔融时能导电，也是电解质 （5）共价化合物——水溶液中电离，熔融状态下不电离（如酸） 离子化合物——水溶液或熔融状态下均电离（如碱盐） 新课导入
盐酸与醋酸是生活中常用的酸，盐酸常用于卫生洁具的清洁和去除水垢，为什么不用盐酸代替醋酸呢？
【引导】醋酸的去水垢能力不如盐酸强，除浓度之外是否还有其它因素？
2、强电解质与弱电解质 【实验3-1】
（1）上述反应的实质是什么？影响反应速率的因素是什么？
（2）上述盐酸和醋酸的c(H+)是否相等？ 结论：
?盐酸溶液中存在H+、Cl-，无HCl分子；醋酸溶液中存在H+、CH3COO- 和CH3COOH分子 ?同浓度的盐酸和醋酸H+浓度不同，二者的电离程度不同。
强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。如：强酸、强碱和大多数盐类。 弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。如：弱酸、弱碱等。 注意：
1)强电解质和弱电解质的根本区别在于电离程度不同 2)电解质的强弱与溶解性无关
如：BaSO4为强电解质、CH3COOH为弱电解质 3)强电解质溶液的导电性不一定强
电解质溶液的导电能力：溶液中离子溶度的大小；溶液中离子所带电荷的多少 4)所有的离子化合物都是强电解质
【例1】下列事实可证明氨水是弱碱的是( ) A. 氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化铁 B. 铵盐受热易分解
C. 0.1 mol·L氨水可以使酚酞变红 D. 0.1 mol·L-1氨水OH-的浓度约为0.001 mol·L-1
【思考】为什么醋酸溶于水时只有部分分子电离成H＋和CH3COO－呢？如何描述这一过程呢？
CH3COOH→H++CH3COO- H＋+CH3COO-→CH3COOH
实际上在醋酸的水溶液中存在下面的平衡：CH3COOH
H＋＋CH3COO－
-1
3、弱电解质的电离 大家再回答一个问题：CH3COO－和H+在溶液中能否大量共存？
［讲］我们知道，醋酸加入水中，在水分子的作用下，CH3COOH会电离成CH3COO－和H＋，与此同时，电离出的CH3COO－和H+又会结合成CH3COOH分子，随着CH3COOH分子的电离，CH3COOH分子的浓度逐渐减小，而CH3COO－和H+浓度会逐渐增大，所以CH3COOH的电离速率会逐渐减小，CH3COO－和H+结合成CH3COOH分子的速率逐渐增大，即CH3COOH的电离过程是可逆的。
[板书]
1、CH3COOH CH3COO－+H＋
［讲］在醋酸电离成离子的同时，离子又在重新结合成分子。当分子电离成离子的速率等于离子结合成分子的速率时，就达到了电离平衡状态。这一平衡的建立过程，同样可以用速率—时间图来描述。
弱电解质电离平衡状态建立示意图
［讲］请同学们根据上图的特点，结合化学平衡的概念，说一下什么叫电离平衡。 ［板书］2、在一定条件（如温度、浓度）下，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合生成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，这叫电离平衡
［问］电离平衡也属于一种化学平衡，那么电离平衡状态有何特征？
［学生讨论后回答］前提：弱电解质的电离；①达电离平衡时，分子电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等；②动态平衡，即达电离平衡时分子电离成离子和离子结合成分子的反应并没有停止；③达电离平衡时，离子和分子共存，其浓度不再发生变化；④电离平衡也是一定条件下的平衡，外界条件改变，电离平衡会发生移动。
［板书］
3、电离平衡的特征：
(1) 逆--弱电解质的电离是可逆的 (2) 等--V电离=V结合≠ 0
(3) 动--电离平衡是一种动态平衡
(4) 定--条件不变，溶液中各分子、离子 的浓度不变，溶液里既有离子又有分子 (5) 变--条件改变时，电离平衡发生移动。 ［问］哪些条件改变可引起化学平衡移动？ ［投影］在氨水中存在电离平衡：NH3·H2O
NH4＋+OH－下列几种情况能否引起电离
平衡移动？向哪个方向移动？①加NH4Cl固体 ②加NaOH溶液 ③加HCl ④加CH3COOH溶液 ⑤加热 ⑥加水 ⑦加压
［讲］加水时，会使单位体积内NH3·H2O分子、NH4＋、OH－粒子数均减少，根据勒沙特列原理，平衡会向粒子数增多的方向，即正向移动。但此时溶液中的NH4＋及OH－浓度与原平衡相比却减小了，这是为什么呢？请根据勒夏特列原理说明。
[板书] 4、影响因素：
(1)内因：电解质本身的性质。通常电解质越弱，电离程度越小。
［讲］由于弱电解质的电离是吸热的，因此升高温度，电离平衡将向电离方向移动，弱电解质的电离程度将增大。
[板书] (2) 外因：
① 温度：温度升高，平衡向电离方向移动。
［讲］同一弱电解质，增大溶液的物质的量浓度，电离平衡将向电离方向移动，但电解质的电离程度减小；稀释溶液时，电离平衡将向电离方向移动，且电解质的电离程度增大。但是虽然电离程度变大，但溶液中离子浓度不一定变大。
[板书]
② 浓度：溶液稀释有利于电离
［讲］增大弱电解质电离出的某离子的浓度，电离平衡向将向离子结合成弱电解质分子的方向移动，弱电解质的电离程度将减小；减小弱电解质电离出的离子的浓度，电离平衡将向电离方向移动，弱电解质的电离程度将增大。
[板书]
③ 同离子效应：在弱电解质溶液中加入同弱电解质具有相同离子的强电解质，使电离平衡向逆方向移动
［讲］除此之外，我们还可以通过化学反应影响平衡移动，在弱电解质溶液中加入能与弱电解质电离产生的某种离子反应的物质时，可以使电离平衡向电离方向移动。
4、电离方程式书写：
[随堂练习]由于弱电解质存在电离平衡，因此弱电解质的电离方程式的书写与强电解质不同。试写出下列物质的电离方程式：
1、H2CO3 2、H2S 3、 NaHCO3 4、NaHSO4 5、HClO ［投影］1、H2CO3
2、H2S
??H＋+HCO3 HCO32?H＋+CO3
H＋+HS－ HS－H＋+S2－