内容发布更新时间 : 2024/5/4 15:34:57星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。

2.2.1 硫酸亚铁铵的制备 每课一练（人教版选修6）

[基础过关]

一、气体的实验室制备

1．下图装置可以用来发生、洗涤、干燥、收集(不考虑加尾气处理)气体。该装置可用于 ( )

A．锌和盐酸生成氢气 B．二氧化锰与浓盐酸生成氯气 C．碳酸钙和盐酸生成二氧化碳 D．氯化钠和浓硫酸生成氯化氢

2．用下列装置制取并收集NO2气体，其中最合理的是 ( )

二、硫酸亚铁铵的性质与制备

3．莫尔盐的组成可用(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O表示，下列关于该物质的叙述不正确的是( ) A．是由硫酸铵和硫酸亚铁组成的混合物 B．是一种纯净物 C．是一种复盐 D．是一种结晶水合物

4．关于硫酸亚铁铵的溶解度的叙述正确的是 ( ) A．比硫酸亚铁大 B．比硫酸铵大

C．比硫酸亚铁、硫酸铵都小 D．比硫酸亚铁、硫酸铵都大

5．将硫酸亚铁和硫酸铵以物质的量之比为1∶1混合，加足量水溶解，然后加热浓缩，再冷却结晶，最先析出的晶体是 ( ) A．硫酸亚铁 B．硫酸铵

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C．硫酸亚铁铵

D．硫酸亚铁和硫酸铵混合晶体

6．实验室配制和保存硫酸亚铁溶液，应采取的正确措施为 ( ) ①把蒸馏水煮沸，以赶走水中溶解的O2 ②溶解时加入少量稀硝酸 ③加入少量还原铁粉，并充分振荡 ④加入少量稀硫酸，并装入棕色试剂瓶中 A．①②③ C．②③④

B．①④ D．①③④

三、物质制备方案的设计与选择

7．实验室制取气体时，吸收尾气的方案，正确的是 ( ) ①向KMnO4晶体中加入浓盐酸，产生的气体进行漂白实验后的尾气用NaOH溶液吸收 ②向Na2SO3晶体中滴入浓硫酸，尾气用氨水吸收

③向FeS固体中滴入稀盐酸，最后的尾气用CuSO4溶液吸收 ④浓硫酸与食盐晶体共热，将多余的气体用水吸收 A．①④

B．②③ D．①②③④

C．①③④

8．下列反应适用于实验室制备氧气的是 ( )

△

①高锰酸钾热分解2KMnO4=====K2MnO4＋MnO2＋O2↑

△

②硝酸铵热分解2NH4NO3=====4H2O＋2N2↑＋O2↑

MnO2

③过氧化氢催化分解2H2O2=====2H2O＋O2↑

△

④二氧化氮热分解2NO2=====2NO＋O2 A．只有① C．①和③

B．①和② D．①③④

9．在实验室里用铁屑、氧化铜、稀硫酸为原料制备铜，有下列两种途径：

H2SO4CuO(1)Fe――→H2――→Cu

H2SO4Fe

(2)CuO――→CuSO4――→Cu 若用这两种方法制得等量的铜，则下列有关说法符合实际情况的是 A．消耗氧化铜的质量相同 B．消耗铁的质量相同 C．消耗硫酸的质量相同 D．生成硫酸亚铁的质量相同 [能力提升]

10．硫酸亚铁铵晶体原子排列比硫酸亚铁晶体更为紧密，氧气较难扩散入晶体空隙中，性质

稳定许多，可在分析化学中作基准试剂。常温下，在空气中硫酸亚铁铵晶体比硫酸亚铁晶体失去结晶水要困难许多。

某化学研究小组设计如下实验来制备硫酸亚铁铵。

步骤一：铁屑的处理与称量。在盛有适量铁屑的锥形瓶中加入15 mL 10%的Na2CO3溶 液，加热浸泡，用倾析法分离、洗涤、干燥、称量。

( )

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步骤二：FeSO4的制备。将称量好的铁屑放入锥形瓶，加入过量的3 mol·L H2SO4溶液，加热至充分反应为止。趁热过滤，并用少量热水洗涤锥形瓶和滤纸。将滤液和洗涤液一起转移至蒸发皿中。滤渣干燥后称重。

步骤三：硫酸亚铁铵的制备。准确称取一定量的(NH4)2SO4晶体，配成饱和溶液，将其加入上面实验中的蒸发皿中，缓缓加热一段时间后停止加热，冷却析出晶体。抽滤后用无水乙醇洗涤晶体，称量所得晶体质量。 请回答下列问题：

(1)抽滤又叫减压过滤，则抽滤需用到的主要仪器有___________________、________和气泵。

(2)步骤二中有一处明显不合理，理由是_________________________________________ __________________________________________________________________。 (3)步骤三中保证硫酸亚铁和硫酸铵两者物质的量相等的措施有___________________； _________________________________________________________________________； 将(NH4)2SO4与FeSO4的溶液混合后加热、浓缩，停止加热的时机是_________________； 用无水乙醇洗涤晶体的原因是________________________________________________ __________________________________________________________________________。 (4)FeSO4·7H2O在潮湿的空气中被氧化的产物为Fe(OH)SO4·3H2O，写出该反应的化学方程式：____________________________________________________________________ __________________________________________________________________________。 11．工业废铁屑表面常有铁锈(成分为Fe2O3)，并沾有油污。某校研究性学习小组设计实验

方案，按以下①～④步骤用废铁屑制备绿矾(FeSO4·7H2O)晶体。

①加NaOH溶液，加热废铁屑――→铁屑 过滤②加一定量稀硫酸

――→溶液(留有少量铁屑) 不断搅拌③将溶液稍加热④冷却

――→滤液――→绿矾晶体 趁热过滤结晶根据该实验方案，回答下列问题：

(1)步骤①中废铁屑与NaOH溶液共热的目的是________________。

(2)步骤②中烧杯底部留有少量铁屑的理由是___________________________________ ________________________________________________________________________。 说明剩余铁屑作用的离子方程式为___________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)在步骤③中，该小组采用如图抽气过滤(减压过滤)装置代替普通漏斗，其目的是 _________________________________________________________________________； ________________________________________________________________________。

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