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2017届江西省五市八校第二次联考理综试卷

命题: 物理 (贵溪一中) 化学 (金溪一中) 生物 (鄱阳中学) 副命题: 物理 (余江一中) 化学 (鄱阳中学) 生物 (余干中学) 可能用到的相对原子质量H:1 N:14 O:16 Na:23 S:32 Mn:55 Fe:56

一、选择题（本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）

7、化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法正确的是( )

A. 公益调查——柴静雾霾调查《穹顶之下》发布，其中雾霾中的PM2.5属于胶体 B. 油脂是人类维持生命活动所需能量的主要来源 C. 核磁共振氢谱不能区分CH3CH2OH和CH3OCH3

D. 登高山时防晒是为防止强紫外线引起皮肤蛋白质被灼伤变性 8、设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A. 将1mol Cl2通入水中，HClO、Cl、ClO粒子数之和为2NA B. 12gNaHSO4固体中含阳离子数为0.1NA C. 标准状况下，22.4L Br2中所含分子数为NA D. 7.8g Na2O2与足量的水反应转移电子数为0.2NA

9、X、Y、Z、R、W是5种短周期主族元素，原子序数依次增大；它们可组成离子化合物

Z2Y和共价化合物RY3、XW4；已知Y、R同主族，Z、R、W同周期，下列说法错误的是( )

A. 原子半径：Z>R>W

B. 气态氢化物稳定性：HmW>HnR

C. X2W6分子中各原子最外层电子均满足8电子结构 D. Y、Z、R三种元素组成的化合物水溶液一定显碱性

10、下列化合物中同类别同分异构体数目最多的是（不考虑立体异构） A. 二甲苯

B. 丁醇

C. 一氯丁烯

D. 二氯丙烷

11、如图为一种微生物燃料电池结构示意图，关于该电池叙述正确的是( ) A. 正极反应式为

－

－

MnO2?4H??2e????Mn2??2H2O

B. 微生物所在电极区放电时发生还原反应 C. 放电过程中，H+从正极区移向负极区

D. 若用该电池给铅蓄电池充电，MnO2电极质量减少8.7g，则铅蓄电池负极增重9.6g 12、下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是( ) 选项 实验 现象 结论 Cu与浓H2SO4反A 常温下将Cu放入浓H2SO4中 生成刺激性气味气体 应生成SO2 向某溶液中加入CCl4，振荡后液体分层，下层呈紫红 B 该溶液中存在I－静置 色 NaHCO3溶液呈碱向1.0mol·L－的NaHCO3溶液C 溶液呈黄色 中滴加2滴甲基橙 性 1向浓度均为0.1mol·L－的先有红褐色沉淀生成，Al(OH)3的溶度积D Al2(SO4)3、Fe2(SO4)3的溶液中逐后有白色色沉淀生成 比Fe(OH)3的大 滴加入氨水 13、25℃时，下列有关电解质溶液的说法正确的是( ) A. 将Na2CO3溶液用水稀释后，pH变大，Kw不变

B. 向有AgCl固体的饱和溶液中加少许水，c(Ag+)和Ksp(AgCl)都不变

C. pH=4.75浓度均为0.1mol/L的CH3COOH、CH3COONa的混合溶液中：c(CH3COO)+c(OH

－

－

)

D. 分别用pH=2和pH=3 的 CH3COOH溶液中和等物质的量的NaOH，消耗CH3COOH溶液的体积分别为Va和Vb，则10Va=Vb

26、（14分）某实验小组以粗镍（含少量Fe和Cr杂质）为原料制备Ni(NH3)6Cl2，并测定

相关组分的含量。制备流程示意图如下：

已知：①部分离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按离子浓度为0.1 mol·L-1计算)如下表所示： 离子 开始沉淀pH 完全沉淀pH 水溶液均显碱性。 回答下列问题：

（1）实验需要配制3.0mol·L-1稀硝酸250mL，需要的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶

头滴管和 。

（2）步骤(a)中Ni和浓硝酸反应的化学方程式为 。

（3）步骤(b)首先加入试 剂X调节溶液的pH约为6，过滤后再继续加入X调节pH以得到

绿色沉淀。

①调节pH约为6的原因是 。 ②试剂X可以是 (填标号)。

A. H2SO4 B. Ni(OH)2 C. NaOH D. Fe2O3 E. NiO （4）NH3含量的测定

i. 用电子天平称量mg产品于锥形瓶中，用25mL水溶解后加入3.00mL 6 mol/L盐酸，以甲基橙作指示剂，滴定至终点消耗0.500 0 mol·L-1NaOH标准溶液V1mL； ii. 空白试验：不加入样品重复实验i，消耗NaOH标准溶液V2mL。 ① NH3的质量分数为 。(用V1 ,V2表示)

②在上述方案的基础上，下列措施能进一步提高测定准确度的有 （填标号）。 A. 适当提高称量产品的质量

B. 用H2SO4溶液替代盐酸

Fe3+ 1.5 2.8 Cr3+ 4.3 5.6 Ni2+ 6.9 8.9 ②Ni(OH)2为绿色难溶物。Ni(NH3)6(NO3)2、Ni(NH3)6Cl2均为可溶于水的蓝紫色晶体，

C. 用酚酞替代甲基橙

－

D. 进行平行实验

（5）为测定Cl的含量，请补充完整下述实验方案。

称量mg产品于锥形瓶中，用25mL水溶解， ，滴入2～3滴K2CrO4溶液作指示剂，用已知浓度的AgNO3标准溶液滴定至终点，记录读数，重复操作2～3次。

27、（15分）Ⅰ、铁能形成多种价态的化合物，单质铁能被众多的氧化剂所氧化。 （1）将5.6g的生铁与足量的稀盐酸反应，生成H2的质量______0.2g(填“>”“<”“=”)，

向此生铁上滴加几滴稀硝酸，写出反应的离子方程式：___________________________。 （2）配制FeCl3溶液时常会出现浑浊现象，其原因是______________________(用离子方程

式表示)。室温下配制5mol/L 200mL FeCl3溶液，至少需要添加_______mL 2mol/L的盐酸才会不出现浑浊（已知室温时Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10的影响）。

（3）钢铁制品易生锈，导致其生锈的最主要原因是发生了________腐蚀；用NaOH、NaNO2

等溶液对铁制品进行钝化处理可提高其抗腐蚀能力，下面是处理过程中所发生的一个反应：____Na2FeO2+_____NaNO2+_____H2O===_____Na2Fe2O4+_____NH3↑+_____，请完善该反应方程式。

II、硝化法是一种古老的生产硫酸的方法，同时实现了氮氧化物的循环转化，主要反应为

－38

，忽略加入盐酸对溶液体积

NO2(g)＋SO2(g)

SO3(g)＋NO(g) △H＝－41.8 kJ·mol－1

（1）下列说法中可以说明该反应已达到平衡状态的是_________。 a. 体系内混合气体的密度保持不变 b. ? (NO2)正=?(SO3)逆 c. 容器内气体的总压强保持不变 d. NO体积分数不再改变 （2）某温度下，NO2(g)＋SO2(g)

乙、丙

三个体积为2L的恒容密闭容器中，投入NO2(g)和SO2(g)，其起始浓度如下表所示。

起始浓度 c(NO2)/mol/L c(SO2)/mol/L 甲 0.10 0.10 乙 0.20 0.10 丙 0.20 0.20 SO3(g)＋NO(g)的平衡常数k=2.25，该温度下在甲、

①10min后，甲中达到平衡，则甲中反应的平均速率?(NO2)? 。

②丙达到平衡所用的时间 (填“<”“>”“=”)10min，达到平衡后，设甲、乙、丙中SO2(g)的转化率分别为a、b、c，则三者的大小关系为 。

28、（14分）亚硝酸钠是一种工业盐，外观与食盐非常相似，毒性较强。某化学兴趣小组对

食盐与亚硝酸钠进行探究： Ⅰ. 鉴别NaCl和NaNO2

甲同学用沉淀分析法

经查：常温下Ksp(AgNO2)=2×10-8， Ksp(AgCl)=1.8×10-10．分别向盛有

5mL 0.0001 mol/L两种盐溶液的试管中同时逐滴滴加0.0001mol/L硝酸银溶液，先生成沉淀的是装有 溶液的试管。 乙同学测定溶液pH