内容发布更新时间 : 2024/5/2 7:49:17星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。
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【母题来源】2018年高考新课标3卷
【母题题文】用0.100 mol·LAgNO3滴定50.0 mL 0.0500 mol·L Cl溶液的滴定曲线如图所示。下列有
关描述错误的是
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A．根据曲线数据计算可知Ksp(AgCl)的数量级为10 B．曲线上各点的溶液满足关系式c(Ag)·c(Cl)=Ksp(AgCl)
C．相同实验条件下，若改为0.0400 mol·L Cl，反应终点c移到a D．相同实验条件下，若改为0.0500 mol·L Br，反应终点c向b方向移动 【答案】C
【试题解析】A．选取横坐标为50mL的点，此时向50mL 0.05mol/L的Cl溶液中，加入了50mL 0. 1mol/L
的AgNO3溶液，所以计算出此时溶液中过量的Ag浓度为0.025mol/L（按照银离子和氯离子1:1沉淀，同时不要忘记溶液体积变为原来2倍），由图示得到此时Cl约为1×10mol/L（实际稍小），所以KSP(AgCl)约为0.025×10=2.5×10，所以其数量级为10，选项A正确。
B．由于KSP(AgCl)极小，所以向溶液滴加硝酸银就会有沉淀析出，溶液一直是氯化银的饱和溶液，所以
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c(Ag)·c(Cl)＝KSP(AgCl)，选项B正确。
C．滴定的过程是用硝酸银滴定氯离子，所以滴定的终点应该由原溶液中氯离子的物质的量决定，将50mL 0.05mol/L的Cl溶液改为50mL 0.04mol/L的Cl溶液，此时溶液中的氯离子的物质的量是原来的0.8倍，所以滴定终点需要加入的硝酸银的量也是原来的0.8倍，因此应该由c点的25mL变为25×0.8=20mL，而a点对应的是15mL，选项C错误。
D．卤化银从氟化银到碘化银的溶解度应该逐渐减小，所以KSP(AgCl)应该大于KSP(AgBr)，将50mL 0.05mol/L的Cl溶液改为50mL 0.05mol/L的Br溶液，这是将溶液中的氯离子换为等物质的量的溴离子，因为银离子和氯离子或溴离子都是1:1沉淀的，所以滴定终点的横坐标不变，但是因为溴化银更难溶，所以终点时，溴离子的浓度应该比终点时氯离子的浓度更小，所以有可能由a点变为b点。选项D正确。
【命题意图】考查沉淀溶解平衡以及图像分析、溶度积常数计算等，很好的落实了宏观辨识与微观探析、
变化观念与平衡思想、证据推理与模型认知等化学学科的核心素养。
【命题方向】电解质溶液是高考的必考题型，涉及的内容很多，如盐溶液中离子浓度的变化、水的离子积
的变化、电离平衡常数、水解平衡常数、溶液pH的判断、水解离子方程式的书写、盐水解的应用、电荷守恒规律、物料守恒规律、质子守恒规律的应用，加入其他试剂对水解平衡的影响、稀释规律等。高考试题对本部分能力点的考查以分析和解决化学问题能力、以接受、吸收整合化学信息能力等为主，试题难度适中。在高考试题中经常将弱电解质的电离与溶液的酸碱性、盐类的水解、离子浓度大小比较、沉淀溶解平衡等内容相结合，以图象的形式出现。高考对本讲内容的考查仍将以外界条件对弱电解质电离平衡、水的电离平衡的影响，溶液中离子浓度大小比较，既与盐类的水解有关，又与弱电解质的电离平衡有关，还注重溶液中的各种守恒(电荷守恒、物料守恒、质子守恒等)关系的考查，从而使题目具有一定的综合性、灵活性和技巧性；题型主要以选择题为主。关于溶液pH的计算，题设条件可千变万化，运用数学工具(图表)进行推理的试题在高考中出现的可能性较大，推理性会有所增强，应予以重视。展望2019年高考仍然将以考查以电离平衡常数为载体考查电解质的强弱及对应盐的水解强弱和相关计算；以酸碱中和滴定为载体，考查“强”滴“弱”过程中微粒浓度的变化以及其他相关知识；以图像为载体，考查粒子浓度关系和三大守恒定律的运用；以某些难溶电解质为命题点，结合图像考查溶度积Ksp的应用和计算。。
【得分要点】本题虽然选择了一个学生不太熟悉的滴定过程——沉淀滴定，但是其内在原理实际和酸碱中
和滴定是一样的。这种滴定的理论终点都应该是恰好反应的点，酸碱中和滴定是酸碱恰好中和，沉淀滴定就是恰好沉淀，这样就能判断溶液发生改变的时候，滴定终点如何变化了。有关图像分析需要明
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确：①曲线上的任意一点，都代表指定温度下的饱和溶液，由对应的离子浓度可求Ksp。②可通过比较、观察得出溶液是否达到饱和状态，是否有沉淀析出。处于曲线上方的点表明溶液处于过饱和状态，一定会有沉淀析出，处于曲线下方的点，则表明溶液处于未饱和状态，不会有沉淀析出。③从图像中找到数据，根据Ksp公式计算得出Ksp的值。④比较溶液的Qc与Ksp的大小，判断溶液中有无沉淀析出。⑤涉及Qc的计算时，所代入的离子浓度一定是混合溶液中的离子浓度，因此计算离子浓度时，所代入的溶液体积也必须是混合液的体积。
1．【2018届江西师大附中三模】常温下将盐酸溶液滴加到联氨(N2H4)的水溶液中，混合溶液中的微粒的物质
的量分数δ(X)随-1g(OH)变化的关系如图所示。下列叙述错误的是
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A．反应N2H6+N2H4=2N2H5的pK=90(已知pK=lgK)
B．N2H5Cl溶液中存在:c(Cl)+c(OH)=c(N2H5)+2c(N2H6)+c(H) C．N2H5Cl溶液中c(H)>c(OH) D．Kb1(N2H4)=10 【答案】A
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2+
+
2+
+
D．根据电离平衡常数概念结合图像计算。 详解：A、由
N2H5的电离方程式
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N2H5+H2O
+
N2H6+OH可得
2+-
Kb2(N2H4)＝
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