高2020届高2017级步步高高中化学一轮复习全套课件学案第八章题型突破13 下载本文

内容发布更新时间 : 2024/12/23 16:41:23星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。

1.图示强酸与强碱滴定过程中pH曲线

(以0.100 0 mol·L1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L

-1

盐酸为例)

2.强酸(碱)滴定弱碱(酸)pH曲线比较

氢氧化钠滴定等浓度等体积的盐酸、醋酸的滴定曲线 盐酸滴定等浓度等体积的氢氧化钠、氨水的滴定曲线 曲线起点不同:强碱滴定强酸、弱酸的曲线,强酸起点低;强酸滴定强碱、弱碱的曲线,强碱起点高 突跃点变化范围不同:强碱与强酸反应(强酸与强碱反应)的突跃点变化范围大于强碱与弱酸反应(强酸与弱碱反应) 特别提醒 恰好中和=酸碱恰好完全反应≠滴定终点≠溶液呈中性。

1.(2018·山西大同模拟)常温下,用0.10 mol·L1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.10 mol·L1 HCl

溶液和20.00 mL 0.10 mol·L1 CH3COOH溶液,得到两条滴定曲线,如图所示,则下列说法正确

的是( )

A.图2是滴定盐酸的曲线 B.a与b的关系是a<b

C.E点对应离子浓度由大到小的顺序可能为c(CH3COO)>c(Na)>c(H)>c(OH) D.这两次滴定都可以用甲基橙作为指示剂 【参考答案】:C

【试题解析】:如果酸为强酸,则0.10 mol·L

-1

酸的pH为1,根据酸的初始pH知,图1为盐酸的

滴定曲线,故A错误;根据图1知,a点氢氧化钠溶液的体积是20.00 mL,酸和碱的物质的量相等,二者恰好反应生成强酸强碱盐,其溶液呈中性;醋酸溶液中滴入氢氧化钠溶液,醋酸钠溶液呈碱性,所以氢氧化钠溶液的体积小于20.00 mL,a>b,故B错误;E点溶液的成分为醋酸钠和醋酸,溶液呈酸性,说明醋酸的电离程度大于醋酸钠的水解程度,盐类水解程度较小,则溶液中离子浓度可能为c(CH3COO)>c(Na)>c(H)>c(OH),故C正确;氢氧化钠和盐酸恰好反应呈中性,可以选择甲基橙或酚酞;氢氧化钠和醋酸恰好反应生成醋酸钠溶液呈碱性,只能选择酚酞,故D错误。

2.298 K时,向20.0 mL 0.10 mol·L1 H2A溶液中滴加0.10 mol·L1 NaOH溶液,滴定曲线如图所

示。下列说法正确的是( )

A.该滴定过程应该选择石蕊溶液作指示剂

B.W点到X点发生的主要反应的离子方程式为H2A+2OH===A2+2H2O

C.Y点对应的溶液中c(Na)+c(H)=c(OH)+2c(A2)

D.反应H2A+A2

2HA的平衡常数K=1.0×107.4

【参考答案】:D

【试题解析】:石蕊不能用作酸碱中和滴定的指示剂,根据图示滴定终点的pH,可知第二反应终点应用酚酞作指示剂,A项错误;X点对应的溶液中溶质主要是NaHA,W点到X点发生的主

要反应的离子方程式为H2A+OH===HA+H2O,B项错误;根据电荷守恒,c(Na)+c(H)=c(OH)+c(HA)+2c(A2),因为Y点对应的溶液中c(HA)=c(A2),所以c(Na)+c(H)=

--++

c(OH)+3c(A),C项错误;H2A故Ka1=c(H)=1.0×10

-+

-2.3

2-

c?H?·c?HA?-

HA+H,Ka1=,由于W点c(HA)=c(H2A),

c?H2A?

+-

;HA

c?H?·c?A2?

A+H,Ka2=,由于Y点对应的溶液中-c?HA?

2-

c(HA)=c(A2),故Ka2=c(H)=1.0×10得H2A+A

2-

-9.7

;H2AHA+H与HA

-+-

A2+H相减即

2.3

Ka11.0×107.4

2HA,此时的平衡常数K==,D项正确。 -9.7=1.0×10Ka21.0×10

3.(2018·菏泽一模)室温下,用0.1 mol·L1 NaOH溶液分别滴定体积均为20 mL、浓度均为0.1 mol·L

-1

的HCl溶液和HX溶液,溶液的pH随加入NaOH溶液体积变化如图,下列说法不正确

的是( )

A.HX为弱酸

B.M点c(HX)-c(X)>c(OH)-c(H) C.将P点和N点的溶液混合,呈酸性

D.向N点的溶液中通入HCl至pH=7:c(Na)>c(HX)=c(Cl)>c(X) 【参考答案】:C

【试题解析】:0.1 mol·L1 HCl溶液是强酸溶液,HCl完全电离,所以溶液的pH=1;而0.1 mol·L

-1

HX溶液的pH>5说明HX是弱酸,A项正确;M点是等浓度的HX和NaX的混合溶液,溶

液呈碱性,说明水解大于电离,所以M点c(HX)>c(X),根据电荷守恒c(Na)+c(H)=c(OH)+c(X),结合物料守恒2c(Na)=c(HX)+c(X)可知c(HX)-c(X)=2c(OH)-2c(H),所以c(HX)-c(X)>c(OH)-c(H),B项正确;向N点的溶液中通入HCl至pH=7,此时溶液中有HX、NaCl和NaX,其中HX的浓度大于NaX,根据电荷守恒c(Na)+c(H)=c(OH)+c(X)+c(Cl),结合物料守恒c(Na)=c(HX)+c(X)及溶液pH=7可知溶液中c(Na)>c(HX)=c(Cl

)>c(X),D项正确。

4.(2019·大连模拟)室温下,向a点(pH=a)的20.00 mL 1.000 mol·L1氨水中滴入1.000 mol·L1盐酸,溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示。下列有关说法错误的是( )