内容发布更新时间 : 2024/5/9 11:22:54星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。
1.图示强酸与强碱滴定过程中pH曲线
(以0.100 0 mol·L1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L
－
－1
盐酸为例)
2.强酸(碱)滴定弱碱(酸)pH曲线比较
氢氧化钠滴定等浓度等体积的盐酸、醋酸的滴定曲线 盐酸滴定等浓度等体积的氢氧化钠、氨水的滴定曲线 曲线起点不同:强碱滴定强酸、弱酸的曲线,强酸起点低；强酸滴定强碱、弱碱的曲线,强碱起点高 突跃点变化范围不同:强碱与强酸反应(强酸与强碱反应)的突跃点变化范围大于强碱与弱酸反应(强酸与弱碱反应) 特别提醒 恰好中和＝酸碱恰好完全反应≠滴定终点≠溶液呈中性。
1.(2018·山西大同模拟)常温下,用0.10 mol·L1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.10 mol·L1 HCl
－
－
溶液和20.00 mL 0.10 mol·L1 CH3COOH溶液,得到两条滴定曲线,如图所示,则下列说法正确
－
的是( )
A.图2是滴定盐酸的曲线 B.a与b的关系是a＜b
C.E点对应离子浓度由大到小的顺序可能为c(CH3COO)＞c(Na)＞c(H)＞c(OH) D.这两次滴定都可以用甲基橙作为指示剂 【参考答案】：C
【试题解析】：如果酸为强酸,则0.10 mol·L
－1
－
＋
＋
－
酸的pH为1,根据酸的初始pH知,图1为盐酸的
滴定曲线,故A错误；根据图1知,a点氢氧化钠溶液的体积是20.00 mL,酸和碱的物质的量相等,二者恰好反应生成强酸强碱盐,其溶液呈中性；醋酸溶液中滴入氢氧化钠溶液,醋酸钠溶液呈碱性,所以氢氧化钠溶液的体积小于20.00 mL,a＞b,故B错误；E点溶液的成分为醋酸钠和醋酸,溶液呈酸性,说明醋酸的电离程度大于醋酸钠的水解程度,盐类水解程度较小,则溶液中离子浓度可能为c(CH3COO)＞c(Na)＞c(H)＞c(OH),故C正确；氢氧化钠和盐酸恰好反应呈中性,可以选择甲基橙或酚酞；氢氧化钠和醋酸恰好反应生成醋酸钠溶液呈碱性,只能选择酚酞,故D错误。
2.298 K时,向20.0 mL 0.10 mol·L1 H2A溶液中滴加0.10 mol·L1 NaOH溶液,滴定曲线如图所
－
－
－
＋
＋
－
示。下列说法正确的是( )
A.该滴定过程应该选择石蕊溶液作指示剂
B.W点到X点发生的主要反应的离子方程式为H2A＋2OH===A2＋2H2O
－
－
C.Y点对应的溶液中c(Na)＋c(H)＝c(OH)＋2c(A2)
＋
＋
－
－
D.反应H2A＋A2
－
2HA的平衡常数K＝1.0×107.4
－
【参考答案】：D
【试题解析】：石蕊不能用作酸碱中和滴定的指示剂,根据图示滴定终点的pH,可知第二反应终点应用酚酞作指示剂,A项错误；X点对应的溶液中溶质主要是NaHA,W点到X点发生的主
要反应的离子方程式为H2A＋OH===HA＋H2O,B项错误；根据电荷守恒,c(Na)＋c(H)＝c(OH)＋c(HA)＋2c(A2),因为Y点对应的溶液中c(HA)＝c(A2),所以c(Na)＋c(H)＝
－
－
－
－
－
＋
＋
－－＋＋
c(OH)＋3c(A),C项错误；H2A故Ka1＝c(H)＝1.0×10
－
－＋
－2.3
－
2－
c?H?·c?HA?－
HA＋H,Ka1＝,由于W点c(HA)＝c(H2A),
c?H2A?
－
＋
－
＋－
；HA
＋
c?H?·c?A2?
A＋H,Ka2＝,由于Y点对应的溶液中－c?HA?
＋
－
2－
＋
c(HA)＝c(A2),故Ka2＝c(H)＝1.0×10得H2A＋A
2－
－
－9.7
；H2AHA＋H与HA
－
－＋－
A2＋H相减即
－
＋
2.3
Ka11.0×107.4
2HA,此时的平衡常数K＝＝,D项正确。 －9.7＝1.0×10Ka21.0×10
－
3.(2018·菏泽一模)室温下,用0.1 mol·L1 NaOH溶液分别滴定体积均为20 mL、浓度均为0.1 mol·L
－1
的HCl溶液和HX溶液,溶液的pH随加入NaOH溶液体积变化如图,下列说法不正确
的是( )
A.HX为弱酸
B.M点c(HX)－c(X)＞c(OH)－c(H) C.将P点和N点的溶液混合,呈酸性
D.向N点的溶液中通入HCl至pH＝7:c(Na)＞c(HX)＝c(Cl)＞c(X) 【参考答案】：C
【试题解析】：0.1 mol·L1 HCl溶液是强酸溶液,HCl完全电离,所以溶液的pH＝1；而0.1 mol·L
－
－1
＋
－
－
－
－
＋
HX溶液的pH＞5说明HX是弱酸,A项正确；M点是等浓度的HX和NaX的混合溶液,溶
－
＋
＋
－
液呈碱性,说明水解大于电离,所以M点c(HX)＞c(X),根据电荷守恒c(Na)＋c(H)＝c(OH)＋c(X),结合物料守恒2c(Na)＝c(HX)＋c(X)可知c(HX)－c(X)＝2c(OH)－2c(H),所以c(HX)－c(X)＞c(OH)－c(H),B项正确；向N点的溶液中通入HCl至pH＝7,此时溶液中有HX、NaCl和NaX,其中HX的浓度大于NaX,根据电荷守恒c(Na)＋c(H)＝c(OH)＋c(X)＋c(Cl),结合物料守恒c(Na)＝c(HX)＋c(X)及溶液pH＝7可知溶液中c(Na)＞c(HX)＝c(Cl
－
－
＋
－
＋
＋
＋
－
－
－
－
＋
－
＋
－
－
－
＋
)＞c(X),D项正确。
－
－
－
4.(2019·大连模拟)室温下,向a点(pH＝a)的20.00 mL 1.000 mol·L1氨水中滴入1.000 mol·L1盐酸,溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示。下列有关说法错误的是( )