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盐类的水解和沉淀溶解平衡

根据高考命题大数据软件分析，重点关注第3、4、6、8、12及创新导向题。 模拟精选题

－1

1．(2016·江西景德镇质检)向三份0.1 mol·LCH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、

－

Na2SO3、FeCl2固体(忽略溶液体积变化)，则CH3COO浓度的变化依次为( ) A．减小、增大、减小 B．增大、减小、减小 C．减小、增大、增大 D．增大、减小、增大 答案 A

2．(2016·乌鲁木齐诊断)下列说法正确的是( )

＋－

A．在一定温度下，AgCl水溶液中，Ag和Cl浓度的乘积是一个常数

－10＋

B．在一定温度下，AgCl的Ksp＝1.8×10，则在任何含AgCl固体的溶液中c(Ag)＝c(Cl－＋－－10)，且Ag与Cl浓度的乘积都等于1.8×10

＋－

C．温度一定时，当溶液中Ag和Cl浓度的乘积等于Ksp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液 D．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大 答案 C

3．(2016·河北邢台期末，19)25 ℃时，下列有关溶液中各微粒的物质的量浓度关系正确的是( )

－＋－＋

A．0.1 mol/L的NH4Cl溶液：c(Cl)>c(NH4)>c(OH)>c(H)

＋－－

B．0.1 mol/L的CH3COOH溶液：c(CH3COOH)>c(H)>c(CH3COO)>c(OH)

－＋3＋－

C．pH＝4的FeCl3溶液：c(Cl)>c(H)>c(Fe)>c(OH)

＋＋－

D．pH＝11的CH3COONa溶液：c(Na)＋c(H)＝c(CH3COO)＋c(CH3COOH) 答案 B

－3622

4．(2016·辽宁六校联考期末，20)已知：Ksp(CuS)＝1.3×10 mol/L，Ksp(MnS)＝2.6×10－13222＋2＋

mol/L。工业生产中常用MnS作为沉淀剂除去工业废水中的Cu：Cu(aq)＋

2＋

MnS(s)===CuS(s)＋Mn(aq)，下列说法错误的是( )

2＋

A．MnS使用量越大，废水中的Cu的去除率越高

2＋

B．该反应可将工业废水中的Cu沉淀完全

2＋

C．往平衡体系中加入少量CuSO4固体后，c(Mn)变大

23

D．该反应的平衡常数K＝2.0×10

2＋

解析 A．达到平衡后，增加MnS的量，平衡不移动，废水中的Cu的去除率不再改变，故

2＋

A错误；B.利用此反应可将工业废水中的Cu沉淀完全，故B正确；C.根据反应物的浓度增

c（Mn2＋）

大，平衡正向移动，所以c(Mn)变大，故C正确；D.该反应的平衡常数K＝＝

c（Cu2＋）

2＋

c（Mn2＋）·c（S2－）23

＝Ksp(MnS)/Ksp(CuS)＝2.0×10，故D正确，答案为A。 2＋2－

c（Cu）·c（S）

答案 A

－1

5．(2016·安徽“江南十校”联考)常温下向25 mL 0.1 mol·LNaOH溶液中逐滴滴加0.2

－1

mol·L的HN3(叠氮酸)溶液，pH的变化曲线如图所示(溶液混合时体积的变化忽略不计，

－4.7

叠氮酸的Ka＝10)。下列说法正确的是( )

1 / 81

A．水电离出的c(H)：A点小于B点

－＋＋－

B．在B点，离子浓度大小为c(OH)>c(H)>c (Na)>c(N3) C．在C点，滴加的V(HN3溶液)＝12.5 mL

＋－

D．在D点，c(Na)＝2c(HN3)＋2 c(N3)

－4.7

解析 叠氮酸HN3的Ka＝10，说明HN3是一元弱酸。NaOH抑制水的电离，NaOH溶液的物

＋

质的量浓度： A点大于B点，则水电离出c(H)的程度：A点小于B点，A项正确；B点溶

＋－－＋－

液中，c(Na)>c(N3)>c(OH)>c(H)，B项错误；NaN3属于强碱弱酸盐，NaN3溶液因N3发生水解而呈碱性，C点溶液呈中性，说明此时HN3过量，V(HN3溶液)>12.5 mL，C项错误；D点

＋－

溶液中，c(NaN3)＝c(HN3)，根据物料守恒，2c(Na)＝c(HN3)＋c(N3)，D项错误。 答案 A

6．(2016·湖南衡阳一模，10)下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )

－2－＋

A．某弱酸的酸式盐NaHA溶液中一定有：c(OH)＋2c(A)＝c(H)＋c(H2A)

－1－1

B．0.1 mol·L CH3COONa溶液与0.05 mol·L盐酸等体积混合后的酸性溶液中：c(CH3COO－－＋)>c(CH3COOH)>c(Cl) >c(H)

－－

C．物质的量浓度相等的HCN溶液和NaCN溶液等体积混合后的溶液中：c(CN)＋2c(OH)＝

＋

2c(H)＋c(HCN)

－1＋2＋－1

D．0.1 mol·L (NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(NH4)＋c(NH3·H2O)＋c(Fe)＝0.3 mol·L

－2－＋＋

解析 A项，根据电荷守恒可得c(OH)＋2c(A)＝c(H)＋c(Na)，错误；B项，0.1 mol·L－1－1

CH3COONa溶液与0.05 mol·L盐酸等体积混合后发生反应CH3COONa＋HCl===NaCl＋CH3COOH，反应后是含CH3COONa、 NaCl、CH3COOH等物质的量混合溶液，因为溶液显酸性，

－

则说明CH3COOH的电离大于CH3COO水解，所以溶液显酸性。弱电解质的电离程度是很微弱

－＋－

的，所以c(Cl) >c(H)、因此该溶液中各离子浓度的大小关系为c(CH3COO)>c(Cl－＋＋＋－－

)>c(CH3COOH)>c(H)；C项，根据电荷守恒可得①c(Na)＋c(H) ＝c(CN)＋c(OH)。根

＋－－－

据物料守恒可得：②2c(Na)＝c(CN)＋c(HCN) 。将①×2－②可得：c(CN)＋2c(OH)＝

＋－1＋

2c(H)＋c(HCN)，正确；D项， 0.1 mol·L (NH4)2Fe(SO4)2的溶液，根据物料守恒可得 c(NH4)

2＋－1

＋c(NH3·H2O)＋c(Fe)＋c[Fe(OH)2]＝0.3 mol·L，错误。 答案 C

7．(2016·山东德州模拟)工业上向锅炉里注入Na2CO3溶液浸泡，将水垢中的CaSO4转化为CaCO3，而后用盐酸去除。下列叙述不正确的是( )

－

A．温度升高，Na2CO3溶液的KW和c(OH)均会增大 B．沉淀转化的离子方程式为CO3＋CaSO4

2－

＋

CaCO3＋SO4

2－

C．盐酸中，CaCO3的溶解性大于CaSO4

D．Na2CO3溶液遇CO2后，阴离子浓度均减小

－

解析 温度升高，KW增大，温度升高促进碳酸钠溶液水解，c(OH)增大，A选项正确；加入碳酸钠溶液，把硫酸钙转化为碳酸钙：CO3＋CaSO4

2－

CaCO3＋SO4，B选项正确；因为

2－

碳酸钙与盐酸反应，而硫酸钙不与盐酸反应，所以在盐酸中碳酸钙的溶解性大于硫酸钙，C

2 / 82

选项正确；根据CO3＋CO2＋H2O===2HCO3知，HCO3浓度增大，D选项错误。 答案 D

－－1

8．(2016·河南焦作一模，6)25 ℃时，有c(CH3COOH)＋c(CH3COO)＝0.1 mol·L的一组

－

醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO)与pH的关系如图所示。下列有关溶液中离子浓度关系的叙述不正确的是( )

2－－－

－4.75

A．由题给图示可求出25 ℃时醋酸的电离平衡常数Ka＝10

＋＋－

B．W点所表示的溶液中：c(Na)＋c(H)＝c(CH3COOH)＋c(OH)

＋＋－－1

C．pH＝3.5的溶液中：c(Na)＋c(H)－c(OH)＋c(CH3COOH)＝0.1 mol·L

＋

D．向W点所表示的1.0 L溶液中通入0.05 mol HCl气体(溶液体积变化可忽略)：c(H)＝c(CH3COOH)＋c(OH－) 答案 D

9．(2015·陕西西安部分高中质检)Na2CO3水溶液中存在CO3＋H2O下列说法不正确的是( )

－－

c（HCO3）·c（OH）

A．稀释溶液，增大 －

c（CO23）

2－

HCO3＋OH平衡。

－－

B．通入CO2，溶液pH减小

C．升高温度，此平衡常数增大

－

c（HCO3）

D．加入NaOH固体，减小 2－

c（CO3）

解析 A项，稀释溶液，促进碳酸钠的水解，但水解常数不变，故错误；B项，通入二氧化

－

碳，中和OH，所以溶液的pH减小，故正确；C项，升高温度，促进碳酸钠水解，所以平衡

－

c（HCO3）

常数增大，故正确；D项，加入氢氧化钠固体，抑制碳酸钠水解，所以减小，故2－

c（CO3）

正确。 答案 A

10．(2014·邯郸质检，15)下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是( )

－1－－＋

A．0.1 mol·L的HCOOH溶液中：c(HCOO)＋c(OH)＝c(H)

－2－

c（HCO3）c（CO3）

B．等浓度、等体积的Na2CO3和NaHCO3混合：>

c（H2CO3）c（HCO－3）

C．0.1 mol·L的NaHCO3溶液中：c(Na)＋c(H)＝c(HCO3)＋2c(CO3)＋c(OH)

＋－

D．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na)>c(HX)>c(X)>c(H＋－)>c(OH)

－1－－

解析 A项，根据溶液的电中性原则，0.1 mol·L的HCOOH溶液中：c(HCOO)＋c(OH)＝

－－2－

c(H＋)，正确；B项，等量的CO23和HCO3均以水解为主，且CO3的一级水解程度大于二级水

－2－－2－

c（HCO3）c（CO3）c（HCO3）c（CO3）

解程度，即>1，<1，所以>，正确；C项，根据溶

c（H2CO3）c（HCO－c（H2CO3）c（HCO－3）3）

－1＋＋－2－－

液中的电荷守恒，0.1 mol·L的NaHCO3溶液中：c(Na)＋c(H)＝c(HCO3)＋2c(CO3)＋c(OH

3 / 83

－1＋＋－2－