内容发布更新时间 : 2024/10/21 6:32:00星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。
广东省潮州湘桥区六校联考2018-2019学年高二下学期化学期末模拟试卷
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 Na 23 Cl 35.5
第I卷（选择题）
一、选择题（本题共16小题，每小题3分，有且只有一个最佳答案，共48分。） 1.下列叙述中，正确的是（ ）
A.具有规则几何外形的固体一定是晶体。
B.晶体与非晶体的根本区别在于是否具有规则的几何外形。 C.晶体、非晶体具有固定的熔点。 D.具有各向异性的固体一定是晶体。 2．若n=3，以下能级符号错误的是 （ ）
A．n p B．n d C．n f D．n s 3．对于反应A(g)＋3B(g)
2C(g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，
其中反应速率最快的 （ ） A．v(A)＝0.02 mol/(L·s) C．v(B)＝0.60 mol/(L·min)
B．v(B)＝0.01mol/(L·s) D．v(C)＝1.00 mol/(L·min)
4．下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是 （ ）
A．C(s) +O2(g) = CO2(g) △H＝+110.5 kJ/mol
B．CH4(g) +2O2(g) = CO2(g)+2H2O（l） △H＝-890.31 kJ/mol C．H2(g) +1/2O2(g)= H2O(g) △H＝-241.8 kJ/mol
D．2C8H18(l) +25O2(g) = 16CO2(g)+18H2O(l) △H＝-11036 kJ/mol 5. 对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是（ ）
A．碱性：NaOH A．HNO2 B．H2SO3 C．HIO4 D．HClO 7.下列变化不能用勒夏特列原理解释的是 （ ） A．工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率 B．红棕色的NO2加压后颜色先变深再变浅 C．H2、I2(g)混合气体加压后颜色变深 D．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气 8．下列微粒能促进水的电离的是 （ ） A．H3O B．NH4 + + C．NO3 D．OH －－ 9．下列各组物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是（ ） A. Cl2 和 KCl B．SiO2 和 CO2 C．CH4 和 H2O D．KCl 和 HCl 10．下列晶体中，它们的熔点由高到低的顺序排列正确的是（ ） ①金刚石 ②氯化钠 ③干冰 ④汞 A．④②③① B．①②④③ C．④②①③ D．③④②① 11.可逆反应A（气）+2B（气） nC（气），在不同压强（P1、P2）下，测得C 的体积分数跟反应时间的关系如图所示，以下结论正确的是（ ） A.P1＞P2 ，n ＞3 B.P1＞P2 ，n ＜3 C.P1＜P2 ，n ＞3 D.P1＜P2 ，n ＜3 12．在由水电离出来的c (H）=1×10 共存的是（ ）科 A．NH4、Ba、NO3、CO3 + 2+ -2-+ 2+ -2- + －13 mol·L -1 溶液中，下列离子可能大量 B．Fe、Na、SO4、MnO4 + 3+ -- 2++ 2-- C．K、Mg、NO3、SO4 D．Na、Fe、Cl、AlO2 3+2+ 2+ 13.某原电池总反应为：Cu+2Fe Cu+2Fe，下列能实现该反应的原电池 的是（ ） 电极材料 电解液 A Cu、Zn FeCl3 B Cu、Ag Fe2（SO4）3 C Cu、C Fe（NO3）2 D Fe、Zn CuSO4 14.具有下列原子序数的各组元素，能组成化学式AB2型化合物，并且该化合物在 固态时为原子晶体的是（ ） A.6和8 B.20和17 C.14和8 D.6和16 15.在25℃时将pH=11 的NaOH 溶液与pH=3 的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是（ ） A．c（Na）=c（CH3COO）+c（CH3COOH） B．c（H）=c（CH3COO）+c（OH） C．c（Na）＞c（CH3COO）＞c（OH）＞c（H） D．c（CH3COO）＞c（Na）＞c（H）＞c（OH） 16．已知NaCl的摩尔质量为58．5 g·mol，食盐晶体的密度为ρg·cm，若下图中Na与最邻近的Cl的核间距离为a cm，那么阿伏加德罗常数的值可表示为（ ） -1 -3 + --+ + -+ --+ + --+ - A.117a? B. 3M23458.5 C. D. NAa3a3?2a3? 第II卷（非选择题） 二、填空题（本大题共5大题，共52分） 17．(16分)下表中实线是元素周期表的部分边界，其中上边界并未用实线标出。 ．．．．．．．．．． 根据信息回答下列问题。 (1)周期表中基态Ga原子的最外层电子排布式______________。 (2)Fe元素位于周期表的________区；Fe与CO易形成配合物Fe(CO)5，原子数目和价电子总数相同的 微粒互为等电子体，等电子体具有相似的结构特征，与CO分子互为等电子体的分子和离子分别为________和________(填化学式)。 (3)在CH4和C2H2中，碳原子采取sp杂化的分子是_________________。 (4)根据VSEPR理论预测ED4离子的空间构型为________。 (5)B、C、D、E原子相互形成的常见化合物分子中，所有原子都满足最外层8电子稳定结构的分子的 电子式为______________________(任写1种)。 18.（8分） （1）25℃时,M(OH)2的Ksp=4.0×10 ，则此饱和溶液中的c(H)为 。 （2）把FeCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是 。 （3）830 K时，已知可逆反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)。若起始时 -12 + － 3 c （CO）＝ 2 mol/L，c(H2O)= 3 mol/L，平衡时CO的转化率为60%，则平衡 时c（H2）为 ；K值为 。 19．（8分）A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期主族元素。A、F 原子的最外层电子数均等于其周期序数，F原子的电子层数是A的3倍；B原 子核外电子分处3个不同能级且每个能级上的电子数相同；A与C形成的分 子为三角锥形；D原子p轨道上成对电子数等于未成对电子数；E原子核外每 个原子轨道上的电子都已成对，E电负性小于F。 （1）A、C形成的分子极易溶于水，除因为它们都是极性分子外，还因 为_____________________。 （2） E、F的第一电离能：E F 。（选填“＞”或“＜”） （3） BD2在高温高压下所形成的晶胞如图所示： 该晶体的类型属于 (分子晶体、原子晶体、 离子晶体或金属晶体),该晶体中B原子的杂化形 式 。 （4） － F与强碱性溶液反应有[F（OH)4]生成，则 － [F（OH)4]中存在 。（填 a.共价键 b.非极性键 c.配位健 d.σ键 e.π键 20. （12分）电解原理在化学工业中有广泛应用。如图示，是一 个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直 流电源相连。请回答以下问题： （1） 若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时， 时在两边各滴入几滴酚酞试液，则： ① 电解池中X极上的电极反应式是： ；观察到的现象是： 。 ② Y电极上的电极反应式是： 。 （2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则： ①X电极的材料是 ； ②Y电极的电极反应式是 。（不考虑杂质反应） （3）若要在铁钉表面镀铜，X电极的材料是 。 21．（8分）某研究性学习小组用0.20 mol/L的标准NaOH溶液滴 定未知浓度的盐酸，其实验探究操作为如下几步： ① 用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上 ② 固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体 ③ 调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数 ④ 移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液 ⑤ 用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。 实验结果和真实浓度差别很大，在指导老师帮助下对重点环节进行了反思、 分析，请你也参与评价并请回答： （1）以上步骤有错误的是（填编号） ，该错误操作会导致测定结果(填偏 大、偏小或无影响) 。 （2）判断滴定终点的现象是：锥形瓶中溶液从 色变为 色，且半分 钟不变色。 在X极附近 同 高二化学试卷参考答案 一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意） 1 D 9 C 2 C 10 B 3 A 11 C 4 B 12 C 5 B 13 B 6 D 14 C 7 C 15 D 8 B 16 D 二、填空题 17.(14分，每空2分) （1）4S4P （2）d N2 NO(C2 或 CN 等其它合理答案也可以) 2 1 + 2-- （3）CH4 （4）正四面体形 （5）18.(8分，每空2分） （1）5*10mol·L -1 -11 -1 (等其它合理答案也可以) (2)Fe2O3 (3)1.2mol·L 119.(10分，每空2分） (1)氨与水分子之间形成氢键，故氨极易溶于水。 （2）＞ （3）原子晶体 SP 3 (4)acd 20．(12分，每空2分） （1）①2H+2e=H2↑（或2H2O＋2e=H2↑＋2OH） 放出气体，溶液变红 ②2Cl- 2e= Cl2↑ （2） ①纯铜 ②Cu-2e==Cu （3）铁钉 21．(8分，每空2分） （1） ① 偏大 （2）无 粉红(浅红色) － 2＋ -- + ---