内容发布更新时间 : 2025/2/1 10:54:43星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。
第二课时 乙 酸
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[课标要求]
1．了解乙酸的主要用途。 2．掌握乙酸的组成与主要性质。
3．学会分析官能团与物质性质关系的方法。
1．乙酸俗名醋酸，其结构简式为CH3COOH，官能团为羧基(COOH)。 2．乙酸具有弱酸性，能发生酯化反应，其与乙醇反应生成乙酸乙酯。 3．用饱和Na2CO3溶液可以除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇。 4．必记两反应：
(1)2CH3COOH＋Na2CO3―→2CH3COONa＋H2O＋CO2↑。 (2)CH3COOH＋CH3CH2OH
乙 酸
1．分子结构 分子式 结构式 结构简式 官能团 羧基： —COOH 比例模型 浓硫酸△
CH3COOCH2CH3＋H2O。
C2H4O2 2.物理性质 俗名 醋酸 颜色 无色 状态 液体 气味 CH3COOH 溶解性 易溶于水 挥发性 易挥发 强烈刺激性气味 当温度低于16.6 ℃时，乙酸凝结成像冰一样的晶体，故又称冰醋酸。 3．化学性质 (1)断键位置与性质
(2)弱酸性
乙酸是一元弱酸，具有酸的通性。在水中部分电离，电离方程式为
CH3COOHCH3COO＋H，其酸性比碳酸的酸性强。
－＋
根据如下转化关系，写出相应的化学方程式
①2CH3COOH＋2Na―→2CH3COONa＋H2↑；
②CH3COOH＋NaHCO3―→CH3COONa＋CO2↑＋H2O； ③2CH3COOH＋Na2O―→2CH3COONa＋H2O； ④CH3COOH＋NaOH―→CH3COONa＋H2O。 (3)酯化反应
概念 反应特点 酸和醇反应生成酯和水的反应 反应可逆且比较缓慢 化学方程式(以乙醇 与乙酸反应为例) 反应现象 [特别提醒] CH3COOH是一种常见的有机弱酸，其酸性强于H2CO3，可通过向NaHCO3溶液中滴加醋酸溶液，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体的方法进行验证。
1．乙酸具有什么结构特点？其官能团是什么？
提示：乙酸可认为是甲烷分子中的一个氢原子被羧基取代后的产物，其官能团是羧基(—COOH)。
2．CH3COOH分别与NaOH、CH3CH2OH发生反应，CH3COOH分子中的断键部位相同吗？乙酸表现的性质是否相同？
把反应混合物用导管通到饱和碳酸钠溶液的液面上，液面上有透明的油状液体，且能闻到香味 提示：不同，，与NaOH反应断键部位是①，表现酸性；与乙
醇反应断键部位是②，表现其能发生酯化反应的性质。
3．酯化反应中哪些措施可以提高乙酸的转化率？
提示：增加乙醇的量，加热使生成的乙酸乙酯及时蒸出，使用浓硫酸吸水都可以提高乙酸的转化率。
1．乙酸、碳酸、水和乙醇中羟基氢原子的活泼性比较
(1)理论分析：乙酸、碳酸、水、乙醇的分子组成中，均含有羟基氢，它们有相似的性质，如易溶于水、能与活泼金属反应产生氢气等。但由于与羟基相连的原子或原子团的不同，它们也呈现不同的性质，其羟基氢原子的活泼性顺序为乙酸>碳酸>水>乙醇。
(2)实验验证
将4种物质分置于4支试管中，并编号 ①H—OH，②CH3CH2—OH，
③
Ⅰ.实验过程：
操作 四种物质各取少量于试管中，各加入紫色石蕊溶液两滴 在③、④试管中，各加入少量碳酸钠溶液 在①、②中各加入少量金属钠 Ⅱ.实验结论： 羟基氢的活泼性：乙醇<水<碳酸<乙酸。 2．酯化反应实验 (1)实验装置
现象
结论(—OH中氢原子活泼性顺序) ③、④>①、② ③、④变红，其他不变红 ④中产生气体 ①产生气体，反应迅速，②产生气体，反应缓慢 ④>③ ①>②
(2)导气管末端未伸入液面以下的目的是为了防止倒吸。 (3)饱和Na2CO3溶液的作用
①与挥发出来的乙酸发生反应，生成可溶于水的乙酸钠，便于闻乙酸乙酯的香味。 ②溶解挥发出来的乙醇。
③减小乙酸乙酯在水中的溶解度，使液体分层，便于得到酯。 (4)酯化反应实验中的四个注意问题
①注意防暴沸：反应试管中常加入几片碎瓷片或沸石防暴沸。 ②注意浓硫酸的作用：催化剂、吸水剂。
③注意试剂的添加顺序：不能先加浓硫酸，以防止液体飞溅；通常的顺序是乙醇→浓硫酸→乙酸。
④注意酯的分离：对于生成的酯，通常用分液漏斗进行分液，将酯和饱和碳酸钠溶液分离。