内容发布更新时间 : 2024/9/19 16:54:37星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。
第二单元 溶液的酸碱性
[课后达标检测]
一、选择题
1．下列溶液一定呈中性的是( ) A．c(H)＝c(OH)＝10 mol·L的溶液 B．使酚酞呈无色的溶液 C．使石蕊试液呈紫色的溶液
D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液
解析：选A。溶液呈中性，则c(H)＝c(OH)，A项正确；常温下在pH<8.2的溶液中酚酞均呈无色，B项不正确；常温下在pH＝5～8的溶液中石蕊均呈紫色，C项不正确；D项中生成的正盐如果能够水解，溶液有可能不呈中性，D项不正确。
2.用0.102 6 mol·L的盐酸滴定25.00 mL未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，滴定管中的液面如图所示，正确的读数为( )
A．22.30 mL C．23.65 mL
B．22.35 mL D．23.70 mL
－1
＋
－
＋
－
－6
－1
解析：选B。图中液面在22～23 mL之间，分刻度有10个，因而每刻度是0.1 mL，液体的凹液面读数约为22.35 mL。
3．下列有关中和滴定的叙述正确的是( ) A．滴定时，标准液的浓度一定越小越好
B．用盐酸作标准液滴定NaOH溶液时，指示剂加入越多越好 C．滴定管在滴液前和滴液后均有气泡一定不会造成误差
D．滴定时眼睛应注视锥形瓶内溶液的颜色变化而不应注视滴定管内的液面变化
解析：选D。A项，标准液的浓度越小，要求待测液的体积越小，误差越大；B项，指示剂的用量增多，会产生误差；C项，滴定前后的气泡大小可能不同，会产生误差；只有选项D正确。
4．现有两瓶温度分别为15 ℃和45 ℃，pH均为1的硫酸溶液，下列有关说法不正确的是( )
A．两溶液中的c(OH)相同 B．两溶液中的c(H)相同
C．等体积两种溶液中和碱的能力相同 D．两溶液中的c(H2SO4)基本相同
解析：选A。两溶液中c(H)＝10 mol·L，依据Kw＝c(H)·c(OH)，15 ℃时的Kw小于45 ℃时的Kw，所以，两溶液中的c(OH)前者小于后者，A选项错误；因为溶液中c(H)相同，所以c(H2SO4)、等体积两种溶液中和碱的能力均相同。
5．水的电离过程为H2O
H＋OH，在不同温度下其离子积为Kw(25 ℃)＝1.0×10
＋
－
－14
－
＋
＋
－1
－1
＋
－
＋－
，
Kw(35 ℃)＝2.1×10－14，则下列叙述中正确的是( )
A．纯水中c(H)随温度的升高而降低 B．35 ℃时，纯水中c(H)>c(OH) C．纯水的pH：pH(35 ℃)>pH(25 ℃)
D．35 ℃时水电离出的H的浓度约为1.45×10 mol/L
解析：选D。由两种温度下水的离子积常数知水的电离是吸热的，温度高时水中c(H)较高，pH较小，但溶液中c(H)＝c(OH)，溶液呈中性，A、B、C错误；水电离生成的c(H)及c(OH)相等，利用水的离子积常数可判断D正确。
6．室温下，取100 mL某酸溶液，测得其pH等于1，下列叙述正确的是( ) A．该溶液中的c(H)≥0.1 mol·L B．把该溶液稀释成1 L后，pH≥2 C．把该溶液稀释成1 L后，pH<2
D．完全中和此溶液需0.1 mol·L NaOH溶液的体积≥100 mL
解析：选D。pH等于1的酸溶液中，c(H)＝0.1 mol·L，A项错误。把该溶液稀释成1 L后，若酸为强酸，则pH＝2；若酸为弱酸，则pH<2，故稀释后pH≤2，B、C项错误。若酸为强酸，则完全中和此溶液需0.1 mol·LNaOH溶液100 mL；若酸为弱酸，则所需NaOH溶液的体积大于100 mL，D项正确。
7．如图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠溶液相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是( )
－1
＋
－1
－1
＋
－1
＋
－
＋
－
＋
＋
－7
＋
－
＋
A．盐酸的物质的量浓度为1 mol·L B．P点时恰好完全中和，溶液呈中性
C．曲线a是盐酸滴定氢氧化钠溶液的滴定曲线 D．酚酞不能用作本实验的指示剂
解析：选B。由图可知，盐酸与氢氧化钠溶液的浓度相等，都是0.1 mol·L，A项错误；P点时盐酸与氢氧化钠溶液的体积相等，恰好完全中和，溶液呈中性，B项正确；曲线a对应的溶液起点的pH等于1，故曲线a是氢氧化钠溶液滴定盐酸的滴定曲线，C项错误；强酸和强碱的中和滴定，达到终点时溶液为中性，指示剂选择酚酞或甲基橙都可以，D项错误。
8．常温下，向100 mL 0.01 mol·LHA溶液中逐滴加入0.02 mol·LMOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(溶液体积变化忽略不计)。下列说法中不正确的是( )
－1
－1
－1
－1
A．HA为一元强酸
2
B．MOH为一元弱碱
C．N点水的电离程度小于K点水的电离程度
D．若K点对应溶液的pH＝10，则有c(MOH)＋c(OH)－c(H)＝0.005 mol·L
解析：选C。由于起始pH＝2，知0.01 mol·LHA溶液中HA完全电离，HA为强酸，A项正确；若MOH是强碱，中和至pH＝7时，需要V(MOH)＝50 mL，而实际消耗MOH溶液的体积为51 mL，故MOH为一元弱碱，B项正确；由于N点pH＝7，K点MOH过量，pH>7，MOH抑制水的电离，C项不正确；K点是MA和MOH物质的量1∶1的混合溶液，溶液呈碱性，其电荷守恒、物料守恒式分别为c(M)＋c(H)＝c(A)＋c(OH)、2c(A)＝c(M)＋c(MOH)＝0.01 mol·L，c(A)＝0.005 mol·L，所以c(MOH)＋c(OH)－c(H)＝c(A)＝0.005 mol·L，D项正确。
9．常温下，pH＝a和pH＝b的两种NaOH溶液，已知b＝a＋2，则将两种溶液等体积混合后，所得溶液的pH接近于( )
A．a－lg 2 C．a＋lg 2
解析：选B。两种溶液中c(OH)分别为10[10
a－14
－
－1
－
＋
－
－1
＋
＋
－
－
－
＋
－1
－
－1
－
＋
－1
B．b－lg 2 D．b＋lg 2
a－14
mol/L、10
b－14
mol/L，等体积混合后c(OH)＝
－
mol/L＋10
b－14
mol/L]/2＝[(101×10
a－14
)/2]mol/L，pOH＝(14－a)－lg 101＋lg 2≈12－a＋lg 2，pH＝14－pOH＝2＋a－lg 2＝b－lg 2。
10．常温下，关于溶液稀释的说法正确的是( )
A．将1 L 0.1 mol·L的Ba(OH)2溶液加水稀释为2 L，pH＝13 B．pH＝3的醋酸溶液加水稀释100倍，pH＝5
C．pH＝4的H2SO4溶液加水稀释100倍，溶液中由水电离产生的c(H)＝1×10 mol·L D．pH＝8的NaOH溶液加水稀释100倍，其pH＝6
解析：选A。A.将1 L 0.1 mol·L的Ba(OH)2溶液加水稀释为2 L，Ba(OH)2溶液的物质的量浓度变为0.05 mol·L，氢氧根离子浓度为0.1 mol·L，pH＝13，正确；B.pH＝3的醋酸溶液加水稀释100倍，促进醋酸的电离，因此稀释100倍后，其pH<5，错误；C.pH＝4的H2SO4溶液加水稀释100倍，溶液中的c(H)＝1×10 mol·L，由水电离产生的c(H)＝c(OH)＝1×10
－8
＋
－6
－1
＋
－
－1
－1
－1
＋
－6
－1
－1
mol·L，错误；D.pH＝8的NaOH溶液加水稀释100倍，其pH应接近7，但不会小于7，错
－1
误。
二、非选择题
11．已知醋酸是日常生活中常见的弱酸。
(1)用pH试纸测定醋酸pH的操作是_____________________________。
(2)常温下在pH＝5的稀醋酸溶液中，醋酸电离出的c(H)的精确值是________mol·L。 (3)用0.100 0 mol·L NaOH溶液滴定20.00 mL某浓度的CH3COOH溶液，部分操作如下： ①取一支用蒸馏水洗净的碱式滴定管，加入标准氢氧化钠溶液，记录初始读数 ②用酸式滴定管放出一定量待测液，置于用蒸馏水洗净的锥形瓶中，加入2滴甲基橙 ③滴定时，边滴加边振荡，同时注视滴定管内液面的变化 上述实验过程中错误的步骤是________(填序号)。
＋－1
－1
3