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第1节 化学反应速率及其影响因素
课时跟踪练
一、选择题
1．中国首条“生态马路”在上海复兴路隧道建成，它运用了“光触媒”技术，在路面涂上一种光催化剂涂料，可将汽车尾气中45%的NO和CO转化成N2和CO2。下列对此反应的叙述中正确的是( )
A．使用光催化剂不改变反应速率 B．使用光催化剂能增大NO的转化率 C．升高温度能加快反应速率 D．改变压强对反应速率无影响
解析：使用催化剂可以加快反应速率，但不能改变反应物的平衡转化率，故A、B两项错误；该反应有气体参与，改变压强可影响化学反应速率，故D项错误。
答案：C
2．一定温度下，在某密闭容器中发生反应：2HI(g)
－1
－1
H2(g)＋I2(s) ΔH>0，若0～
15 s内c(HI)由0.1 mol·L降到0.07 mol·L，则下列说法正确的是( )
A．0～15 s内用I2表示的平均反应速率为v(I2)＝ 0．001 mol·L·s
B．c(HI)由0.07 mol·L降到0.05 mol·L所需的反应时间小于10 s C．升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢 D．减小反应体系的体积，化学反应速率加快
解析：I2为固态，故不能用它表示化学反应速率，A错误；v(HI)＝0.1 mol·L－0.07 mol·L－1－1
＝0.002 mol·L·s，若反应仍以该速率进行，则t＝
15 s0.07－0.05
＝10 s，但随着反应的进行，反应物浓度降低，反应速率减慢，所用时间应大于
0.00210 s，B错误；升高温度，正、逆反应速率均加快，C错误；减小反应体系的体积，从而增大了压强，化学反应速率将加快，D正确。
答案：D
3．已知分解1 mol H2O2放出热量98 kJ，在含少量I的溶液中，H2O2分解的机理为
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H2O2＋I―→H2O＋IO 慢 H2O2＋IO―→H2O＋O2＋I 快
下列有关该反应的说法正确的是( ) A．反应速率与I浓度有关 B．IO也是该反应的催化剂 C．反应活化能等于98 kJ·mol D．v(H2O2)＝v(H2O)＝v(O2)
解析：由题意可知I为反应的催化剂，反应的反应热是反应物能量和生成物能量的差值，反应的反应热为－98 kJ·mol，所以B、C错误；反应速率与浓度有关，所以I浓度越大，速率越快，A正确；速率比等于化学计量数比，反应的总方程式为2H2O2===2H2O＋O2，水不能用来表示反应的速率，且过氧化氢和氧气速率比为2∶1。
答案：A
4．一定条件下，在体积为10 L的固定容器中发生反应：N2(g)＋3H2(g)反应过程如下图。下列说法正确的是( )
2NH3(g)，
－1
－
－
－1
－
－
－
－
－－
A．t1 min时正、逆反应速率相等
B．X曲线表示NH3的物质的量随时间的变化关系 C．0～8 min，H2的平均反应速率v(H2)＝ 0．75 mol·L·min
D．10～12 min，N2的平均反应速率v(N2)＝ 0． 25 mol·L·min
解析：t1时刻没有达到平衡状态，正、逆反应速率不相等，A项错误；根据图象，X的0.6 mol
物质的量增加，属于生成物，因此X为NH3的曲线，B项正确；0～8 min时，v(NH3)＝
10 L×8 min＝0.007 5 mol·L·min，根据化学反应速率之比等于化学计量数之比v(H2)＝
－1
－1
－1
－1
－1
－1
v（NH3）×3
2
（0.7－0.6）mol－1－1＝0.011 25 mol·L·min，C项错误；10～12 min，v(NH3)＝＝0.005 mol·L
10 L×2 min
－1
·min，v(N2)＝答案：B
－1
v（NH3）
2
＝0.002 5 mol·L·min，D项错误。
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5．(2017·江苏卷)H2O2分解速率受多种因素影响。实验测得 70 ℃时不同条件下H2O2
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浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是( )
A．图甲表明，其他条件相同时，H2O2浓度越小，其分解速率越快 B．图乙表明，其他条件相同时，溶液pH越小，H2O2分解速率越快 C．图丙表明，少量Mn 存在时，溶液碱性越强，H2O2分解速率越快 D．图丙和图丁表明，碱性溶液中，Mn对H2O2分解速率的影响大
解析：由甲图可知，双氧水浓度越大，分解越快，A错误；由图乙可知，溶液的碱性越强即pH越大，双氧水分解越快，B错误；根据变量控制法，3个实验必须加入等量的Mn
2＋
2＋
2＋
才能比较溶液的碱性对双氧水分解的影响。由图丙可知，3个实验中由于仅在其中一个加了Mn，所以C错误；由图丙和图丁可知，溶液的碱性越强、Mn2＋浓度越大，双氧水分解越快，D正确。
答案：D
6．在密闭容器中进行反应CH4(g)＋H2O(g)
CO(g)＋3H2(g) ΔH>0，测得c(CH4)
2＋
随反应时间(t)的变化如图所示。下列判断不正确的是( )
A．10 min时，改变的外界条件可能是升高温度 B．0～10 min内，v(H2)＝0.15 mol·L·min C．恒温下，缩小容器体积，一段时间内v逆>v正
D．12 min时，反应达平衡的本质原因是气体总质量不再变化
解析：通过计算发现10～12 min内的反应速率比0～5 min内的反应速率快，A正确；虽然5 min时已经达到平衡，但求的是10 min内的平均反应速率，v(H2)＝3v(CH4)＝0.50 mol·L－1－13×＝0.15 mol·L·min，B正确；恒温下缩小容器体积时，压强增大，
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