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第一章 第一节 第3课时
基 础 巩 固
一、选择题
1．(2017·桂林高一检测)关于核素3416S的叙述正确的是( D ) A．核电荷数为34 C．核外电子数为18
B．中子为16 D．原子序数为16
＋
232．(2017·金华高一检测)关于11H、1H、1H、H、H2微粒之间关系是( D )
A．氢的五种同位素 C．氢的五种核素
B．五种氢元素
D．氢元素的五种不同粒子
133.13 6C－NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析， 6C表示的碳原子
( D )
A．核外有13个电子，核内有13个质子 B．核内有6个质子，核外有7个电子
C．质量数为13，原子序数为6，核内有7个质子 D．质量数为13，原子序数为6，核内有7个中子
4．(2017·成都高一检测)医学界通过放射性14C标记C60，发现一种C60的羧酸衍生物在特定条件下通过断裂DNA杀死细胞，从而抑制艾滋病，则有关14C的叙述正确的是
( B )
A．与C60中普通碳原子的化学性质不同 B．与16O含有的中子数相同 C．是C60的同素异形体 D．与14N互为同位素
解析：某元素原子的化学性质是由质子数决定的，同位素的对象是原子，而同素异形体的对象是单质。
5．X、Y、Z2三种微粒的电子层结构相同，则一定不能相等的是( D )
－
－
A．中子数 B．质量数
－
－
C．电子数 D．核电荷数
解析：X、Y、Z2的电子层结构相同，则电子数一定相等，X的核电荷数等于其电子数，Y与Z2的核电荷数都小于其电子数，所以三者核电荷数不可能相等。
－
－
6．在离子ROn3中，共有x个核外电子，R原子的质量数为A，则R原子核内含有的中
－
子数目是( A )
A．A－x＋n＋24 C．A－x＋n＋48
－
B．A－x－n－24 D．A＋x－n－24
解析：在离子ROn3中，共有x个核外电子，则R原子具有电子数是x－n－3×8＝x－n
－24。由于原子核内质子数等于原子核外电子数，R原子的质量数为A，则R原子核内含有的中子数目是A－(x－n－24)＝A－x＋n＋24，选项A正确。
4748
7．(2017·长春高一检测)钛(Ti)金属常被称为未来钢铁。钛元素的同位素4622Ti、22Ti、22Ti、4950
22Ti、22Ti
中，中子数不可能为( A )
B．28
C．26
D．24
A．30
8．(2017·潮州高一检测)核磁共振(NMR)技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。已知只有质子数或中子数为奇数的原子核才有NMR现象，试判断下列哪组原子均可产生NMR现象( C )
A．18O、31P、119Sn
C．7N、15P、33As、51Sb、83Bi
B．27Al、19F、12C D．只有1个电子层的原子
39．(2017·厦门高一检测)据报道，月球上有大量32He存在，2He可以作为核聚变材料。下
列关于32He的叙述正确的是( C )
3A．32He与1H互为同位素
B．32He原子核内中子数为2 C．32He原子核外电子数为2
D．32He代表原子核内有2个质子和3个中子的氦原子 10．(2017·秦皇岛高一检测)下列叙述错误的是( D ) A．13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素 B．1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等 C．14C和14N的质量数相等，它们的中子数不相等 D．6Li和7Li的电子数相等，中子数相等
11．X、Y、Z和R分别代表4种元素。如果aXm、bYn、cZn、dRm四种离子的电子
＋
＋
－
－
层结构相同(a、b、c、d为元素的原子序数)，则下列关系正确的是( D )
A．a－c＝m－n C．c－d＝m＋n
B．a－b＝n－m D．b－d＝n＋m
解析：上述离子均属于单个原子形成的简单离子。离子所带电荷数等于原子得失的电子数。阳离子所带的正电荷数等于原子失去的电子数。所以，阳离子的核外电子数＝核电荷数－阳离子所带的电荷数。aXm的核外电子数等于(a－m)，bYn核外电子数等于(b－n)。阴离
＋
＋
子所带的负电荷数等于原子得到的电子数。所以，阴离子的核外电子数＝核电荷数＋阴离子所带的负电荷数的绝对值。cZn核外电子数为(c＋n)，dRm核外电子数为(d＋m)，4种离子的
－
－
电子层结构相同，也就是4种离子肯定有相同的核外电子数。所以有等量关系a－m＝b－n＝c＋n＝d＋m，整理可得：a－c＝m＋n，a－b＝m－n，c－d＝m－n，b－d＝m＋n。故只有D项正确。
解该题的简单方法可把符合的微粒代入，如令X是Mg，Y是Na，Z是F，R是O代
入选项中，很快可得出答案。
12．“天宫一号”的燃料是氢化锂三兄弟：LiH、LiD、LiT。其中Li的质量数为7，对这三种物质的下列说法中正确的是( C )
A．质子数之比为1∶2∶3 B．中子数之比为1∶1∶1 C．摩尔质量之比为8∶9 ∶10 D．化学性质不相同
解析：锂原子质子数为3，质量数为7，其中子数为4；H、D、T质子数均为1，中子数分别为0、1、2，所以LiH、LiD、LiT的质子数之比为(3＋1)∶(3＋1)∶(3＋1)＝1∶1∶1，A项错误；中子数之比为：(4＋0)∶(4＋1)∶(4＋2)＝4∶5∶6，B项错误；摩尔质量之比为(7＋1)∶(7＋2)∶(7＋3)＝8∶9∶10，C项正确；物质的化学性质与其元素组成及物质结构有关，LiH、LiD、LiT的元素组成及物质结构均相同，故化学性质相同，D项错误。
二、非选择题
13
13．(2017·广州高一检测)已知碳有两种常见的同位素 126C、 6C；氧有三种常见的同位素161718
8O、 8O、 8O。
(1)由这五种微粒构成的CO的分子有_6__种。 (2)上述微粒中涉及_5__种核素，_2__种元素。
(3)一个相对分子质量最大的二氧化碳分子中有_22__个电子，_27__个中子；0.5 mol这种二氧化碳的质量是_24.5__ g。
14．(2017·淄博高一检测)(1)48 g 12C18O2分子中的中子数N＝_26__ mol。
(2)硫原子核内有16个中子，其质量数为32，则16 g S2所含电子的物质的量为_9__ mol。
－
(3)某元素的同位素ALZX，其氯化物为XCl2。1.11 g溶于水配成溶液后，加入1 mol·
－1
的
AgNO3溶液20 mL恰好完全反应。若这种同位素原子核内有20个中子，则X元素在周期表中的位置是_第4周期第ⅡA族__。
3715．氯元素有两种天然同位素：3517Cl、17Cl。
(1)在形成的Cl2分子中，会有_3__种不同的分子，它们的相对分子质量分别为_70、72、74__。
(2)从原子的组成看，原子的质量数均为整数，但氯元素的相对原子质量却是35.5，这是为什么？
_同位素有的是天然存在的，而且相互间保持一定的比率。元素的相对原子质量就是按照各种同位素原子所占的一定百分比算出的平均值。__
能 力 提 升
一、选择题