内容发布更新时间 : 2025/2/24 0:50:12星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。

限时规范训练

(建议用时：45分钟)

1．下列应用不涉及氧化还原反应的是( ) A．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂 B．工业上电解熔融状态的Al2O3制备Al C．工业上利用合成氨实现人工固氮 D．实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3

解析：选D。Na2O2中氧元素的化合价既升高又降低，因此2Na2O2

＋2CO2===2Na2CO3＋O2是氧化还原反应；Al2O3中氧元素的化合价电解4Al＋3O↑是升高，铝元素的化合价降低，因此2Al2O3(熔融)=====2氧化还原反应；氢元素的化合价升高，氮元素的化合价降低，因此高温、高压N2＋3H2=====================2NH3是氧化还原反应；2NH4Cl＋

催化剂△CaCl＋2HO＋2NH↑中元素的化合价没有发生升降Ca(OH)2=====223变化，因此该反应不是氧化还原反应，故选D。

2．已知某反应中有6种物质：N2O、H2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3、Fe2(SO4)3。下列说法不正确的是( )

A．1 mol氧化剂得到3 mol电子 B．氧化产物为Fe(NO3)3和Fe2(SO4)3 C．参加反应的HNO3中20%作氧化剂 D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4

解析：选A。依题意，化学反应方程式为24FeSO4＋6HNO3(氧化剂)＋24HNO3(酸)===8Fe(NO3)3＋8Fe2(SO4)3＋3N2O↑＋15H2O。HNO3转化成N2O，1 mol氧化剂得到4 mol电子，A项错误；铁元素的化合价由＋2价升至＋3价，氧化产物为硝酸铁、硫酸铁，B项正确；若参与反应的硝酸有30 mol，则作氧化剂的硝酸为6 mol，C项正确；作氧化剂的HNO3与还原剂(FeSO4)的物质的量之比为1∶4，D项正确。

3．M、N、P、E为四种单质，有以下反应：(1)在水溶液中，M＋N2＋===M2＋＋N；(2)P＋2H2O(冷)===P(OH)2＋H2↑；(3)N、E相连浸入稀H2SO4中，电极反应为：N－2e－===N2＋，2H＋＋2e－===H2↑。判断它们的还原性由强到弱的顺序是( )

A．MNPE C．MNEP

B．PMNE D．EPMN

解析：选B。根据反应(2)知，单质P与冷水反应生成碱P(OH)2

和H2，说明单质P还原性最强；根据反应(1)知，M的还原性大于N的；根据反应(3)可知，单质N作原电池的负极，单质N的还原性大于E；故还原性由强到弱的顺序为P＞M＞N＞E，因此B项正确。

4．NaNO2是一种食品添加剂，它能致癌。酸性KMnO4溶液与

－NaNO2反应的化学方程式为MnO－→Mn2＋＋NO－4＋NO2＋ ―3＋

H2O。下列叙述中正确的是( )

A．该反应中NO－2被还原

B．反应过程中溶液的pH减小

C．生成1 mol NaNO3需消耗0.4 mol KMnO4 D. 中的粒子是OH－

－解析：选C。NO－2中N元素的化合价升高，NO2被氧化，A项－＋=错误；将反应的离子方程式配平为2MnO－=2Mn2＋4＋5NO2＋6H=

＋5NO－中的粒3＋3H2O，据此可知反应过程中溶液的pH增大， 子是H＋，B、D项错误；根据离子方程式知，生成5 mol NaNO3需消耗2 mol KMnO4，则生成1 mol NaNO3需消耗0.4 mol KMnO4，C项正确。

5．有下列三个反应：①FeI2＋Cl2===FeCl2＋I2 ②2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－ ③Co2O3＋6HCl===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O。下列有关说法正确的是( )

A．①②③中氧化产物分别是FeCl2、Fe3＋、Cl2 B．根据以上方程式可以得到氧化性：Cl2＞Co2O3＞Fe3＋ C．在反应③中生成1 mol Cl2时，有2 mol HCl被氧化 D．根据反应①②一定可以推理得到Cl2＋FeBr2===FeCl2＋Br2 解析：选C。①中氧化产物是I2，A项错误；根据②③中化学方程式可以得到氧化性：Co2O3＞Cl2＞Fe3＋，B项错误；在反应③中生成1 mol Cl2时，虽有6 mol HCl参与反应，但被氧化的HCl只有2 mol，C项正确；根据反应②可知还原性为Fe2＋＞Br－，当在FeBr2溶液通入Cl2时，首先反应是Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－，故D项