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北民族大学试卷(答案)

课程代码：13100342 课程：物理化学（Ⅱ） (A卷答案)

题目 得分 阅卷教师 一 二 三 四 五 六 七 八 九 十 总成绩 复核

一、选择题（每小题2分，共20分）

1.电解质溶液的摩尔电导率随溶液浓度的增加而 （ 2 ） ⑴增加 ⑵减小 ⑶先减小后增大 ⑷先增大后减小 2.用对消法（补偿法）测定可逆电池的电动势，主要为了 （ 3 ） ⑴消除电极上的副反应 ⑵减少标准电池的损耗

⑶在可逆情况下测定电池电动势 ⑷简单易行

3.若算得电池反应的电池电动势为负值，表示此反应是 （ 2 ） ⑴正向进行 ⑵逆向进行 ⑶不可能进行 ⑷反应方向不确定 4.电解时，在阳极上首先发生氧化作用而放电的是 （ 4 ） ⑴标准还原电极电势最大者 ⑵标准还原电极电势最小者

⑶考虑极化后，实际上的不可逆还原电极电势最大者 ⑷考虑极化后，实际上的不可逆还原电极电势最小者

5.有关基元反应的描述在下列诸说法中哪一个是不正确的 （ 3 ） ⑴基元反应的级数一定是整数 ⑵基元反应进行时无中间产物，一步完成

⑶基元反应不一定符合质量作用定律 ⑷基元反应一定符合质量作用定律

二、判断题（每小题2分共20分）

1.对于一个在定温、定压下，不做非体积功的化学反应来说，△G越负，反应速率越快（×）

2.在任意条件下，任意一基元反应的活化能不会小于零，但对于非基元反应，活化能可以是正值，也可以是负值，甚至为零。 （√）

3.凡是反应级数为分数的反应都是复合反应，凡是反应级数为1，2和3的反应都是基元反应。 （Χ）

4.催化剂加速反应到达平衡是由于它提高了正反应的速率，同时降低逆反应的速率 （×）

5.表达温度对反应速率影响的阿伦尼乌斯公式适用于具有明确反应级数和速率常数的所有反应。 （√）

6.无限稀释电解质溶液的摩尔电导率可以看成是正负离子无限稀释摩尔电导率之和，这一规律只适用强电解质。 （×） 7.电解质溶液中各离子的迁移数之和为1 （√） 8.对于电池 Zn(S)︱ZnSO4(aq)‖AgNO3(aq) ︱Ag(S),其中盐桥可以用饱和KCl溶液 (×） 9.溶液的表面过剩浓度只能是正值，不可能是负值 （×） 10.有无丁铎尔效应是溶胶和分子分散系统的主要区别之一 （√）

三、填空题（每题2分共20分）

1.德拜—休克尔极限公式为 lgγi = ?AZi2I ，适用条件是 极稀溶液

?B（Ⅰ）?D （Ⅱ6.反应A??，A??） ,已知反应Ⅰ的活化能E1大于反应Ⅱ的活化能E2，以下

措施中哪一种不能改变获得B和D比例 （ 2 ）

⑴提高反应温度 ⑵延长反应时间 ⑶加入适当催化剂 ⑷降低反应温度 7.任一基元反应，反应分子数与反应级数的关系是 （ 1 ） ⑴一般反应级数等于反应分子数 ⑵反应级数小于反应分子数

⑶反应级数大于反应分子数 ⑷反应级数大于或小于反应分子数

8.通常表面活性物质就是指当加入液体后 （ 4 ） ⑴能降低液体表面张力 ⑵能增加液体表面张力

⑶不影响液体表面张力 ⑷能显著降低液体表面张力

9.丁铎尔效应是发生了光的什么结果？ （ 1 ） ⑴散射 ⑵反射 ⑶折射 ⑷透射

10.对于有过量的KI存在的AgI溶胶，下列电解质中聚沉能力最强的是（ 4 ） ⑴NaCl ⑵ K3[Fe（CN）6] ⑶MgSO4 ⑷FeCl3

k1k22.一定温度下，水的电导率k愈 小 ，则水的纯度愈高。

3.将Ag棒插入硝酸银溶液，将Zn棒插入氯化锌溶液，再用盐桥相连组成自发电池，电池的书写形式为： Zn（s）︱ZnCl2(a1)‖AgNO3(a2) ︱Ag（s） 4.根据产生极化的原因可将极化简单分为两类：⑴ 浓差极化 ⑵ 电化学极化 －

5.一级反应的特征是 InCA~t成直线关系 ；半衰期与初始浓度无关 ；k的单位[时间]1 6.催化剂能改变反应的 速率 ；不能改变反应的 平衡状态 。 7.反应分子数的概念只适用于 基元 反应。

－－

8.298K时某化学反应的速率系数为6.4dm3.mol1.min1,这一反应的级数n = 2 。

k1????9.对行反应A????B 达平衡时，其正、逆反应速率的关系为K = k1k2k2 。

10.胶体的电动现象一般指 电泳 和 电渗 。

11的分，单位错扣的分，后一问数值因前一问错而错不扣分） 241.298K时，用同一电导池测出0.01 mol. dm-3KCl和0.001 mol. dm-3K2SO4的电阻分别为145.00 ?和712.2 ?。298K时，0.01 mol. dm-3KCl的kKCl=0.1410s.m-1。试求：⑴电导池常数 ⑵0.001 mol. dm-3K2SO4溶液

四、计算题（每题10分共40分答案错扣的摩尔电导率。

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解：⑴Kcell= LA=kKCl

R=0.1410s. m×145.00 ?=20.44m

-1-1

?11Kcell120.44m2-1

? ⑵Λm=k===0.02871s.m .mol

CCRK2SO40.001?103mol.m?3712.2?4.某一级反应600K时半衰期为370min，活化能为2.77X105 J.mol-1，求该反应在650K时的速率常数和反应物消耗75%的所需时间？ 解：由一级反应的动力学特征

t1=㏑2/k1 k600K=㏑2/ t110-3min-1 2=㏑2/ 373min=1.87×

2

2.⑴将反应H2(p$)?I2(s)?2HI(a??1)设计成电池; ⑵求此电池的E⑶若反应写成

ΦI2 =0.5362V

I-$ 据阿伦尼乌斯公式: ㏑

k650KE(T2?T1)=

RT2T1k600K$及电池反应298K时的K

$$和?rGm

㏑

k650K=2.77×105×(650-600)/8.314×650×600

1.87?10?311$H2(p$)?I2(s)?HI(a??1)，电池的E?及电池反应298K时的?rGm和K?. 已知22 k650K?=0.1302 min-1 据㏑

111=㏑=k650Kt ㏑=0.1302t 1?x1?0.750.25解：⑴ 设计电池Pt(s) ︱H2(p)︱HI(a??1)︱I2(s) ︱Pt(s)

$⑵ 反应中Z=2

$$=0.5362V E$??????

t=10.65min

$ ?rGm,1=－ZEF=－2×96485C. mol-1×0.5362V=－103.471 kJ.mol-1

$ZFE$ ㏑K= =2×96485C. mol-1×0.5362V/(8.314 J.mol-1. K-1×298K)=41.76

RT$1

K1$=1.37×1018

$$ ⑶ 反应中Z=1 E$???=0.5362V ??? ?rGm,=1/2?rGm,1=1/2×（－103.471 kJ.mol-1）=－51.735kJ.mol-1 2$ K2=

$$K1$=1.37?1018=1.17×109

3.某一级反应，反应进行10min后反应掉30%，问反应掉50%需多少时间？

解：一级反应 k=

1111㏑= ㏑=－㏑0.7/10 min =0.03567 min-1 t1?x10min1?0.3 t= t1=㏑2/k=㏑2/0.03567min-1=19.43min

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