内容发布更新时间 : 2024/12/22 17:03:20星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。

课时2 气体摩尔体积

1．了解气体摩尔体积的含义。

2．掌握标准状况下有关气体摩尔体积的计算。(重点) 3．理解阿伏加德罗定律及其推论。(难点)

气 体 摩 尔 体 积 [基础·初探]

教材整理1 物质体积大小的影响因素

决定物质体积大小的因素有粒子数目、粒子的大小、粒子间距。 1．固体、液体

粒子间的距离粒子的直径和不同粒子的固体、液体――――――→取决于――――――→――――――→1 mol固体或液

很小粒子的数目直径不同体的体积不同

2．气体

分子间距离远远大于分子间距离和

气体―――――――――→取决于―――――――→

分子直径分子的数目分子间距离受制于温度和压强

???

相同温度―――――→1 mol气体的体积大致相等 和压强

教材整理2 气体摩尔体积

1.

2．影响因素：气体摩尔体积的数值取决于气体所处的温度和压强。温度越高，体积越大；压强越大，体积越小。

[探究·升华] [思考探究] 探究1

标准状况时的气体摩尔体积示意图如右图。同时还知道：

①在0 ℃和101 kPa(标准状况)的条件下，气体摩尔体积约为22.4 L·mol－1。

②在25 ℃和101 kPa的条件下，气体摩尔体积约为24.5 L·mol－1。 又查阅资料知道：

③在0 ℃和202 kPa的条件下，气体摩尔体积约为11.2 L·mol－1。 ④在273 ℃和202 kPa时，气体摩尔体积约为22.4 L·mol－1。 问题思考：

(1)据①和②，判断气体体积与温度是什么关系？

【提示】 压强和物质的量一定时，温度越高，体积越大，即气体体积与温度成正比。

(2)据①和③，判断气体的体积与压强是什么关系？

【提示】 温度和物质的量一定时，压强越大，体积越小，即气体体积与压强成反比。

(3)据①和④，判断气体摩尔体积约为22.4 L·mol－1，一定是标准状况下的吗？

【提示】 不一定。同时改变温度和压强，气体摩尔体积仍可能保持不变。如：升高温度的同时增加压强。

(4)据①②③④知，使用气体摩尔体积为22.4 L·mol－1时要注意什么？ 【提示】 a．使用对象必须是气体；b.使用条件：标准状况。 (5)在标准状况下，混合气体的摩尔体积也是22.4 L·mol－1 吗？ 【提示】 是。

探究2 以物质的量为核心的计算

(1)在标准状况下，3.36 L CO2的物质的量为多少？含有CO2的分子数为多少？

3.36 L

【提示】 n(CO2)＝

22.4 L·mol－1

＝0.15 mol，

N(CO2)＝0.15 mol×6.02×1023 mol－1＝9.03×1022。 (2)标准状况下，56 g N2的体积为多少？

56 g

【提示】 n(N2)＝

＝2 mol，

28 g·mol－1

V(N2)＝2 mol×22.4 L·mol－1＝44.8 L。

(3)标准状况下，16 g A2气体的体积为11.2 L，则A2的相对分子质量为多少？