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2010年无机及分析化学考试试题/参考答案

一、判断题（在正确的题前打“√”，错误的题前打“×”） 1．同种原子间，双键键能是单键键能的两倍。 （ ）

2．化学反应2X+3Y=Z的反应速率可表示为=-dc(X)/2dt=dc(z)/dt。 （ ） 3．金属原子失去外层电子后都能形成与稀有气体相同的电子组态。 （ ） 4．反应物浓度增加，反应速率增大。 （ ）

5．在中心离子和配体及配位数相同的情况下，内轨型配合物比外轨型配合物 的稳定性大。 （ ）

6． 电对对应电极电势不受酸度影响。 （ ）

7．以硼砂为基准物质标定HCl溶液时，选用酚酞为指示剂。 （ ） 8．Fe3+，Al3+对铬黑T有封闭作用。 （ ）

9．有色配合物的摩尔吸收系数κ与其浓度有关。 （ ）

10．配位滴定的突跃范围不仅与离子浓度有关，也与条件稳定常数有关。（ ）

二、选择题

1．已知：Mg(s)+Cl2(g)=MgCl2(s) ΔrHm?= -624kJ?mol-1，则该反应（ ）。 A. 在任何温度下，正向反应自发进行

B. 在任何温度下，正向反应不可能正向自发

C. 高温下，正向反应是自发的，低温下，正向反应不自发

D. 高温下，正向反应不自发，低温下，正向反应可以自发进行

2．在一容器中，反应2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)达到平衡后，加入一定量的氮气，并保持总压力和温度不变，平衡将会（ ）。 A. 向正方向移动 B. 向逆方向移动 C. 无明显变化 D. 不能判断。

3．下列化学键极性大小次序正确的是（ ）。 A. Si-Cl>Al-Cl>P-Cl B. Al-Cl>Si-Cl>P-Cl C. Al-Cl>P-Cl>Si-Cl D. Si-Cl>P-Cl>Al-Cl

4．下列离子中外层d轨道达到半充满的是（ ）。 A. Cr3+ B. Fe3+ C. Co3+ D. Cu

5．下列哪一反应的焓变代表KCl的晶格能是（ ）。 A. K+(g)+Cl-(g)=KCl(s) B. K(g)+Cl(g)=KCl(s) C. K(s)+Cl(s)=KCl(s) D. K(s)+?Cl2(g)=KCl(s)

6．油画长期暴露在空气中，会由于硫化氢的存在而变黑。为使已变暗的古油画恢复原来白色，使用的方法是（ ）。

A. 用稀H2O2水溶液擦洗 B. 用清水小心擦洗 C. 用钛白粉细心涂描 D. 用硫磺漂泊

7．已知巯基（-SH）能与某些重金属离子形成强的配位健，下列哪种物质是重金属离子最好的螯合剂（ ）。 A. CH3-SH B. H2S

C. CH3-S-CH3 D. HS-CH2-CH(SH)-CH2-OH 8．水溶液中，可大量共存的物质是（ ）。 A. MnO4-, H2O2 B. C2O72-, H2O2

C. CrO42-, H2O2 D. Cr (OH) 4-, H2O2

9．在AgNO3溶液中，加入稍过量的KBr溶液，制得AgBr溶胶，则其胶团结构为（ ）。

A. [(AgBr)m?nBr-?(n-x)K+]x-?xK+

B. [(AgBr)m?nAg+-?(n-x)NO3-]x+?xNO3- C. [(AgBr)m?nBr-]n-?nK+ D. [(AgBr)m?NO3-]n-?nNO3-

10．下列水溶液沸点最高的是（ ）。

A. 0.010mol?kg-1FeCl3 B. 0.010mol?kg-1HCl C. 0.010mol?kg-1HgCl2 D. 0.010mol?kg-1ZnCl2

11．25℃，对于电极反应O2+4H+ =2H2O来说，当p(O2)=100kPa时，酸度与电极电势的关系式是（ ）。

A. ? =??+0.059pH B. ? =??+0.059pH C. ? =??+0.0148pH D. ? =?- 0.0148pH ?

12．用NaOH标准溶液滴定一元弱酸，若弱酸和NaOH的浓度都增大到原来的10倍，滴定突跃范围变化的情况是（ ）。

A. 突跃范围增加2个pH单位 B. 突跃范围减少2个pH单位

C. 突跃范围增加不足2个pH单位 D. 突跃范围增加超过2个pH单位 13．pH电势法测定时，酸度计需用标准缓冲溶液定位，目的是（ ）。 A. 消除不对称电势对测定的影响 B. 使玻璃电极活化，即产生膜电势

C. 使玻璃膜充分水化，即离子交换作用进行完全 D. 加快氢离子迁移

14．电势滴定法中，滴定终点所在的位置为（ ）。 A. d?/dV—V曲线中 ，d?/dV =0处 B. d2?/dV2—V曲线中 ，d2?/dV2 = 0处 C. ?—V曲线中 ，? 取最大值处 D. ?2?/?V2—V 曲线中 ，?2?/?V2 取最大值处

15．某金属离子 M 与试剂 R形成一有色配合物 MR，若溶液中M的浓度为 1.0×10-4 mol?L-1，用1cm 比色皿于波长525 nm处测得吸光度 A 为 0.400， 此配合物在525 nm处的摩尔吸收系数为（ ）。 A. 4.0×10-3L?mol-1?cm-1 B. 4.0×103 L?mol-1?cm-1 C. 4.0×10-4 L?mol-1?cm-1 D. 4.0×105 L?mol-1?cm-1

16．氧化还原指示剂邻二氮菲亚铁氧化态与还原态之间得失一个电子，其φ?'= 1.06V，则它的变色范围是（ ）。

A. 1.00 ~ 1.12V B. 0.96 ~ 1.16V C. 0.86 ~ 1.26V D. 1.03 ~ 1.09V 17．标定NaOH溶液的基准物质是（ ）。

A. KHC8H4O4 B. Na2CO3 C. Na2C2O4 D. Na2B4O7?10H2O

18．某混合碱用盐酸滴定至酚酞变色，消耗V1 mL，继续以甲基橙为指示剂消耗

V2 mL,已知V1＞V2 ，组成是（ ）。 A. Na2CO3 B. Na2CO3与NaHCO3

C. NaOH与Na2CO3 D. NaHCO3与NaOH

19．可见分光光度法中，为了减少测量误差，理想的吸光度读数范围是（ ）。

A. 0.2~1.2 B. 0.5~2.5 C. 0.2~0.8 D. 0.05~0.9

20．下列溶液能用HCl或NaOH标准溶液直接滴定的是(浓度均为0.1mol?L-1) （ ）。

A. NaAc B. NH4Cl C. HCN D. HCOOH

[ (HAc) =1.79×10-5， (NH3) =1.8×10-5， (HCN)=4.99×10-10， (HCOOH) = 1.7×10-4]

三、填空题

1．现有两种溶液，一为1.5g尿素{M[(NH2)2CO]=60g?mol-1}溶于200g水中，另一为42.75g未知物（非电解质）溶于1000g水中。这两种溶液具有相同的凝固点。未知物的摩尔质量为 。

2．将血红细胞放于纯水中，细胞会逐渐涨大以至破裂，造成溶血现象。造成溶血现象的原因是 。

3．配合物(NH4)2[FeF5(H2O)]的系统命名为 。中心离子的配位数是 ，配位原子是 ，根据杂化轨道理论，在配合物中中心离子的杂化轨道为 ，属 型配合物。 4．已知下列元素电势图：

MnO4- +1.69 V MnO2 +1.23 VMn2+ ； IO3- +1.19V I2 +0.54 I-

pH=0时，写出下列两种条件下，KMnO4与Kl溶液反应的方程式（配平）： a. KI过量时：

b. KMnO4过量时：

5．下列离子中，HCO3- ， [Fe(OH)5(H2O)]2-，S2-；NH4+只能作碱的是 ，只能作酸的是 ，既可作酸又能作碱的是 。

6．在Ba2+和Ag+离子的混合溶液中，逐滴加入K2Cr2O7溶液，首先生成 色的 沉淀，当加入足量K2Cr2O7溶液并使c(K2Cr2O7)=0.10mol?L-1，则溶液中c(Ba2+)和c(Ag+)分别等于 。（K?sp(BaCrO4)=1.2?10-10，K?sp(Ag2CrO4)=1.1?10-12) 7．已知内轨型配合物[Co(NH3)6]3+比外轨型配合物[Co(NH3)6]2+稳定，则 ??(Co3+/Co2+)与???[Co(NH3)6]3+/[Co(NH3)6]2+?比 数值较高，[Co(NH3)6]2+和Co2+比较， 的还原性较强。 8．写出下列离子在水溶液中呈现的颜色 MnO42- ，CrO42- ， Ni2+ 。 Mn2+ ，Cu2+ ， [HgI42-] 。 9．CaF2，KClO4，MnS，AgCl等沉淀在高氯酸水溶液中，溶解度明显增大的为 ，明显减少的为 。 10．标定KMnO4常用的基准物质是 ，滴定时需要注意的反应条件是（1） ；（2） ；（3） 。

11．NaHS水溶液的 质子条件式为：___________ ______ 。 12．沉淀滴定法中的莫尔法使用的指示剂为__________________________，其作用原理是_____________________________________________。 13．酸碱指示剂的理论变色范围为____________________。 14．为下列滴定选择合适的指示剂：

（1）KMnO4法测H2O2_____________________________； （2）返滴定法测定氨水含量______________________。