内容发布更新时间 : 2024/10/20 5:29:40星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。
请回答下列问题：
(1) Sb(ⅤA)最高正化合价为_____。
(2) 流程中“脱砷、脱铅、脱锑”均要涉及的分离实验操作是_________。 (3)“碱浸”时，若SnO含量较高，工业上则加入NaNO3除去SnO，且检测到有NH3生成，① 该反应的离子方程式为____________________；
② 如图是“碱浸”实验的参数，请选择“碱浸”的合适条件__________。
(3) “脱铅”是从含Na2PbO2的溶液中形成硫化铅渣，其离子方程式为________。 (4) “脱锑”时发生的主要化学反应属于_________。
A.置换反应 B.氧化还原反应 C.非氧化还原反应
(6) 硫酸盐光亮镀锡液成分简单，主要有硫酸亚锡、硫酸等成分。镀锡液中硫酸的作用是__________；镀锡时阳极反应式为______________。
29.(15分)研究发现，反应CCl4(g)＋H2(g)
CHCl3(g)＋HCl(g) ，可使CCl4(沸
点77 ℃)转化为重要的化工原料CHCl3(沸点61.2 ℃)，可减少其对臭氧层的破坏。（已知：该反应的副反应会生成CH2Cl2、CH3Cl和CH4等）
⑴ CH4与Cl2反应时，每生成1molCCl4(g)或1molCHCl3(g)的焓变分别是△H1和△H2；H2在Cl2中燃烧，每生成1molHCl(g)产生的焓变为△H3，则： CCl4(g)＋H2(g)H3的算式表示）
⑵在密闭容器中，CCl4＋H2
据(假设不考虑副反应)。
CHCl3＋HCl达到平衡状态后，测得如下数
CHCl3(g)＋HCl(g)的△H=_____(用含有△H1、△H2和△
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实验 序号 1 2 3 温度 /℃ 110 110 100 初始CCl4浓度/ 初始H2浓度/ (mol·L－1) 0.8 1 1 (mol·L－1) 1.2 1 1 CCl4的平 衡转化率 α1 50% α3 ① 实验1中，CCl4的转化率α1_____50%(填“大于”“小于”或“等于”)。② 实验2中，反应进行到10h时达到平衡，在这10h内，H2的平均反应速率为 mol· L－1·min－1。
③ 110 ℃时，该反应的化学平衡常数的数值为________。 ④ 实验3中，α3的值________。
A. 等于50% B．大于50% C．小于50% D．依题所给信息无法判断 ⑶ 120 ℃时，分别进行H2的初始浓度为2 mol·L－1和4 mol·L－1的实验（其他条件相同）。测得CCl4的消耗百分率(x%，实线)和生成物中CHCl3的百分含量(y%，虚线)随时间(t)的变化关系如图。
① 图中表示H2起始浓度为2 mol·L－1CHCl3的百分含量的变化曲线是____(填字母)。
② 依图可知，有利于提高CCl4的消耗百分率和产物中CHCl3的百分含量H2的起始浓度应该为________mol·L－1。
34.(15分)亚铁氰化钾（K4[Fe(CN)6])双称黄血盐，是一种重要的化工原料。检验三价铁发生的反应为：K4[Fe(CN)6]+FeCl3=KFe[Fe(CN)6]↓(滕氏蓝) +3KCl，回答问题：
(1) 写出基态Fe3+的核外电子排布式_________。
(2) K4[Fe(CN)6]中的作用力除共价键外，还有______和________。含有12molσ键的K4[Fe(CN)6的物质的量为________mol。
(3) 黄血盐中N原子的杂化方式为______；C、N、O的第一电离
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能由大到小的排序为_____，电负性由大到小的排序为________。 (4) Fe、Na、K的晶体结构如图所示。
① 钠的熔点比钾更高，原因是__________________________.
② Fe原子半径是r cm，阿伏加德罗常数为NA，铁的相对原子质量为a，则铁单质的密度是_______g/cm3。
35.(15分)以苯和丙酮为原料合成化妆品中间体M路线如下：
已知：
① R—CH==CH—R′＋
(R、R′代表烃基或氢原子)
(1) A的结构简式为 ，A中含有的官能团名称是__________。 (2) 生成A和C的反应类型依次是____、_____。中间体M的分子式为_______。 (3) 写出流程中由苯生成D的化学方程式：___________________________。 (4) C为二烯烃（C8H14），写出符合下列条件的C的一种同分异构体的结构简式 。
① 含有六个碳形成的碳环
② 核磁共振氢谱图中显示有四组峰，且峰面积之比为3∶2∶1∶1 (5) 设计以乙醛(CH3CHO)、C2H2为原料制备
的合成路线
(用流程图表示，无机试剂任选)：____________________________________。
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2020届惠州高三化学调研三答案与评分标准
7 C 8 C 9 D 10 B 11 C 12 D 13 B （注：主观题回答合理的可给分，化学方程式或离子方程式没有配平的扣1分）
27. (14分)
⑴ 2KClO3
2KCl + 3O2↑ (2分）
⑵ 不能 (1分） CO2(过量）+KOH = KHCO3，因生成KHCO3的溶解度比K2CO3的小，可能在KMnO4析出时结晶析出而影响产品的纯度。 (2分） ⑶ MnO2 (2分）
⑷ 31.6 (2分） 蒸发过度，使K2CO3伴随KMnO4析出 (2分） ⑸ 80.00% (2分）；偏高 (1分）
28. (14分）
(1) ＋5 (1分） (2) 过滤 (1分）
(3) ① 4SnO+NO3-+7OH-＝NH3↑+4SnO32- +2H2O (2分）
② c(OH-)=2.5mol/L、温度85 ℃ (2分）
2－(4) PbO2＋S2－＋2H2O===PbS↓＋4OH－ (2分）
(5) A B (2分选1个对的给1分，全对的给2分，凡有错不得分） (6)抑制Sn2+的水解，促进阳极Sn的溶解(2分）； Sn-2e-=Sn2+ (2分）
29. (15分）
⑴ △H1-△H2+2△H3 (2分）
⑵ ①大于 (2分） ②3 (2分） ③1 (2分） ④D (3分） ⑶ ① d (2分） ② 4 (2分）
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35.（15分）
⑴ 1s22s22p63s23p63d5 或[Ar]3d5 (1分） ⑵ 配位键、离子键 (2分） 1 (2分）
⑶ sp (2分） N>O>C (2分） O>N>C (2分）
⑷ ①Na的半径小，形成的金属键键能大，熔点高 (2分） ②
36.（15分）
(2分）
(1) HOOH 或 (2分） ；
羧羟基、碳碳三键 (2分）
(2) 加成反应、消去反应 (2分） C16H24 (2分） (3)
(2分）
(4)(2分）
(5)
(3分）
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