内容发布更新时间 : 2024/11/16 14:46:35星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。

硫和氮的氧化物

巩固练习

1.下列各组气体中均能造成大气污染的是( ) A.CO2、O2

B.N2、CO

C.Cl2、N2

D.H2S、SO2

2．硫既有氧化性又有还原性，写出硫分别与钠、铝、铁（生成FeS）、氧气反应的化

学方程式 3．下列物质不属于“城市空气质量日报”报道的是

A 二氧化硫 B 氮氧化物 C 二氧化碳 D 悬浮颗粒 4、（1）把SO2气体通入品红溶液中，现象为 ，加热溶液煮沸后，现

象为

（2）将Cl2通入紫色石蕊试液中，现象为

将SO2通入紫色石蕊试液中，现象为

（3）将SO2通入溴水中，溴水褪色，是否是SO2的漂白性？ （填“是”或“否”）

将SO2通入使酚酞呈红色的溶液中，溶液褪色，是否是SO2的漂白性？ 5、SO2中含有+4价的S，既可以被氧化又可以被还原，指出下列反应中的氧化剂、还原剂。

SO2+2H2S=3S+2H2O 氧化剂 还原剂 SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr 氧化剂 还原剂 6、 学生课外活动小组利用右图所示装置做如下实

验：

在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，

冷却后恢复无色，则此溶液可能是________________溶液；

加热时溶液由无色变为红色的原因是：__________ 7、下列变化需要加入氧化剂才能实现的是

A、S2— → HS— B、Na2SO3 →SO2 C、H2S →S D、 SO2→S 8、下列物质均有漂白作用，其漂白原理相同的是

①过氧化钠 ②次氯酸 ③二氧化硫 ④活性炭 ⑤臭氧

A、①②⑤ B、①③⑤ C、②③④ D、①②③

9、检验SO2气体中是否存在CO2气体，应采用的方法是 A． 通过澄清石灰水 B． 先通过小苏打(NaHCO3)溶液，再通过石灰水 C． 先通过足量酸性高锰酸钾溶液，再通过石灰水 D． 通过品红溶液

10、导致下列现象的主要原因与排放SO2有关的是

A．酸雨 B．光化学烟雾 C．臭氧空洞 D．温室效应

11、将SO2通入BaCl2溶液至饱和，未见沉淀生成，继续通入另一种气体，

仍无沉淀，则通入的气体可能是

A、CO2 B、NH3 C、SO3 D、HCl 12、将等物质的量的SO2、Cl2通入水中，所得的溶液（ ）

A 中性 漂白性 B 酸性 漂白性 C 只有漂白性 D 只有酸性

备课参考：（一）参考答案：巩固练习：1、D 2、2Na + SNa2S 2Al

+3S

Al2S3 Fe + S

FeS S+O2

SO2 3、C 4、（1）

溶液褪色 溶液颜色恢复

（2）溶液先变红后褪色 溶液变红 （3）否 否 5、SO2H2S Br2 SO26、品红和二氧化硫混合溶液 加热时二氧化硫挥发7、C 8、B 9、C 10、A11、A 12、D

高一化学硫氮和可持续发展检测题

本试卷分第I卷和第II卷，总分为100分，考试用时90分钟。

答题所需相对原子质量： O：16 Na：23 S：32 Cu：64

第I卷（选择题，共44分）

一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。）

1.酸雨的形成主要是由于

A.森林遭到乱砍乱伐，破坏生态平衡 B.汽车排出大量尾气 C.大气中CO2的含量增加 D.工业上大量燃烧含硫的燃料

2.下列气体中，溶于水后，生成物是一种强酸的是 A.SO2 B.SO3 C.CO2 D.Cl2 3.下列关于浓硫酸的叙述正确的是

A.浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化

B.浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体 C.浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体 D.浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化

4.目前我国许多城市和地区定期公布空气质量报告，在空气质量报告中，一般不涉及

A.SO2 B.NO2 C.CO2 D.可吸入颗粒物 5.高温下硫酸亚铁发生如下反应：2FeSO4

Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑，若

将生成的气体通入氯化钡溶液中，得到的沉淀物是

A.BaSO3和BaSO4 B.BaS C.BaSO3 D.BaSO4

6.发射卫星的运载火箭，其推进剂引燃后发生剧烈反应，产生大量高温气体从火箭尾部喷出。引燃后产生的高温气体主要是CO2、H2O、N2、NO，这些气体均为无色，但在卫星发射场看到火箭喷出大量红烟，产生红烟的原因是

A.高温下N2遇空气生成NO2 B.NO遇空气生成NO2

C.CO2与NO反应生成CO和NO2 D.NO与H2O反应生成H2和NO2 7.下列有关试剂的保存方法，错误的是 A.浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中 B.少量的钠保存在煤油中

C.氢氧化钠溶液保存在具橡皮塞的玻璃试剂瓶中 D.新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中

8.下列物质在一定条件下能够与硫发生反应，且硫作还原剂的是 A.O2 B.Fe C.H2 D.Zn

9.在常温常压下，下列各组气体不能共存的是

A.SO2与O2 B.NO2与NO C.O2与N2 D.NO与O2

10.有Na2S、Na2SO3和Na2SO4的混合物，经测定此混合物中硫的质量分数为32%。则此混合物中氧的质量分数为

A.36.8% B.37.6% C.22.0% D.无法计算

二、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。）

11.通过实验观察，某气体有下列性质：①有刺激性气味；②可使品红溶液褪色；③溶于水其水溶液可使石蕊试液变红；④通入浓硝酸中有红棕色气体产生；⑤可使溴水褪色。据此推测该气体可能是

A.HCl B.NH3 C.Cl2 D.SO2 12.下列对实验现象的描述中，正确的是 A.将铜片投入到稀硝酸中，产生大量红棕色气体 B.将铁片投入到冷的稀硝酸中，铁片不溶解

C.充满NO2的试管倒立在水槽中，试管内气体的颜色变浅直至无色 D.打开盛浓硝酸的瓶盖，有白雾出现

13.在检验SO42-的过程中，下列操作中正确的是

A.先加入稀硝酸，没有产生沉淀，然后再加硝酸钡，产生白色沉淀，证明有SO42-存在

B.先加入硝酸钡，产生白色沉淀，然后再加稀硝酸，沉淀不溶解，证明有SO42-存在

C.先加入稀盐酸，没有产生沉淀，然后再加氯化钡，产生白色沉淀，证明有SO42-存在

D.先加入氯化钡，产生白色沉淀，然后再加稀盐酸，沉淀不溶解，证明有SO42-存在

14.把含硫酸铵和硝酸铵的混合液a L分成两等份。一份加入bmol NaOH并加热，恰好把NH3全部赶出；另一份需消耗cmol BaCl2沉淀反应恰好完全，则原溶液中NO3- 的浓度为

A

b-2ca B 2b-4ca C 2b-ca D b-4ca 15.绿色化学的最大特点在于它是在始端就采用实现污染预防的科学手段，因而过程和终端均为零排放或零污染。绿色化学主张在通过化学转换获取新物质的过程中充分利用每个原子，具有“原子经济性”，因此它既能够充分利用资源，又能够防止污染。下列化学反应，不符合绿色化学概念的是

A.消除硫酸厂尾气排放 SO2＋NH3＋H2O=(NH4)2SO3

B.消除制硝酸工业尾气的氮氧化物污染 NO2＋NO＋NaOH=2NaNO2＋H2O

C.制CuSO4 Cu＋2H2SO4（浓）=CuSO4＋SO2↑＋2H2O

D.制CuSO4 2Cu＋O2=2CuO, CuO＋H2SO4（稀）=CuSO4＋H2O

16.某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe2+和Al3+四种离子，若向其中加入过量的

氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是 A.NH4+ B.Mg2+ C.Fe2+ D.Al3+

17.碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图装置），下列

有关说法正确的是

A.洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡 B.Z导管出来的气体中无二氧化碳

C.气瓶中产生的沉淀是硫酸钡 D.Z导管口有红棕色气体出现 18.下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是

A B C D

第II卷（非选择题，共56分）

三、实验题（本题包括2小题，共18分） 19.(11分)根据下图回答问题：

（1）上述装置中，在反应前用手掌紧贴烧瓶外壁检查装置的气密性，如观察不到明显的现象，还可以用什么简单的方法证明该装置不漏气。

答： （2）写出浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式：

（3）如果用图中的装置检验上述反应的全部产物，写出下面标号所表示的仪器中应加入的试剂的名称及其作用：