内容发布更新时间 : 2024/5/2 11:20:39星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。

第四章 非金属及其化合物

第二讲 富集在海水中的元素---氯

教学重点：氯气的化学性质。

教学难点：氯气与水反应、氯气与NaOH溶液反应。 知识梳理 一、 氯元素的原子结构与自然界的存在

氯元素位于周期表＿＿周期＿＿族，在自然界中的主要存在形态：＿＿＿。全球海洋中含盐＿＿＿左右，主要为＿＿＿、＿＿＿＿＿＿。

二、 活泼的黄绿色气体——氯气

1、氯气的实验室制法 ＿＿色有＿＿气味的＿＿体，＿＿毒，易＿＿，＿＿溶于水，难溶于＿＿。实验室中应怎样闻气体： 。

2、氯气的性质

⑴氯气的物理性质： 。 ⑵氯气的化学性质：

由氯的原子结构示意图可知氯元素的性质如何？进而能否预测氯气的化学性质又怎样？为什么？ 。

① 与金属单质的反应：与钠反应方程式 。现是 。与 铁反应方程式 。现象是 。与铜反应方程式 。现象是 。

② 与氢气的反应：化学方程式： ，反应现象：氢气在氯气中燃烧 ；氯气与氢气的爆炸实验 。

③Cl2 和红磷反应：化学方程式： ，反应现象 。 结论：分析以上反应中氯元素价态的变化也可得知：氯气是一种强氧化性物质，常氧化剂。

思考：在初中我们是如何定义燃烧的？现在通过氢气与氯气的燃烧实验，你有什么新的认识？

③ 与水的反应：

与水反应的离子方程式： ，说明:氯气与水反应很微弱，且未可逆反应。

思考：1、氯水的成分 ？（氯水参加反应时，能表现多种性质）2、氯水的保存方法？ ④次氯酸的性质：

a、一元弱酸（比＿＿弱）

b、强氧化性（＿＿、＿＿、＿＿）

c、不稳定（见光或受热分解）：化学方程式： 。 ⑤与碱的反应

Cl2 + ＿NaOH -- 。（常用于除去多余氯气） 离子方程式： 。漂白液主要成分是 。

漂白粉的制法： 。其主要成分： ，有效成分： 。漂粉精的有效成分： 。

－＋

漂白原理：ClO+ H = HClO（实际漂白者），Ca(ClO)2 +＿HCl（稀）= 。 Ca(ClO)2 +CO2 +H2O = 。

思考：抗洪救灾中防疫部门，向灾民发放的漂白粉片或漂粉精用于饮用水消毒。漂粉精

为何要密封保存在阴暗处？

三、 氯离子的检验 1、填写下列表格：

2、原理：被检液中滴入少量＿＿酸化，再滴入＿＿溶液，若产生＿＿，则可断定溶液中含有氯离子。不可用盐酸酸化，酸化目的是防止（＿＿、＿＿、＿＿、＿＿）影响。

+ AgNO3(aq) → + 稀硝酸 →白色↓

＋—

解释：Ag + Cl = AgCl↓ ＋2—＋＋

2Ag + CO3 = Ag2CO3↓ Ag2CO3 + 2H = 2Ag + H2O + CO2↑ 疑难点拨 一、拟卤素和卤素互化物

1. 与卤素单质的性质相似，其原子团是化合物中的阴离子，也有与卤素阴离子相似的性质。如：氰(CN)2 ，硫氰(SCN)2等物质，称为拟卤素。

2. 不同的卤素之间可以互相化合，形成一系列化合物，如IBr等，这类化合物称为卤素互化物，与卤素单质的性质相似。

与水反应：IBr ＋ H2O ＝HBr ＋ HIO

与碱反应：IBr ＋ 2NaOH ＝ NaBr ＋ NaIO ＋ H2O其中非金属性弱的卤素显正价。 二、溴的制取

1、工业制溴（以海水为原料）

(1)通Cl2气将化合态的溴氧化成单质溴：Cl2 + 2 Br = 2 Cl + Br2

(2)以硫酸酸化，NaBr与NaBrO3发生反应，结果化合态的溴转化为溴单质 --＋

5Br + BrO3 + 6H═══ 3Br2 + 3H2O

2、验室制溴一般用NaBr、浓H2SO4、MnO2共热，即：

--

2NaBr + 2H2SO4(浓) + MnO2 Na2SO4 + MnSO4 + Br2 + 2H2O

注意：卤素单质对橡胶制品有强腐蚀性，使用橡胶管时玻璃管要靠紧，使用橡胶塞时，要用铝箔包住。

三、卤素离子检验的实验操作

1.在第一支试管中加入氯化钠溶液，然后滴加硝酸银溶液，观察实验现象。 2.接着再滴加稀硝酸，观察实验的现象。

3.在第二支试管里加入溴化钠溶液，然后滴加硝酸银溶液，观察实验的现象。 4.接着加入稀硝酸，再观察实验的现象。

5.在第三支试管里加入碘化钾溶液，接着滴加硝酸银溶液，观察实验的现象。 6.再加入稀硝酸，观察实验的现象。

7.对比三只试管里面生成的沉淀的颜色，我们可以看到在三只试管里分别有白色、浅黄色、黄色的沉淀生成，而且这三种沉淀都不溶于稀硝酸。

在上述反应中三只试管里面的氯离子、溴离子、碘离子分别与银离子反应生成了不溶性的氯化银、溴化银、碘化银三种沉淀，并且三种沉淀都不溶于稀硝酸，

四、“相似相溶”原理：分子极性相似的物质可以互溶。

依此经验规则，卤素单质在有机溶剂中的溶解度要比在水中的溶解度大得多。根据这种特点，可以用与水不相混溶的有机溶剂把溴、碘等单质从它们的水溶液中萃取出来。

溴和碘在不同溶剂中的颜色： 水 四氯化碳（比水重） 苯或汽油（比水轻） 溴 黄→橙 橙→橙红 橙→橙红 碘 深黄→褐 紫→深紫 淡紫→紫红 需要说明的是，溴水、碘水由于浓度不同，其溶液的颜色可能相同也可能不同。但在有机溶剂中肯定不同，溴在有机溶剂中的颜色以“橙”为主，而碘则以“紫”为主。所以鉴别时，应用有机溶剂萃取后，通过比较萃取层的颜色来区分溴和碘。

典例剖析 【例1】有关氯的叙述正确的是

A．液氯和氯水是同一物质 B．红磷在氯气中燃烧产生白色烟雾 C．氯气与水的反应中氯是氧化剂，水是还原剂 D．用氯制漂白粉是为了得到易贮存的漂白剂

解析:液氯、氯水都是液体，但前者是纯氯，后者是氯与水的混合物，时间延长氯水中还逐渐生成盐酸和次氯酸，氯分子渐少，氯离子渐多。如果再有光照， 因分解也在渐少，出现氧气和更多盐酸。氯与水的反应是氯分子中氯原子间发生的自身氧化还原，即歧化反应, 水虽然是反应物，却未参加氧化还原。A、C不正确。

烟是分散在气体中的固体小颗粒，雾是分散在气体里的液体小珠滴。磷在氯气里燃烧的产物三氯化磷是无色液体，可发雾；五氯化磷是浅黄色固体，能形成烟。漂白粉和氯都可以作为漂白剂、消毒剂，且氯更有效。但氯气难贮存，又有剧毒，一般医用、家用的漂白剂和消毒剂使氯气是不合宜的，所以制成漂白粉便于贮存和使用。漂白粉保存得当，如密闭，以防止吸水和 而变质，可以存放较长时间。B、D正确。答案即B、D。 【例2】 下列叙述中不正确的是

A. 颜色深浅： AgI>AgBr>AgCl B. 还原性： HI>HBr>HF