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选修4第二章《化学反应速率和化学平衡》测试题
本试卷分选择题和非选择题两部分,共 4页,满分100分,考试时间40分钟。 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 S 32
第Ⅰ卷 选择题(共50分)
一、选择题(本题包括10小题,每小题5分,共50分。每小题只有1-2个选项符合题意) 1.下列说法中有明显错误的是
A.对有气体参加的化学反应,增大压强体系体积减小,可使单位体积内活化 分子数增加,因而反应速率增大
B.升高温度,一般可使活化分子的百分数增大,因而反应速率增大 C.活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞
D.加入适宜的催化剂,可使活化分子的百分数大大增加,从而成千上万倍地 增大化学反应的速率
2.用3g块状大理石与30mL3mol/L盐酸反应制取CO2气体,若要增大反应速率,可采取的措施是: ①再加入30mL3mol/L盐酸 ②改用30mL6mol/L盐酸 ③改用3g粉末状大理石 ④适当升高温度 C.①③④ D.①②③
3.下列情况下,反应速率相同的是
A.等体积 mol/L HCl和 mol/L H2SO4分别与 mol/L NaOH溶液反应 B.等质量锌粒和锌粉分别与等量1 mol/L HCl反应
C.等体积等浓度HCl和HNO3分别与等质量的Na2CO3粉末反应
D.等体积 mol/L HCl和 mol/L H2SO4与等量等表面积等品质石灰石反应 4.在一个不传热的固定容积的密闭容器中发生可逆反应:
mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g),当m、n、p、q为任意整数(不为零)时,不能说明达到平衡状态的标志是
A、体系的压强不再改变 B、各组分的浓度不再改变
C、反应速率υA : υB : υC : υD = m : n : p : q
D、单位时间内m mol A断键发生反应,同时p mol C也断键发生反应 5.下列叙述中,不能用平衡移动原理解释的是
A.红棕色的NO2,加压后颜色先变深后变浅 B.高压比常压有利于合成SO3的反应
C.由H2、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深 D.黄绿色的氯水光照后颜色变浅 6.下列关于判断过程的方向的说法正确的是
A.所有自发进行的化学反应都是放热反应
B.高温高压下可以使石墨转化为金刚石是自发的化学反应
C.由能量判据和熵判据组合而成的复合判据,将更适合于所有的过程 D.同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同
A.①②④ B.②③④
7.常温常压下,在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里,分别充有二氧化氮和空气,现分别进行下列两项实验:(N2O4(a)将两容器置于沸水中加热 (b)在活塞上都加2 kg的砝码
在以上两情况下,甲和乙容器的体积大小的比较,正确的是
A.(a)甲>乙,(b)甲>乙 B.(a)甲>乙,(b)甲=乙 C.(a)甲<乙,(b)甲>乙 D.(a)甲>乙,(b)甲<乙 8.下列对化学平衡移动的分析中,不正确的是 ...
反应方向移动
②已达平衡的反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),当增大N2的浓度时,平衡向正反应方向移动,N2的转化率一定升高
③有气体参加的反应平衡时,若减小反应器容积时,平衡一定向气体体积增大的方向移动 ④有气体参加的反应达平衡时,在恒压反应器中充入稀有气体,平衡一定不移动 A.①④ C.②③④
9.对于可逆反应A(g)+2B(g)
B.①②③ D.①②③④
2C(g)(正反应吸热),下列图象中正确的是
①已达平衡的反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g),当增加反应物物质的量时,平衡一定向正
2NO2 △H > 0)
甲 乙
10.将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应:
2A(g)+B(g)2C(g)。若经2 s后测得C的浓度为 mol·L,现有下列几种说法: ①用物质A表示的反应平均速率为 mol·L·s ②用物质B表示的反应的平均速率为 mol·L·s ③2 s时物质A的转化率为70% ④2 s时物质B的浓度为 mol·L 其中正确的是
A.①③ B.①④ C.②③ D.③④
第Ⅱ卷 非选择题(共50分)
二、填空
-1
-1
-1
-1
-1
-1
11.(12分)通过实验测定反应速率的方法有多种,如比较锌粒与不同浓度硫酸反应时的速率,可通过测定收集等体积H2需要的____________来实现;在KMnO4与H2C2O4反应中,可通过测定____________________________来测定该反应的速率;在Na2S2O3和H2SO4反应中,该反应的速率可通过__________________________来测定。写出KMnO4与H2C2O4反应的离子方程式: 。
12.(9分)下图表示在密闭容器中反应:2SO2+O22SO3, △H < 0达到平衡时,由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况,a b过程中改变的条件可能是 ;b c过程中改变的条件可能是 ; 若增大压强时,反应速度变化情况画在c~d处.。
v
V正 V逆 V正 V正 V逆
V逆 0 a b c d t
13.在80℃时,将0.4mol的四氧化二氮气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中,隔一段时间对该容器内的物质进行分析,得到如下数据:
时间(s) C(mol/L) C(N2O4) C(NO2) 0 0.20 0.00 20 a 0.12 40 0.10 b 60 c 0.22 80 d 0.22 100 e 0.22 反应进行至100s后将反应混合物的温度降低,发现气体的颜色变浅。
(1)该反应的化学方程式为 ,表中b c(填“<”、“=”、“>”)。 (2)20s时,N2O4的的浓度为 mol/L,0~20s内N2O4的平均反应速率为 。 (3)该反应的平衡常数表达式K= ,在80℃时该反应的平衡常数K值为 (保留2位小数)。
(4)在其他条件相同时,该反应的K值越大,表明建立平衡时 。
A、N2O4的转化率越高 B、NO2的产量越大 C、N2O4与NO2的浓度之比越大 D、正反应进行的程度越大
14、(17分)影响化学反应速率的因素很多,某课外兴趣小组用实验的方法通过图1所示装置研究反应速率的有关问题。