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选修4第二章《化学反应速率和化学平衡》测试题

本试卷分选择题和非选择题两部分，共 4页，满分100分，考试时间40分钟。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32

第Ⅰ卷 选择题（共50分）

一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分。每小题只有1-2个选项符合题意) 1．下列说法中有明显错误的是

A．对有气体参加的化学反应，增大压强体系体积减小，可使单位体积内活化 分子数增加，因而反应速率增大

B．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大 C．活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞

D．加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地 增大化学反应的速率

2．用3g块状大理石与30mL3mol/L盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是： ①再加入30mL3mol/L盐酸 ②改用30mL6mol/L盐酸 ③改用3g粉末状大理石 ④适当升高温度 C．①③④ D．①②③

3．下列情况下，反应速率相同的是

A．等体积 mol/L HCl和 mol/L H2SO4分别与 mol/L NaOH溶液反应 B．等质量锌粒和锌粉分别与等量1 mol/L HCl反应

C．等体积等浓度HCl和HNO3分别与等质量的Na2CO3粉末反应

D．等体积 mol/L HCl和 mol/L H2SO4与等量等表面积等品质石灰石反应 4．在一个不传热的固定容积的密闭容器中发生可逆反应：

mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g)，当m、n、p、q为任意整数（不为零）时，不能说明达到平衡状态的标志是

A、体系的压强不再改变 B、各组分的浓度不再改变

C、反应速率υA : υB : υC : υD = m : n : p : q

D、单位时间内m mol A断键发生反应，同时p mol C也断键发生反应 5．下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是

A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅 B．高压比常压有利于合成SO3的反应

C．由H2、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深 D．黄绿色的氯水光照后颜色变浅 6．下列关于判断过程的方向的说法正确的是

A．所有自发进行的化学反应都是放热反应

B．高温高压下可以使石墨转化为金刚石是自发的化学反应

C．由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，将更适合于所有的过程 D．同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同

A．①②④ B．②③④

7．常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，分别充有二氧化氮和空气，现分别进行下列两项实验：（N2O4（a）将两容器置于沸水中加热 （b）在活塞上都加2 kg的砝码

在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是

A．（a）甲＞乙，（b）甲＞乙 B．（a）甲＞乙，（b）甲＝乙 C．（a）甲＜乙，（b）甲＞乙 D．（a）甲＞乙，（b）甲＜乙 8．下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是 ．．．

反应方向移动

②已达平衡的反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高

③有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动 ④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动 A．①④ C．②③④

9．对于可逆反应A（g）+2B(g)

B．①②③ D．①②③④

2C(g)(正反应吸热)，下列图象中正确的是

①已达平衡的反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)，当增加反应物物质的量时，平衡一定向正

2NO2 △H ＞ 0）

甲 乙

10．将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：

2A(g)+B(g)2C(g)。若经2 s后测得C的浓度为 mol·L，现有下列几种说法： ①用物质A表示的反应平均速率为 mol·L·s ②用物质B表示的反应的平均速率为 mol·L·s ③2 s时物质A的转化率为70% ④2 s时物质B的浓度为 mol·L 其中正确的是

A．①③ B．①④ C．②③ D．③④

第Ⅱ卷 非选择题（共50分）

二、填空

-1

-1

-1

-1

-1

-1

11．（12分）通过实验测定反应速率的方法有多种，如比较锌粒与不同浓度硫酸反应时的速率，可通过测定收集等体积H2需要的____________来实现；在KMnO4与H2C2O4反应中，可通过测定____________________________来测定该反应的速率；在Na2S2O3和H2SO4反应中，该反应的速率可通过__________________________来测定。写出KMnO4与H2C2O4反应的离子方程式： 。

12．（9分）下图表示在密闭容器中反应：2SO2+O22SO3, △H < 0达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，a b过程中改变的条件可能是 ；b c过程中改变的条件可能是 ； 若增大压强时，反应速度变化情况画在c~d处.。

v

V正 V逆 V正 V正 V逆

V逆 0 a b c d t

13．在80℃时，将0．4mol的四氧化二氮气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：

时间（s） C（mol/L） C（N2O4） C（NO2） 0 0．20 0．00 20 a 0．12 40 0．10 b 60 c 0．22 80 d 0．22 100 e 0．22 反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，发现气体的颜色变浅。

（1）该反应的化学方程式为 ，表中b c（填“<”、“=”、“>”）。 （2）20s时，N2O4的的浓度为 mol/L，0~20s内N2O4的平均反应速率为 。 （3）该反应的平衡常数表达式K= ，在80℃时该反应的平衡常数K值为 （保留2位小数）。

（4）在其他条件相同时，该反应的K值越大，表明建立平衡时 。

A、N2O4的转化率越高 B、NO2的产量越大 C、N2O4与NO2的浓度之比越大 D、正反应进行的程度越大

14、（17分）影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法通过图1所示装置研究反应速率的有关问题。