内容发布更新时间 : 2024/7/3 21:07:57星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。

A.微观粒子运动的位置和动量没有不准确性

B.微观粒子运动的位置有不准确性，但动量没有不准确性 C.微观粒子运动的动量有不准确性，但位置没有不准确性 D.微观粒子的运动不能同时具有确定的位置和确定的动量 3-29多电子原子的能量E由下列哪一组量子数决定的

A.主量子数n B. n和l C. n，l，m D. l 3-50鲍林电负性值可以预言元素的

A.配位数 B.偶极矩 C.分子的极性 D.键的极性 4-1下列各组分子中，化学键均有极性，但分子偶极矩均为零的是 、PCl3、CH4 、BF3、H2S 、CS2、PH3 、BCl3、PCl5(s)

4-3 BCl3分子空间构型是平面三角形，而NCl3分子的空间构型是三角锥形，则NCl3分子构型是下列哪种杂化引起的

A. sp3杂化 B.不等性sp3杂化 杂化 D. sp杂化 4-4下列化合物中，哪个不具有孤电子对

A. H2O 3 C

5-1下列计算式的计算结果(x)应取几位有效数字:x=[×× A.一位 B.二位 C.三位 D.四位

5-2由计算器算得×÷×的结果为，按有效数字运算规则应得结果修约为 B.12.0 C. 5-38可用下列方法中的哪种方法减小分析测定中的偶然误差

A.进行对照试验 B.进行空白试验 C进行仪器校正 D..增加平行试验的次数

6-4对于弱电解质，下列说法中正确的是

A.弱电解质的解离常数只与温度有关而与浓度无关

B.溶液的浓度越大，达平衡时解离出的离子浓度越高，它的解离度越大 C.两弱酸，解离常数越小的，达平衡时其pH值越大酸性越弱 D.一元弱电解质的任何系统均可利用稀释定律计算其解离度

6-5已知313K时，水的Kw＝×10-14，此时c(H+)=×10-7 mol·L-1的溶液是 A.酸性 B.中性 C.碱性 D.缓冲溶液 6-6下列化合物中，同浓度在水溶液，pH值最高的是 3 C

6-7 1升 mol·L-1HNO2溶液，要使解离度增加1倍，若不考虑活度变化，应将原溶液稀释到多少升

A. 2 B. 3 C. 4 D. 6-33对于关系式

c2H??cS2?cH2S??????K??K???a1a2＝×10-20来说，下列叙述中不正确的是

A.此式表示了氢硫酸在溶液中按下式解离：H2S2H+ + S2- B.此式说明了平衡时，H+、S2-和H2S三者浓度之间的关系

C.由于H2S的饱和溶液通常为 mol·L-1，所以由此式可以看出S2-离子浓度受H+离子浓度的控制

D.此式表明，通过调节c(H+)可以可以调节S2-离子浓度 6-37下列各混合溶液，不具有缓冲能力的是 mol·L-1HAc+100mL1 mol·L-1NaOH mol·L-1HCl+200mL2 mol·L-1NH3·H2O mol·L-1HAc+100mL1 mol·L-1NaOH mol·L-1NH4Cl+100mL1 mol·L-1NH3·H2O

6-38欲配制pH＝9的缓冲溶液，应选用下列何种弱酸或弱碱和它们的盐来配制

-4-5?A. HNO2(K?a＝5×10) ·H2O(Kb＝1×10) -5-4?(K?a＝1×10) (Ka＝1×10)

6-39与缓冲溶液的缓冲容量大小有关的因素是

A.缓冲溶液的pH范围 B.缓冲溶液的总浓度 C.缓冲溶液组分的浓度比 D.外加的酸量

6-40由弱酸HA及其盐配制缓冲溶液，其中HA浓度为 mol·L-1，于100mL该缓冲溶液中加入(忽

略溶液体积的变化)，所得溶液的pH值为，问原来所配制的缓冲溶液的pH值为多少（HA的K?a＝×10-6）

A. 4.45 B.5.10 C. D. 6-66 H2PO4-的共轭碱是

A. H3PO4 C. PO43- D. OH- 6-67 NH3的共轭酸是

A. NH2- B. NH2OH C. N2H4 6-68按质子理论，下列物质中何者不具有两性

A. HCO3- B. CO32- C. HPO42- 6-71对反应HPO42- + H2O H2PO4- +O H-来说

是酸，OH-是碱 是酸，HPO42-是它的共轭碱 是酸，OH-是它的共轭碱 是酸，H2PO4-是它的共轭碱 6-88酸碱滴定中选择指示剂的原则是

A. K??a＝KHIn B.指示剂的变色范围与理论终点完全相符

C. 指示剂的变色范围全部或部分落入滴定的pH突跃范围之内 D. 指示剂的变色范围应完全落在滴定的pH突跃范围之内 E.指示剂应在pH＝时变色

6-89某酸碱指示剂的K?HIn=×10-5

，则从理论上推算其pH变色范围是

A. 4～5 B. 5~6 C. 4~6 6-86在如图的滴定曲线中，哪一条是强碱滴定弱酸的滴定曲线 A. 曲线1 B. 曲线2 C. 曲线3 D. 曲线4

D. NH4+ D. HS- D. 5~7 6-92滴定分析中，一般利用指示剂颜色的突变来判断反应物恰好按化学计量关系完全反应而停止滴定，这一点称为

A.理论终点 B.化学计量点 C.滴定 D.滴定终点 6-95某碱样为NaOH和Na2CO3混合溶液，用HCl标准溶液滴定，先以酚酞作指示剂，耗去HCl溶液V1mLl,继以甲基红为指示剂,又耗去HCl溶液V2mL,V1与V2的关系是 =V2 =2 C=V2 ＞V2 ＜V2

6-96某碱样以酚酞作指示剂，用标准HCl溶液滴定到终点时耗去V1mL，继以甲基橙作指示剂又耗去HCl溶液V2mL,若V2＜V1，则该碱样溶液是 +Na2CO3 E. Na2CO3+ NaHCO3 6-105混合酸HA和HB能直接分步测定的条件是

-8-84???A. c(HA)·K?a(HA)≥10; c(HB)·Ka(HB)≥10; c(HA)·Ka(HA)/ c(HB)·Ka (HB)≥10 -8-8?B. c(HA)·K?a(HA)≥10; c(HB)·Ka(HB)≥10; 88?C. c(HA)·K?a(HA)≥10; c(HB)·Ka(HB)≥10; 55?D. c(HA)·K?a(HA)≥10; c(HB)·Ka(HB)≥10;

K?aK?aK?a4

(HA)/K?a(HB)≥10 4(HA)/K?a(HB)≥10 -4(HB)/K?a(HA)≥10

6-106下列叙述Na2HPO4溶液的质子条件式中，正确的是 A. c(H+)+c(H2PO4-)+2c(H3PO4)=c(OH-)+c(PO43-) B. c(H+)+c(H2PO4-)=c(OH-)+2c(H3PO4)+c(PO43-) C. c(H+)+c(H2PO4-)+c(H3PO4)=c(OH-)+c(PO43-) D. c(H+)+c(H2PO4-)+c(H3PO4)=c(OH-)+3c(PO43-)

6-107下列叙述(NH4)2HPO4溶液的质子条件式中，哪一种说法是正确的

A. c(H+)+c(H2PO4-)+2c(H3PO4)=c(OH-)+2c(NH3)+c(PO43-) B. c(H+)+c(H2PO4-)+2c(H3PO4)=c(OH-)+c(NH3)+c(PO43-) C. c(H+)+c(H2PO4-)+2c(H3PO4)=c(OH-)+2c(NH3)+3c(PO43-) D. c(H+)+c(H2PO4-)+c(H3PO4)=c(OH-)+c(NH3)+c(PO43-)

6-108在下列叙述NH4H2PO4溶液的质子条件式中，哪一种说法是正确的 A. c(H+)+2c(HPO42-)+c(H3PO4)=c(OH-)+c(NH3)+3c(PO43-) B. c(H+)+ c(H3PO4)=c(OH-)+c(NH3)+ 2c(H2PO4-)+3c(PO43-) C. c(H+)+ c(H3PO4)=c(OH-)+c(NH3)+ c(HPO42-)+2c(PO43-) D. c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(H2PO4-)+2c(HPO42-)+3c(PO43-)

6-109在下列叙述(NH4)2CO3溶液的质子条件式中，正确的是哪一种 A. c(H+)+c(NH4+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-) B. c(H+)+c(HCO3-)+c(H2CO3) =c(NH4+)+c(OH-) C. c(H+)+ c(HCO3-)+2c(H2CO3)= 2c(NH4+)+c(OH-) D. c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)=c(NH4+)+c(OH-)

6-110在下列叙述Na2S溶液的质子条件式中，哪一种说法是正确的

A. c(H+)+c(Na+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-) B. c(H+)+c(H2S)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-) C. c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)=c(OH-) D. c(H+)+2c(H2S)=c(HS-)+c(OH-)

7-4 AgCl与AgI的Ksp之比为2×106，若将同一浓度的Ag+（10-5 mol·L-1）分别加到具有相同氯离子和碘离子（浓度为10-5 mol·L-1）的溶液中，则可能发生的现象是 A. Cl-及I-以相同量沉淀 B. I-沉淀较多 C. Cl-沉淀较多 D.不能确定 7-8不考虑各种副反应，微溶化合物MmAn在水中溶解度的一般计算式是 A.K?spm?n? B.K?spmmgnnK?spmm?nn C.K?spmmgnn

D.m?n

7-16准确移取饱和Ca(OH)2溶液，用 mol·L-1HCl标准溶液滴定，终点时耗去，计算得Ca(OH)2的溶度积为