内容发布更新时间 : 2024/12/26 8:37:28星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。

A. 1.6×10-5 B. ×10-6 C. ×10-6 D. ×10-6 7-17下列叙述中，正确的是

A.由于AgCl水溶液的导电性很弱，所以它是弱电解质 B.难溶电解质溶液中离子浓度的乘积就是该物质的溶度积 C.溶度积大者，其溶解度就大

D.用水稀释含有AgCl固体的溶液时，AgCl的溶度积不变，其溶解度也不变

7-21设AgCl在水中、在 mol·L-1CaCl2中、在 mol·L-1NaCl中以及在 mol·L-1AgNO3中的溶解度分别为S0、S1、S2、S3，这些数据之间的正确关系应是

A. S0>S1>S2>S3 B. S0>S2>S1>S3 C. S0>S1=S2>S3 D. S0>S2>S3>S1

7-27在溶液中有浓度均为 mol·L-1的Fe3+，Cr3+，Zn2+，Mg2+等离子。已知K?sp[Fe(OH)3]＝×

-3110-36,K?sp[Cr(OH)3]=×10,

K?sp-11 。当氢氧化物开始沉[Zn(OH)2]=×10-17，K?sp[Mg(OH)2]=×10

淀时，哪种离子所需的pH值最小

A. Fe3+ B. Cr3+ C. Zn2+ D. Mg2+ 7-28已知Mg(OH)2的溶度积常数为×10-12，氨的解离平衡常数为×10-5。将 mol·L-1MgCl2溶液与等体积 mol·L-1氨水混合，如欲防止Mg(OH)2沉淀生成，则在混合后的溶液中应加入固体NH4Cl多少克

A. 12.1g B. 9.54g C. 5.47g D. 1.45g 8-14将反应Fe2+ + Ag+→Fe3+ + Ag构成原电池，其电池符号为

A.(-)Fe2+∣Fe3+‖Ag+∣Ag(+) B.(-)Pt∣Fe2+∣Fe3+‖Ag+∣Ag(+) C.(-)Pt∣Fe2+.Fe3+‖Ag+∣Ag(+) D.(-)Pt∣Fe2+,Fe3+‖Ag+∣Ag∣Pt(+) 2-15根据反应Cd + 2H+ →Cd2+ + H2 构成原电池，其电池符号为 A．(-) Cd∣Cd2+‖H+.H2∣Pt(+). B.(-) Cd∣Cd2+‖H+∣H2,Pt(+) C.(-) H2∣H+‖Cd2+∣Cd (+) D.(-) Pt, H2∣H+‖Cd2+∣Cd (+)

8-20 已知原电池Sn∣Sn2+(c1)‖Pb2+(c2)∣Pb的电动势E=0V，为使Sn电极为原电池负极，Pb电极为正极, 应

A. 减小c1，增大 c2 B. c1和c2同倍减小 C. c1和c2同倍增大 D.减小c2，

增大 c1 8-30已知

θ

-10

(Ag+/Ag)=，K?sp(AgCl)=×10 ，则

θ

(AgCl/Ag)为

A . B C D

8-45有二个电池反应：(1)Cu(s) +1Cl2(g)?Cl-(1mo·L-1)+Cu2+(1mol·L-1) 的电池电动势为E1；

2(2)Cu(s)+Cl2(g)?Cu2+(1 mol·L-1)+2Cl-(1 mol·L-1) 的电池电动势为E2, 则E1/E2的比值应为 A. 1:1 B. 1:2 C.1:4 :1 8-60根据电势图Au3?1.41VAu?1.68VAu判断能自发进行反应的是 A. Au3++2Au→3Au+ B. Au+Au+→2Au3+ C. 2Au→Au++Au3+ D. 3Au+→Au3++2Au 8-61氧化还原滴定中，化学计量点时的电势计算式是 A E计=C. E计=

??E?E122 B. E计=

??ZE?Z1E122Z1?Z2

??ZE?Z1E122Z1?Z2 D. E计=

??ZE?Z1E122Z1?Z29-2下列命名正确的是

A.[Co(ONO)(NH3)5Cl]Cl2 亚硝酸根二氯·五氨合钴（III） B.[Co(NO2)3(NH3)3] 三亚硝基·三氨合钴（III） C.[CoCl2(NH3)3]Cl 氯化二氯·三氨合钴（III） D.[CoCl2(NH3)4]Cl 氯化四氨·氯气合钴（III）

9-7某元素作为中心离子所形成的配位离子呈八面体形结构，该离子的配为数可能是 A. 2 B. 4 C. 6 D. 8 9-9乙二胺四乙酸根(-OOCCH2)2NCH2CH2N(CH2COO-)2可提供的配位原子数为 A. 2 B. 4 C. 6 D. 8

9-37在配位滴定中，金属离子与EDTA形成配合物越稳定，在滴定时允许的pH值 A.越高 B.越低 C.中性 D.不要求 10-4透光率与吸光度的关系是 A.

111=A B.㏒=A C.㏒T=A =㏒ TTA10-5某物质的摩尔吸光系数（ε）较大，说明

A.光通过该物质溶液的厚度厚 B.该物质溶液的浓度大 C.该物质对某波长的光吸收能力很强 D.测定该物质的灵敏度高 E.测定该物质的灵敏度低

10-6朗伯-比耳定律说明，当一束单色光通过均匀有色溶液中，有色溶液的吸光度正比例于

A.溶液的温度 B.溶液的酸度 C.液层的厚度 D.有色配合物稳定性

E.溶液的浓度和溶液厚度的乘积

10-7符合比耳定律的有色溶液稀释时，其最大吸收峰的波长位置 A.向长波方向移动 B.向短波方向移动 C.不移动，但高峰值降低 D.不移动，但高峰值增大

10-36在作分光光度测定时，下列有关的几个操作步骤:①旋转光量调节器，②将参比溶液置于光路中，③ 调节至T＝0，④将被测溶液置于光路中，⑤调节零点调节器，⑥测量A值，⑦调节A＝0。其合理顺序是

A.②①③⑤⑦④⑥ B.②①⑦⑤③④⑥ C.⑤③②①⑦④⑥ D.⑤⑦②①③④⑥ 3 .填空题

1-9硫化砷溶胶的胶团结构为[n HS-1·H+]x-·x H+，（As2S3）（n-x）电势离子是 ，m·Na2CO3，反离子是 ，该溶胶属于 ，要使这种溶胶聚沉，可以加入电解质，BaCl2，K3[Fe(CN)6]，NH4NO3和[Co(NH3)6]Br3中，对上述溶胶聚沉能力最大的是 。而聚沉值最小的是 。 2-1按体系与环境间发生变换情况不同，可将体系分为 、 和 体系三类，它们的特点分别是 。

2-4下列量的符号：Q，△H，△U，S，T，△G，P，V中属状态函数的有 ；具有

容量性质的有 ；强度性质的有 ；绝对值无法测量的有 。

2-6一个正在进行的反应，随着反应进行，体系的吉布斯自由能变量必然 ；当△rG等于 时，反应达到 状态。

3-1由于微观粒子具有 性和 性，所以对微观粒子的运动状态只能用统计的规律来说明，原子核外电子的运动状态可由 来描述.

3-2根据量子力学，基态氢原子的电子可以在核外空间 出现，但在距核为 pm的薄球壳层中出现的 最大，这是因为距核更近时，虽然 较大，但球壳体积却较小，因而 较小；距核更远时，虽然球壳体积较大，但 却很小，因而 也较小。

3-3在氢原子的激发态中，4s和3d状态的能量高低次序为E4s E3d；对钙原子，能量高低次序为E4s E3d。

4-1与离子键不同，共价键具有 特征。共价键按原子轨道重叠方式不同分为 和 ，其中重叠程度大，键能也大的原子轨道重叠结果是对于键轴 ；按电子对提供方式不同，共价键分为 和 。

4-9邻氨基苯酚和对氨基苯酚两种异构体中，前者的熔沸点 后者，而较易容易溶于水的是 ，这是因为它存在 。

5-2在定量分析运算中，弃去多余的数字时，应以 的原则决定该数字的进位或舍弃。

3-1在 mol·L-1NH3·H2O溶液中，浓度最大的物种是 ，浓度最小的物种是 。加入少量NH4Cl（s）后，NH3·H2O的解离度将 ，溶液的pH值将 ，H+的浓度将 。

3-2在300mL mol·L-1氨水中加入 mL水，才能使氨水的解离度增大一倍。 3-3在氨水溶液中加入NaOH溶液，则溶液的OH-离子浓度 ，NH4+离pH ，NH3·H2O的解离度 ，NH3·H2O子浓度 ，

的解离平衡常数 。

3-4 40mL mol·L-1氨水与40mL mol·L-1盐酸相混合，溶液的pH值为 ；

mol·L-1氨水与 mol·L-1盐酸相混合，溶液的pH值为 。

3-5多元弱酸解离的特点是 和 。 3-12下列分子或离子：HS-、CO32-、H2PO4-、NH3、H2S、NO2-、HCl、Ac-、OH-、H2O,根据酸碱质子理论，属于酸的是 ， 是碱，既是酸又是碱的有 。

3-13按照酸减质子理论，[Fe (H2O)5(OH)]2+的共轭酸是 。其共轭碱是 。

?=×10-9，?、3-14已知吡啶的Kb其共轭酸的K?磷酸的逐级解离常数分别用K1a= 。K?2?表示，和K3则Na2HPO4的水解常数为 ，Na2HPO4的Kb= ,

?它的共轭酸是 。

3-15滴定分析中，借助指示剂颜色突变即停止滴定，称为________,指示剂变色点和理论上的化学计量点之间存在的差异而引起的误差称为________。

3-18为基准物质的化学试剂应具备的条件是___________﹑___________﹑__________。基准物的用途是___________和___________。

3-19反应的实质是_________________________________过程，反应达到平衡时，共轭酸碱对___________________________。表示这种数量关系的数学表达式称为_________________。

3-20的滴定分析中,影响滴定突跃范围大小的因素通常是_________和滴定剂与被测物________,当某酸的K?a _ 时,突跃范围太小使人难以_______,说明______酸不能进行_______滴定。

?________；3-21用强酸直接滴定弱碱时,要求弱碱的C·Kb滴定弱酸时,应使弱酸的________。

3-22标定盐酸溶液常用的基准物质有________和________，滴定时应选用在________性范围内变色的指示剂。

3-23溶液中酸碱指示剂的颜色决定于________,指示剂变色的pH=________,说明化学计量点附近溶液的pH至少突变________指示剂颜色才会________。

3-28有一碱液可能是NaOH或NaHCO3,或它们的混合溶液。今用标准HCl溶液滴定,若以酚酞