内容发布更新时间 : 2024/5/4 17:43:59星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。
相态 条件自由度 l l+A(s> l+C(s> A(s>+C(s> l+C(s> C(s>+C’(s> 1 l+C’(s> 1 B(s>+C’(s> 1 B(s>+l 2 1 1 1 1 1 l?C(s) <2）C'(s) <3）lB(s)?C'(s) 22. 下图为水－乙醇 图。请指出： 双液体系的温度－组成示意 中稳定存在的相及自由度数。 l f*?2<2）l+g f*?1 f*?1 <4）l f*?2 的自由度数为0，并阐明该点的特 f*?C???1?1?2?1?0 什么？<用图示法表示） 不能。只能得到水和96％的乙醇。 23. 已知金属A、B二组份体系的步冷曲线的实验数据如下：<温度单位为℃） XA (mol%> 转折温度 第一平台温度 第二平台温度 24. 指出下列相图中各部分的相及自由度数。 电解质溶液 1. 按导体导电方式的不同而提出的第二类导体，其导电机理是： 2. 按物体导电方式的不同而提出的第二类导体，对于它的特点的描述，那一点是不正确的？答案：A 3. 描述电极上通过的电量与已发生电极反应的物质的量之间的关系是：答案：C 4. 0.1mol.kg-1的Na3PO4水溶液的离子强度是： I?的水溶液的离子强度是：I1miZi2?0.6 ；0.001m的K3[Fe(CN)6]?2?1miZi2?0.006。 ?25. 用同一电导池分别测定浓度为0.01mol.dm-3和0.10.01mol.dm-3的同种电解质溶液，其电阻分别为1000 Ω和500Ω，则它们的摩尔电导之比为： 答案：B ?1R2c2??5:1 ?2R1c16. 在25℃无限稀释的水溶液中，离子摩尔电导最大的是：答案：D 3+ + 2+ + 7. 电解质溶液的摩尔电导可以看作是正负离子的摩尔电导之和，这一规律只适用于： ?8. 科尔劳施定律认为电解质溶液的摩尔电导与其浓度成线性关系为?m??m(1??c)。这一规律适 用于：答案：B 9. 0.1m的CaCl2水溶液其平均活度系数??＝0.219，则离子平均活度为：答案：B －3 －2 －2 10. 在HAc电离常数测定的实验中，直接测定的物理量是不同浓度的HAc溶液的： 11. 对于0.002m的Na2SO4溶液，其平均质量摩尔浓度m?是：m???34m?3.175?10?3。 12. 已知25℃时，NH4Cl、NaOH、NaCl的无限稀释摩尔电导?m分别为：1.499×10－2、2.487×10－2、1.265 ×10 2 －1 2 －1 ? c?213. Ostwald稀释定律表示为Kc???m，它适用于：答案：C ?m(?m??m) 14. 在25℃时，0.002 mol.Kg-1的CaCl2溶液的平均活度系数(??)1与0.002 mol.Kg-1的CaSO4溶液的平均 活度系数(??)2的关系为：答案：A 15. 在25℃时，一电导池中盛以 0.01mKCl溶液，电阻为150Ω；盛以0.01mHCl溶液，电阻为51.4Ω。已 知25℃时，0.01m KCl溶液的电导率?为0.140877S.m，则电导池常数(－1 l)＝?R?21.13m?1；A0.01 mHCl的电导率?＝ 1l?()?0.411112S.m?1，摩尔电导?m＝RA?c?0.0411112mol.S.m?2。 16. 在18℃时，已知Ba(OH>2、BaCl2和NH4Cl溶液无限稀释时的摩尔电导率分别为0.04576、0.02406和 0.01298 S.m.mol，试计算该温度时NH4OH溶液的无限稀释时的摩尔电导?m＝ 0.02383 S.m.mol 2 －1 2 －1 ?。 17. 25℃时，测出AgCl饱和溶液及配制此溶液的高纯水的电导率?分别为3.41×10－4 S.m－1和1.60×10－ 4 S.m，已知AgCl的相对分子量为143.4，则在25℃时AgCl的电导率为?＝ －1 －1 ???HO?1.84?10?4S.m 22 －1 ，查表得25℃时AgCl的无限稀释时的摩尔电导为?m＝0.01383 ?S.mmol，AgCl饱和溶液的浓度c ＝ ?AgCl?5moldm?1.309?10??m.AgCl?3－3 ，饱和溶解度S＝Mc＝ 1.877?10?3g.dm －3 ，AgCl的溶度积KSP＝1.71?10moldm。 2-6 第八章可逆电池的电动势 1. 可逆电池所必须具备的条件是<1）电池反应互为可逆<2）通过电池的电流无限小。 2. 在25℃时，电池反应H2(g)?10，则反应O2(g)?H2O(l)所对应的电池的标准电动势为E122H2O(l)＝2H2(g)?O2(g)所对应的电池的标准电动势E02是：答案：C 000000003. 已知25℃时，?Zn2?/Zn=－0.7628 V、?Cd2?/Cd=－0.4029V、?0I=0.7991V。则当以Zn / Zn?0Ag?/Ag2+ 2+ 2+ 002/I?=0.5355 V、 为阳极组成电池时，标准电动势最大的电池是： 2+ + － 2+ + 4. 在25℃时，若要使电池Pb(Hg)(a1)|Pb(NO3)2(aq)|Pb(Hg)(a2)的电池电动势E为正值，则 Pb在汞齐中的活度：答案：A 6. 已知反应 Tl?e?Tl 的?1=－0.34V ；反应Tl0是：1.25 V。 Tl3??2e?Tl?的?3?03??3e?Tl的?02= 0.72V； 则反应 7. 已知298K时，反应Hg2Cl2+2e =2Hg +2Cl－的?为 0.2676V ，反应AgCl +e ＝Ag +Cl－的?为 0.2224 V，则当电池反应为 Hg2Cl2 +2Ag ＝2AgCl +2Hg 时，其电池的标准电动势为：0.0452 V 。 008. 已知25℃时，? 2+ 4+ 2+ 0 009. 298K时电池Pt，H2|H2SO4 Ag2SO4的活度积KSP为：答案：D －17 0 －3 －3 010. 电池Pt,H2(p)|HCl(aq)|O2(p),Pt的电池反应为 ：H2(p)?001O2(p0)?H2O(l)其 218 25℃时的E为1.229 V，则电池反应的标准平衡常数K为：答案：C 83 20 00 41 －1 1HgCl22 2 ＝AgCl +Hg 的电池电动势为0.0193 V，反应所对应的?rSm为32.9 JK，则该电池电动势的温度系数(－4 ?E)P为：答案：D ?T－6 －1 －4 0.7409 V。当为待测时，E2＝0.6097 V。则待测溶液的的pH x＝ 4.64. 13. 25℃时，电池Ag?AgCl(s)|KCl(m)|Hg2Cl2(s)?Hg(l)的电动势E?0.0455V， (?E)p?3.38?10?4V.K?1。该电池的电池反应为：?T