内容发布更新时间 : 2024/5/19 6:01:53星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。

已知：CH3COOOH+2I﹣+2H+═I2+CH3COOH+H2O 2S2O32﹣+I2═2I﹣+S4O62﹣

①加入过量KI溶液前，需除去H2O2的原因是（用离子方程式表示）： ． ②计算过氧乙酸样液中过氧乙酸的质量分数（请给出计算过程）．

③用该法测定过氧乙酸含量比实际含量偏高的原因是（不考虑实验操作产生的误差） ．

19．实验室用如图1所示装置制备Na2S2O3?5H2O，已知Na2S2O3?5H2O具有下列性质： ①无色晶体，易溶于水，难溶于酒精； ②在33℃以上的干燥空气中风化；

③在酸性溶液中发生反应：S2O32﹣+2H+═H2O+SO2↑+S↓

（1）分液漏斗中如直接用浓硫酸，烧瓶中固体易产生“结块”现象使反应速率变慢，产生“结块”现象的原因是 ，装置B的作用是 ．

（2）如直接加水溶解Na2S溶液中易出现浑浊且有H2S逸出，原因是 ．

（3）装置C中反应生成Na2S2O3和CO2，其离子方程式为 ，该反应的最佳温度为35℃，实验中可采取的措施是 ．

（4）由于副反应的存在，产品中常含有Na2SO4等杂质．

①检验Na2S2O3?5H2O粗产品中是否含有Na2SO4的方法为：取少量粗产品溶于足量稀盐酸， ；

②如粗产品含少量Na2SO4杂质，则提纯产品的实验方案为 ．（相关物质的溶解度曲线如图2所示．实验中可供选择的试剂：BaCl2溶液，无水乙醇，蒸馏水）

20．氨氮是造成水体富营养化的重要因素之一，用次氯酸钠水解生成的次氯酸将水中的氨氮（用NH3表示）转化为氮气除去，其相关反应的主要热化学方程式如下： 反应①：NH3（aq）+HClO（aq）═NH2Cl（aq）+H2O（I）△H1=akJ?mol﹣1 反应②：NH2Cl（aq）+HClO（aq）═NHCl2（aq）+H2O（I）△H2=bkJ?mol﹣1

反应③：2NHCl2（aq）+H2O（I）═N2（g）+HClO（aq）+3HCl（aq）△H3=ckJ?mol﹣1 （1）2NH3（aq）+HClO（aq）═N2（g）+3H2O（I）+3HCl（aq）的△H= ．

NHCl2不稳定易转化为氮气．（2）已知在水溶液中NH2Cl较稳定，在其他条件一般的情况下，改变

（即NaClO溶液的投入液），溶液中次氯酸钠去除氨氮效果与余氯（溶液中

+1价氯元素的含量）影响如图1所示．a点之前溶液中发生的主要反应为 ．

A．反应①B．反应①②C．反应①②③ 反应中氨氮去除效果最佳的

值约为 ．

（3）溶液pH对次氯酸钠去除氨氮有较大的影响（如图2所示）．在pH较低时溶液中有无色无味的气体生成，氨氮去除效率较低，其原因是 ．

（4）用电化学法也可以去除废水中氨氮．在蒸馏水中加入硫酸铵用惰性电极直接电解发现氨氮去除效率极低，但在溶液中再加入一定量的氯化钠后，去除效率可以大大提高．反应装置如图3所示，b为电极 极，电解时阴极的电极反应式为 ．

（5）氯化磷酸三钠（Na2PO4?0.25NaClO?12H2O）可用于减小水的硬度，相关原理可用下列离子方程式表示： 3CaSO4+2PO43﹣+3SO42﹣ （s）（aq）?Ca3（PO4）（s）（aq），该反应的平衡常数K= ．2

[已知Ksp[Ca3（PO4）2]=2.0×10﹣29，Ksp（CaSO4）=9.1×10﹣6]．

【物质结构与性质】

21．三草酸合铁酸钾可用氯化铁与草酸钾混合直接合成： FeCl3+3K2C2O4═K3[Fe（C2O4）3]+3KCl

（1）FeCl3中铁离子基态核外电子排布式： ．

（2）上述反应涉及的主族元素中，第一电离能最小的是 （填元素符号）． （3）K3[Fe（C2O4）3]中化学键的类型有 ．

（4）草酸（H2C2O4）中C原子的杂化类型为 ，1mol草酸（H2C2O4）中含有σ键的数目为 ．

（5）与C2O42﹣互为等电子体的一种分子为 （填化学式）．

2016年江苏省南京市高考化学三模试卷

参考答案与试题解析

一、选择题（共15小题，1-10小题为单项选择题，每小题2分，11-15小题为不定项选择题，每小题2分，满分40分）

1．2016年4月22日世界地球日的主题为“珍惜地球资源，转变发展方式﹣提高资源利用效益”．下列说法不符合该主题的是（ ） A．利用农作物秸秆制取乙醇 B．回收地沟油，制备生物柴油 C．焚烧废旧塑料，防止白色污染

D．开发利用各种新能源，减少对化石燃料的依赖 【考点】常见的生活环境的污染及治理．

【分析】A．农作物秸秆主要成分是纤维素属于多糖，多糖水解可以得到单糖； B．回收地沟油，制备生物柴油，提高资源利用效益；

C．白色污染就是一次性难降解的塑料包，灼烧后会导致大气污染； D．化石燃料的燃烧，增大空气中PM2.5的含量．

【解答】解：A．农作物秸秆主要成分是纤维素，纤维素水解可以得到葡萄糖，葡萄糖发酵可以制乙醇，提高资源利用效益，故A正确；

B．回收地沟油，制备生物柴油，有利于节约资源，提高资源利用效益，故B正确； C．焚烧废旧塑料，会导致大气污染，故C错误；

D．开发利用各种新能源，减少对化石燃料的依赖，可以降低空气中PM2.5的含量，转变发展方式﹣提高资源利用效益，故D正确， 故选C．

2．下列有关氧元素及其化合物表示正确的是（ ） A．质子数为8、中子数为10的氧原子：B．氧原子的结构示意图：C．过氧化氢的电子式：

O

D．乙酸甲酯的结构简式HCOOC2H5

【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合．

【分析】A．质量数=质子数+中子数，元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数； B．氧原子的电荷守恒=核外电子总数=8，最外层含有6个电子；

C．过氧化氢为共价化合物，分子中含有1个O﹣O键和2个O﹣H键； D．乙酸甲酯为乙酸和甲醇反应生成的酯．

【解答】解：A．质子数为8、中子数为10的氧原子的质量数为18，该原子正确的表示方法为：188O，故A错误；