内容发布更新时间 : 2025/1/4 3:59:51星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。

第一章 绪论 答案：

一、选择题

答案： 1. A; 2. B; 3. D; 4. B; 5. a; 6. A,B,C,D; 7. E; 8. B,C;

二、填空题

答案： 1.酸碱滴定法,沉淀滴定法,配位滴定法，氧化还原滴定法四种； 2.常量分析是指试样用量在0.1g以上时的分析。 三、简答题

略

四、计算题

答案：1. V=4mL；V=40mL；说明为了减少滴定的相对误差，应适当增大滴定时消耗标准溶液的量。

第二章 物质的状态

答案

一、选择题

1. A； 2. D； 3. B；4. D； 5. ??； 6. C； 7. A； 8. A；

二、简要回答问题

略

三、计算题

1. 水在28℃时的蒸汽压为3742Pa，问在100g水中溶入13g不挥发溶质时溶液的蒸汽压为多少？已知不挥发溶质的摩尔质量为92.3g.mol-1。 解：PA﹡=3742Pa

由拉乌尔定律可知： W/M?P?P1*xB?PA*?BB

WA/MA?WB/MB 13/92.3?3742?100/18?13/92.3 ?92.43Pa

加入溶质后的蒸气压为

P﹡= PA﹡- ?P=3649.57 Pa

3. 等压下，为了将烧瓶中30 ℃的气体量（视为理想气体）减少1/5，问需将烧瓶加热到多少度?

解：因 P、V一定 由 PV=nRT得 n1RT1=n2RT2

即 n1T1=(1-1/5)n1T2 得 T?5T?378.75K

2414. 某一容器内含有H2(g)和N2(g)的气体混合物，压力为152kPa，温度为300K，将N2(g)分离后，只剩下H2(g)，保持温度不变，测得压力降为50.7 kPa，气体质量减少14g，试

计算（1）容器的体积；（2）容器中最初的气体混合物中H2(g)和N2(g)的物质的量分数。H2(g)和N2(g)视为理想气体。 解：依题意有

PH2=50.7KPa PN2=P-PH2=101.3KPa nN2=14/MN2=0.5mol

（1） PN2V= nN2RT nNRT0.5?8.314?300V?2PN2?101.3?12.31L （2）PH?PxH

解得 x?P?50.7?0.334 xN2?1? xH2?0.666

22H2H2P1525. 计算在2500g水中需溶解多少甘油(C3H8O3)才能与125g水中溶解2.42g蔗糖（C12H22O11）所组成的的溶液具有相同的凝固点。

解：依题意，有相同的溶剂及其它条件下，要有相同的凝固点，应有相同的质量摩尔浓

度。

-1 -1

已知M甘油=92 g﹒mol, M蔗糖=342g·mol

则有，

x/922.42/342?2500/1000125/1000解得：x?13.02

所以需要加入13.02g甘油。

6. 烟草的有害成分尼古丁的实验式为C5H7N，今将496mg尼古丁溶于10.0g水中，所得溶液在100kPa下的沸点是100.17℃，求尼古丁的化学式。已知水的Kb=0.52K.Kg.mol-1。 解：因 ?T?Km?KWB/MB

bbbWAMB? Kb?Wb0.52?103?496?10?3??152(g?mol?1)WA??Tb10.0?(100.17?100)设尼古丁的化学式为(C5H7N)n ,则

81n=152 n=2

故尼古丁的化学式为C10H14N2 。

7. HgCl2的Kf=34.4K.kg.mol-1,见0.849g氯化亚汞（HgCl）溶于50g HgCl2中，所得溶液的凝固点下降1.24K。求氯化亚汞的摩尔质量及化学式。 解：所得溶液的质量摩尔浓度为

0.849/M m?50/1000?Tf?Kfm?34.4? 0.849/M?1.2450/1000-1

M?471(g?mol?1)

所以氯化亚汞的摩尔质量为471g﹒mol 设氯化亚汞的化学式为(HgCl)n 则有 236n=471 n=2 所以氯化亚汞的化学式为Hg2Cl2

8. 10.00mLNaCl的饱和溶液自来凝固为12.003g，将其蒸干后得NaCl3.173g，试计算：（1）NaCl的溶解度；（2）溶质的质量分数；（3）溶液的物质的量浓度CNaCl;(5) NaCl的摩尔分数xNaCl和H2O的摩尔分数xH2O。 解：（1）NaCl的溶解度为

S?3.173?100?35.93(g/100gH2O)12.003?3.173

（2）NaCl溶液的质量分数为

?NaCl?3.173?10000?26.400

12.003（3）NaCl溶液的物质的量浓度为