内容发布更新时间 : 2024/11/16 19:02:13星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。

B C D 向AgNO3溶液中滴加过量氨水 溶液澄清 Ag+与NH3?H2O能大量共存 将可调高度的铜丝伸入到稀HNO3中 溶液变蓝 Cu与稀HNO3发生置换反应 将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，下层溶液加入CCl4，振荡，静置 显紫红色 氧化性：Fe3+>I2 【答案】AD

【解析】A项：B项氨水可与Ag+发生络合反应，先生成沉淀Ag(OH)后溶解生成Ag(NH3)2OH溶液，故B项错误。C项铜与稀酸发生的反应不是置换反应，故C明显错误。 13．（2014·广东理综化学卷，T7）生活处处有化学。下列说法正确的是 A．制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金 B．做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体 C．煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类

D．磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸 【答案】A

【解析】A项、不锈钢是铁、钴、镍的合金，所以不锈钢属于合金；B项、棉和麻主要成分是纤维素与淀粉不属于同分异构（二者分子式不相同）；C项、花生油是植物是不饱和酯类；D项、蛋白质要在催化剂作用下才能水解为氨基酸。

14．（2014·福建理综化学卷，T9）常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是

① ② ③ ④ X NaOH溶液 KOH溶液 O2 FeCl3溶液 Y Al(OH)3 SiO2 N2[来源:Z。xx。k.Com] Cu Z 稀硫酸 浓盐酸 H2 浓硝酸 A．①③ B．①④ C．②④ D．②③ 【答案】B

【解析】氢氧化铝既能与盐酸反应又能与氢氧化钠反应，①正确；二氧化硅不与盐酸反应，②错误；氮气与氧气和氢气常温下不反应，③错误；铜与氯化铁反应，与浓硝酸反应，④正确。

15．（2014·福建理综化学卷，T6）下列有关物质应用的说法正确的是

A．生石灰用作食品抗氧剂 B．盐类都可作调味品

C．铝罐可久盛食醋 D．小苏打是面包发酵粉的主要成分 【答案】D

【解析】生石灰用于做干燥剂，不能用作食品抗氧化剂，A错误；氯化钠可以用于调味品，B错误；铝与食醋反应，C错误；小苏打是面包发酵剂的主要成分之一，D正确。

16．（2014·安徽理综化学卷，T13）室温下，在0.2 mol·LAl2(SO4)3溶液中，逐滴加入1.0 mol·LNaOH溶液，实验测得溶液PH随NaOH溶液体积变化曲线如下图，下列有关说法正确的是（ ）

-1

-1

A．a点时，溶液呈酸性的原因是Al3+水解，离子方程式为Al3++3OHB．a→b段，溶液的PH增大，Al3+浓度不变 C．b→c段，加入的OH主要用于生成Al(OH)3沉淀 D．d点时，Al(OH)3沉淀开始溶解 【答案】C

【解析】A、Al3+水解的离子方程式为Al3++3H2O

?--

Al(OH)3

Al(OH)3+3H+，A错误；B、a→b

段，溶液的PH增大，说明c(OH)增大，所以Al3+会生成Al(OH)3，即Al3+浓度降低，B错误；C、根据上述分析可知C正确；D、d点溶液的PH大于10，所以Al(OH)3已全部溶解，D错误。

（2014·北京理综化学卷，T7）下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金17．

属不被空气氧化的是（ ）

A．K B．Na C．Fe D．Al 【答案】D

【解析】A、K化学性质非常活泼，在空气中极易被氧气氧化，A错误；B、K化学性质非常活泼，在空气中极易被氧气氧化，B错误；C、Fe在空气中易被氧气氧化生成一层疏松的Fe2O3氧化膜，无法保护内部金属，C错误；D、Al在空气中易被氧气氧化生成一层致

密的Al2O3氧化膜，从而保护内部的Al不被腐蚀，D正确。

（2014·北京理综化学卷，T9）下列解释事实的方程式不正确的是（ ） 18．

A．测0.1mol/L氨水的pH为11：NH3·H2O

NH4++OH-

B．将Na块放入水中，放出气体：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ C．用CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl2

Cu2++2Cl-

D．Al片溶于NaOH溶液中，产生气体：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ 【答案】C

【解析】A、0.1mol/L氨水的pH为11，说明一水合氨属于弱电解质，存在电离平衡，A正确；B、Na的化学性质很活泼，能从水中置换出氢气，发生的反应为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，B正确；C、CuCl2溶液做导电实验的原因是：CuCl2在水溶液中能电离出自由移动的Cu2+和Cl-，电离属于自发进行的过程，不需要外界条件，C错误；D、Al的性质很特殊，能和强碱溶液发生反应，反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，D正确。

（2014·北京理综化学卷，T11）右图装置（夹持、加热装置已略）进行实验，有19．

中现象，不能证实①中反应发生的是（ ） ②

A B C D ①中实验 铁粉与水蒸气加热 加热NH4Cl和Ca（OH）2混合物 NaHCO3 石蜡油在碎瓷片上受热分解 ②中现象 肥皂水冒泡 酚酞溶液变红 澄清石灰水变浑浊 Br2的CCl4溶液褪色 【答案】A

【解析】A、肥皂水冒泡，说明在加热的过程中产生了气体，该气体可能是空气也可能是铁粉与水蒸气加热生成的气体，A错误；B、加热NH4Cl和Ca（OH）2混合物生成NH3，NH3能使酚酞溶液变红，B正确；C、NaHCO3受热分解的气体是CO2（能使澄清石灰水变浑浊），所以当澄清石灰水变浑浊则说明反应发生，C正确；D、石蜡油的主要成分是18个碳

原子以上的烷烃，不能Br2的CCl4溶液褪色，在碎瓷片上受热后，产生的气体能使Br2的CCl4溶液褪色，说明有不饱和的新物质生成，证明反应能发生，D正确。

20．（2014·北京理综化学卷，T28）（15分）用FeCl3酸性溶液脱除H2S后的废液，通过控制电压电解得以再生。某同学使用石墨电极，在不同电压（x）下电解pH=1的0.1mol/L的FeCl2溶液，研究废液再生机理。记录如下（a、b、c代表电压数值）：

序号 I II III 电压/V x≥a a>x≥b b>x>0 阳极现象 电极附近出现黄色，有气泡产生 电极附近出现黄色，无气泡产生 无明显变化 检验阳极产物 有Fe3+、有Cl2 有Fe3+、无Cl2 无Fe3+、无Cl2 （1）用KSCN检验出Fe3+的现象是_______________________。

（2）I中，Fe3+产生的原因可能是Cl—在阳极放电，生成的Cl2将Fe2+氧化。写出有关反应： ____________________________________________________。

（3）由II推测，Fe3+产生的原因还可能是Fe2+在阳极放电，原因是Fe2+具有_________性。 （4）II中虽未检验出Cl2，但Cl—在阳极是否放电仍需进一步验证。电解pH=1的NaCl溶液做对照实验，记录如下：

序号 IV V 电压/V a>x≥c c>x≥b 阳极现象 无明显变化 无明显变化 检验阳极产物 有Cl2 无Cl2 ①NaCl的浓度是_________mol/L

②IV中检测Cl2的实验方法______________________________________________。 ③与II对比，得出的结论（写出两点）：_____________________________________________。

【答案】（15分）

（1）溶液变红 （2）2Cl— -2e— =Cl2↑ Cl2+2Fe2+=2Cl—+2Fe3+

（3）还原

（4）①0.2 ②取少量阳极附近的溶液，滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝 ③通过控制电压，证实了产生Fe3的两种原因都成立；通过控制电压，验证了Fe2先于Cl放电

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＋

－

【解析】（1）在电解池中，氯离子在阳极放电：2Cl－2e＝Cl2↑，生成的Cl2能够与溶液中的Fe2发生氧化还原反应：Cl2＋2Fe2===2Cl＋2Fe3。

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＋

－

＋

－－

（2）阳极产物没有氯气，二价铁离子具有还原性，也可能是二价铁离子失电子变为三价铁离子，体现了其还原性。

（3）①根据对照试验，则需要Cl浓度等于原FeCl2溶液中Cl的浓度：0.1 mol/L×2＝0.2 mol/L；②用湿润的淀粉碘化钾试纸来检验有无氯气，若试纸变蓝，说明有氯气生成；③与Ⅱ对比，电压较大时有Cl2产生，说明电压较大时Cl放电；电压较小时没有Cl2产生，说明在电压较小的时候，Cl没有放电，即Fe2放电变为Fe3，故放电顺序：Fe2＞Cl。

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21．（2014·山东理综化学卷，T30）（16分）离子液体是一种室温熔融盐，为非水体系，由有机阳离子、Al2Cl7—和AlCl4—组成的离子液体作电解液时，可在钢制品上电镀铝。 （1）钢制品应接电源的 极，已知电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应，阴极电极反应式为 。若改用AlCl3水溶液作电解液，则阴极产物为 。

（2）为测定镀层厚度，用NaOH溶液溶解钢制品表面的铝镀层，当反应转移6 mol电子时，

所得还原产物的物质的量为 mol。

（3）用铝粉和Fe2O3做铝热反应实验，需要的试剂还有 。 a．KCl b. KClO3 c. MnO2 d. Mg

取少量铝热反应所得到的固体混合物，将其溶于足量稀H2SO4，滴加KSCN溶液无明

显现象， （填“能”或“不能”）说明固体混合物中无Fe2O3，理由是 （用离子方程式说明）。

【答案】（1）负 4Al2Cl7—+3e=Al+7AlCl4— H2 （2）3 （3） b、d 不能 Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O 2Fe3++ Fe=3Fe2+（或只写Fe+ 2Fe3+ =3Fe2+）

【解析】（1）在钢制品上电镀铝时，即钢制品为镀件，电镀时作为阴极（与电源的负极相连）；在电镀时，阴极生成Al单质，所以电极反应为4Al2Cl7—+3e=Al+7AlCl4—；电镀时

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