内容发布更新时间 : 2024/12/26 16:11:35星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。
第2课时 杂化轨道理论
[目标要求] 1.掌握杂化轨道理论的基本内容。2.能利用杂化轨道理论判断分子空间构型。
一、杂化轨道
1．碳原子的电子排布式为________________，当2s的一个电子被激发到2p空轨道后，电子排布式为________________。
2．在外界条件影响下，原子内部能量________的原子轨道__________的过程叫做原子 轨道的杂化，重新组合后形成的新原子轨道，叫做________________，简称___。 3．参与杂化的原子轨道数等于____________________。
4．原子轨道的杂化改变了原子轨道的________________。原子轨道的杂化使原子的成键能力增加。
5．杂化轨道为使相互间的排斥力最小，故在空间取最大夹角分布，不同的杂化轨道伸展方向________。在多原子分子中，两个化学键之间的夹角叫________。键角与分子的形状(立体构型)有密切联系。
二、杂化轨道类型和空间构型
1．sp杂化——________形；sp型杂化轨道是由________轨道和________轨道组合而成
11
的，每个sp杂化轨道含有p和s的成分，轨道间的夹角为________。
22
22．sp杂化——____________形；sp2杂化轨道是由________轨道和________轨道组合
12
而成的，每个sp2杂化轨道含有s和p成分，杂化轨道间的夹角都是________，呈平面
33
三角形。如BF3分子。
3．sp3杂化——________形；sp3杂化轨道是由________轨道和________轨道组合而成
13
的，每个sp3杂化轨道都含有s和p的成分，sp3杂化轨道间的夹角为____________。
44
三、杂化轨道与共价键的类型
杂化轨道只能用于形成________键或者用来容纳未参与成键的____________，不能形成 ________键；未参与杂化的p轨道可用于形成________键。
1．以下关于杂化轨道的说法中，错误的是( ) A．ⅠA族元素成键时不可能有杂化轨道
B．杂化轨道既可能形成σ键，也可能形成π键 C．孤电子对有可能参加杂化
D．s轨道和p轨道杂化不可能有sp4出现
－
2．原子轨道的杂化不但出现在分子中，原子团中同样存在原子的杂化。在SO24中S原子的杂化方式为( )
A．sp B．sp2 C．sp3 D．无法判断
3．在SO2分子中，分子的空间结构为V形，S原子采用sp2杂化，那么SO2的键角( ) A．等于120° B．大于120° C．小于120° D．等于180° 4．对SO2与CO2说法正确的是( ) A．都是直线形结构
B．中心原子都采取sp杂化
C．S原子和C原子上都没有孤对电子 D．SO2为V形结构，CO2为直线形结构
－－－－－
5．ClO、ClO2、ClO3、ClO4中，Cl都是以sp3杂化轨道方式与O原子成键，则ClO
－－－
的立体构型是________；ClO2的立体构型是________；ClO3的立体构型是________；ClO4的立体构型是____________。
练基础落实
知识点1 杂化轨道
1．下列有关杂化轨道的说法不正确的是( )
A．原子中能量相近的某些轨道，在成键时能重新组合成能量相等的新轨道 B．轨道数目杂化前后可以相等，也可以不等
C．杂化轨道成键时，要满足原子轨道最大重叠原理、最小排斥原理 D．杂化轨道可分为等性杂化轨道和不等性杂化轨道 2．关于原子轨道的说法正确的是( )
A．凡是中心原子采取sp3杂化方式成键的分子其几何构型都是正四面体
B．CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的
C．sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相近的新轨道
D．凡AB3型的共价化合物，其中心原子A均采用sp3杂化方式成键
3．根据价层电子对互斥理论及原子的杂化理论判断NF3分子的空间构型和中心原子的杂化方式为( )
A．直线形 sp杂化 B．三角形 sp2杂化 C．三角锥形 sp2杂化 D．三角锥形 sp3杂化 知识点2 利用杂化轨道判断分子的空间构型
4．下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是( ) A．CO2与SO2 B．CH4与NH3 C．BeCl2与BF3 D．C2H2与C2H4 5．下列说法中正确的是( )
A．PCl3分子是三角锥形，这是因为磷原子是sp2杂化的结果
B．sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的4个sp3杂化轨道 C．中心原子采取sp3杂化的分子，其几何构型可能是四面体形或三角锥形或V形 D．AB3型的分子空间构型必为平面三角形
6．下列分子的空间构型可用sp2杂化轨道来解释的是( )
①BF3 ②CH2===CH2 ③ ④CH≡CH ⑤NH3 ⑥CH4
A．①②③ B．①⑤⑥ C．②③④ D．③⑤⑥ 7．下列推断正确的是( ) A．BF3为三角锥形分子
B．NH4的电子式为，离子呈平面正方形结构
C．CH4分子中的4个C—H键都是氢原子的1s轨道与碳原子的2p轨道形成的s—p σ键 D．CH4分子中的碳原子以4个sp3杂化轨道分别与4个氢原子的1s轨道重叠，形成C—H σ键
8．下列分子中的中心原子的杂化方式为sp杂化，分子的空间结构为直线形且分子中没有形成π键的是( )
A．CH≡CH B．CO2 C．BeCl2 D．BF3 练综合拓展
9．有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是( )
＋