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绝密★启用前 膜进入阴极区

2016年第一次全国大联考【新课标Ⅰ卷】

理科综合试题（化学部分）

相对原子质量（原子量）：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ca 40

第Ⅰ卷 （42分）

选择题（共7小题。每小题6分，共42分。在每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）

12．已知X、Y、Z、W四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示，下列说法中正确的

是（ ）

A．W的原子序数不可能是X的原子序数的3倍 B．Z元素可能是金属元素

C．W的气态氢化物的稳定性一定比Y的强

D．四种元素的原子有可能均能与氢原子形成18电子分子 13．一定温度下，水溶液中H和OH的浓度变化曲

+

-

XYZW7．化学是你，化学是我，化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是（ ）

A．中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈 B．氢氧化铝可作抗酸药

C．碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物 D．硅胶可用作食品干燥剂

8．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）

A．过氧化钠与水反应时，生成2.24L氧气转移的电子数为0.2NA B．1L 0.1mol·L

－1

的NaHS溶液中HS－

和S2－

离子数之和为0.1NA

C．标准状况下，2.24L三氯甲烷分子中含有共价键总数为0.4NA D．15g14C16O和15g12C18O中含有的中子数均为8NA

9．分子式为C9H10O2的芳香族化合物并且能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物

有(不含立体异构) （ ）

A．6种 B．8种 C．12种 D．14种 10．下列实验操作与实验目的或结论一致的是（ ） 选项 实验操作及现象 实验结论 A 用pH计测得次氯酸钠溶液的pH＞7 HClO是弱酸 向10mL0.1 mol/L NaOH溶液中加入B 1mL0.1mol/LMgCl溶度积：Ksp[Mg(OH)2]＞2溶液，然后再向混合溶液中滴加CuClKsp[Cu(OH)2] 2溶液，产生蓝色沉淀 C 在淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加热，一段时间后，滴入几滴碘水，溶液变为蓝色 淀粉没有水解 在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加该未知溶液中存在SO42－或SO32－D 稀硝酸，沉淀不溶解 11．LiOH常用于制备锂离子电池正极材料。工业上常利用如图装置电解制备LiOH，两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液。下列说法正确的是（ ） A．a是电源的负极

B．B极区电解液为LiOH溶液

C．A电极的电极反应式为4OH――4e－＝2H2O＋O2↑

D．每产生标准状况下2.24L氢气，就有0.1mol阳离子通过交换 理科综合参考答案 第1页 共8页 线如图所 示，下列说法不正确的是（ ）

A．该温度下，加入NaHSO4可能引起由b向a的变化

B．降低温度可能引起b向d的变化 C．该温度下，加入Na2CO3能引起由b向c的变化

D．该温度下，pH＝2的盐酸与pH＝12的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液显中性

第II卷（174分）

（一）必考题（共43分）第26~28为必考题，考生格局要求作答。

26.（14分）实验室用下列装置模拟工业过程制取硫代硫酸钠(夹持仪器和加热仪器均省略),其反

应原理为：4SO2+2Na2S+Na2CO3＝CO2+3Na2S2O3。

（1）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置中的长颈漏斗内注入一定量的液体，其目的是

_______。装置D的作用是 。装置E中为

溶液。

（2）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择 。

a．蒸馏水 b．饱和Na2SO3溶液 c．饱和NaHSO3溶液 d．饱和NaHCO3溶液

（3）本实验所用的Na2CO3中含少量NaOH，检验含有NaOH的实验方案为：____________

（实验中供选用的试剂及仪器：CaCl2溶液、Ca(OH)2溶液、酚酞溶液、蒸馏水、pH计、

烧杯、试管、滴管。提示：室温时CaCO3饱和溶液的pH＝9.5）。 （4）打开分液漏斗活塞，注入浓硫酸，片刻后加热装置C，反应后可得Na2S2O3溶液。该溶

理科综合参考答案 第2页 共8页

液中主要含有Na2CO3、Na2SO3两种杂质，其有关物质的溶解度曲线如图所示。

①C装置生成Na2SO3的化学方程式为____________。

②根据溶解度曲线，请补充从C装置的混合溶液中制得Na2S2O3的操作步骤：___、____、过滤、洗涤、干燥。

（5）为测定产品的纯度，称取2.0g该产品于锥形瓶中加水溶解；另取一定体积0.1mol/L

酸性K2Cr2O7溶液，向其中加入过量的KI晶体（Cr2O72-被还原成Cr3+

），并滴加几滴淀粉

溶液（溶液体积变化忽略不计），立即用该溶液滴定上述所配Na2S2O3溶液（发生反应为I2+2S2O32-

＝2I

-

+S4O62-），滴定终点的现象为________，滴定终点时消耗

20.00mL。计算该

产品的纯度(写出计算过程)。

27. （15分）研究铁及其化合物对于工业生产具有重要意义。

（1）Fe2(SO4)3和明矾一样也具有净水作用，其净水的原理是 （用离子方程式表示）。

（2）已知某溶液中含有Fe3＋、Al3＋

等离子，取一定量的该溶液，向其中滴加NaOH溶液，当

Al(OH)c(Fe3?)3开始沉淀时，溶液中c(Al3?)为： ，已知Ksp[Fe(OH)－3]＝4.0×1038

，Ksp[Al(OH)3]＝1.0×10

－33

。

（3）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，且不会造成二次污染。已知

高铁酸盐热稳定性差，工业上用湿法制备高铁酸钾的基本流程如下图所示：

①上述氧化过程中，发生反应的离子方程式是：____________，在实际生产中一般控制反应温度30℃以下，其原因是：____________________。

②沉淀过程中加入浓KOH溶液可析出高铁酸钾（K2FeO4），这说明 。 ③在提纯K2FeO4中采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，沉淀洗涤方法是__________________。

④某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应后得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液，

理科综合参考答案 第3页 共8页

经测定ClO－与ClO－

3离子的物质的量之比是1：2，则Cl2与氢氧化钠反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为_____。

（4）工业上还可用通过电解浓NaOH溶液制备Na2FeO4，其工作原理如下图所示：阳极的电

极反应式为 ；其中可循环使用的物质是 。

28.（14分）甲醇是重要的化工原料，又可称为燃料。工业上利用合成气（主要成分为CO、CO2

和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下： ①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H

②CO2(g)+3H2(g)CH3OH（g）+H2O(g) △H＝－58 kJ/mol ③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H＝＋41 kJ/mol

回答下列问题：

（1）已知反应①中的相关的化学键键能数据如下：

化学键 H－H C－O C O H－O C－H E/（kJ.mol-1） 436 343 1076 465 x 则x＝_________。 （2）若T℃时将6molCO2和8molH2充入2L密闭容器中发生反应②，测得H2的物质的量随时

间变化如图中状态Ⅰ(图中实线)所示。图中数据A(1，6)代表在1min时H2的物质的量是6mol。

理科综合参考答案 第4页 共8页

①T℃时状态Ⅰ条件下，0～3min内CH3OH的平均反应速率v＝ mol/(L·min)，平衡常数K＝____；

②其他条件不变时，仅改变某一条件后测得H2的物质的量随时间变化如图中状态Ⅱ所示，则改变的条件可能是_______；

③其他条件不变，仅改变温度时，测得H2的物质的量随时间变化如图中状态Ⅲ所示，则状态Ⅲ对应的温度________(填“＞”“＜”或“=”)T℃；

④若状态Ⅱ的平衡常数为K2，状态Ⅲ的平衡常数为K3，则K2____(填“＞”“＜”或“＝”)K3；⑤一定温度下，此反应在恒容容器中进行，能判断该反应达到化学平衡状态依据的是

_____。

a．容器中压强不变 b．甲醇和水蒸气的体积比保持不变 c．v正（H2）＝3v逆（CH3OH） d．2个C＝O断裂的同时有6个H—H断裂

（二）选考题：45分。请考生从给出的3道化学题中任选一题作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑，注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题，如果多做，则每科按所做的第一题计分。 36．【化学—选修2化学与技术】（15分）

氮的化合物是重要的化工原料，在工农业生产中有很多重要应用。工业上合成氨的流程示意图如下：

回答下列问题：

（1）设备A中含有电加热器、触煤和热交换器，设备A的名称为_______，其中发生的化学

反应方程式为______________。

理科综合参考答案 第5页 共8页 （2）设备B中m和n是两个通水口，入水口是 （填“m”或“n”）。 （3）设备C的作用是 。 （4）某工厂利用氨气生产硝酸的流程简要表示如下：

①写出设备b的名称_____；a中反应的化学方程式为__________。

②常压法生产的硝酸浓度较低，尾气中氮氧化物含量较高，请帮助上述工厂设计一个能提高硝酸浓度、减少尾气排放的改进方案，并表示在图中。

（5）工业上利用氨氧化法生产硝酸，如图是氨氧化率与氨－空气混合气中氧氨比的关系。其

中直线表示反应的理论值；曲线表示生产实际情况。当氨氧化率达到100%，理论上

r[n(O2)/n(NH3)]＝_____，实际生产要将r值维持在1.7～2.2之间，原因是_______________________________。

37．【化学—选修3物质结构与性质】（15分）

下表给出五种元素的相关信息，根据以下信息填空： 元素 相关信息 A 基态原子2p能级有3个单电子 B 基态原子p轨道上成对电子数等于未成对电子数 C 氢化物常用于刻蚀玻璃 D 基态原子核外电子分处6个不同能级，且每个能级均已排满 E 原子序数等于C与D的原子序数之和 （1）D的元素符号为______。14gA的单质分子中π键的个数为______。 （2）B元素的氢化物的沸点是同族元素氢化物中最高的，原因是___________________。 （3）A、B、C 3种元素的电负性由大到小的顺序为________(用元素符号表示)。 （4）E2＋

的价层电子排布图为__________________。

（5）A的最简单氢化物分子的空间构型为________，其中A原子的杂化类型是________。 （6）C和D形成的化合物的晶胞结构如图所示，已知晶体的密度为ρ g·cm－

3，阿伏加德罗

常数为NA，求晶胞边长a＝ cm。(用ρ、NA的计算式表示)

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