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2015年天津市高考冲刺模拟理科综合

化学部分

第Ⅰ卷 选择题（共36分） 1.下列说法不正确的是

121314A． 、6 C 、12.01，说明自然界C 为碳元素的三种核素。元素周期表中碳的相对原子质量为6C6 14126C6C中的碳主要以 的核素形式存在。 为放射性核素，可用于同位素示踪 B．汽车尾气催化转化装置可将尾气中的NO和CO等有害气体转化为N2和CO2，该装置中的

催化剂可降低NO和CO反应的活化能，有利于提高该反应的平衡转化率

C．能量是可以互相转化的。植物的光合作用可将太阳能转变成化学能，单晶硅可将光能转变成电能。原电池和电解池可实现化学能和电能的相互转换

D．乳酸分子中既有羟基又有羧基，因此可在一定条件下缩聚得到聚乳酸（PLA）。该高分子化合物是一种可降解的环保材料

2.设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A. 17.6 g丙烷中所含的共价键数目为4NA

B. 常温下，pH＝13的NaOH溶液中含有的OH－离子数目为0.1NA C. 标准状况下，5.6 L NO和5.6 L O2混合后的分子总数目为0.5NA

D. 电解精炼铜时，若阳极质量减少64 g，则阴极得到电子的数目为2NA 3..下列指定反应的离子方程式正确的是( )

A. Cu与浓硝酸反应制备NO2：3Cu＋8H＋＋2NO－3===3Cu2＋＋2NO2↑＋4H2O B. NH4Al(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应：Al3＋＋4OH－===AlO－2＋2H2O C. 用银氨溶液检验乙醛中的醛基：

水浴加热

CH3CHO＋2Ag(NH3)＋2＋2OH－――→CH3COO－＋NH＋4＋3NH3＋2Ag↓＋H2O D. 用H2O2从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2===I2＋2OH－ 4.25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．使酚酞变红色的溶液：NH4＋、Ca2＋、NO3－、SO42－ B．c(OH－)＝1×10－13 mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、ClO－、SO42－ C．0.1 mol·L－1 FeCl2溶液：K＋、Na＋、SO42－、NO3－ D．0.1 mol·L－1 KMnO4溶液：Na＋、Mg2＋、NO3－、SO32－ 5.下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是( ) A. 0.1 mol·L－1NaHCO3溶液：c(Na＋)>c(HCO－3)>c(CO23－)>c(H2CO3) B. 0.1 mol·L－1NaHCO3溶液与0.1 mol·L－1NaOH溶液等体积混合： c(Na＋)＝2c(CO23－)＋c(HCO－3)＋2c(H2CO3) C. 0.1 mol·L－1NaHCO3溶液与0.2 mol·L－1NaOH溶液等体积混合： c(Na＋)>c(OH－)>0.05 mol·L－1>c(CO23－)>c(HCO－3) D. 0.2 mol·L－1NaHCO3溶液与0.1 mol·L－1NaOH溶液等体积混合： c(CO23－)＋c(OH－)＝c(HCO－3)＋3c(H2CO3)＋2c(H＋)

6在3个2 L的密闭容器中，在相同的温度下、使用相同的催化剂分别进行反应：

。按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应

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达到平衡时有关数据如下： 容器 反应物的投入量 达到平衡的时间/min 甲 3 molH2、2 molN2 乙 6 molH2、4 molN2 5 1.5 ρ2 丙 2 molNH3 8 φ2 平衡时N2的浓度/ mol·L－c1 1 NH3的体积分数 混合气体的密度/g·L-1 φ1 ρ1 下列说法不正确的是

A．容器乙中反应从开始到达平衡的反应速率为v（H2）=0.3mol·L-1·min-1 (2?2c1)2K?c1?(3c1?1.5) B．在该温度下甲容器中反应的平衡常数

C．2c1＜1.5 D.2ρ1=ρ2

第Ⅱ卷 非选择题（共64分）

7.已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增加。相关信息如下表所示，根据推断回答下列问题：

（答题时A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示） A A的一种单质在自然界中硬度最大 B C D B元素的第一电离能比同周期相邻两个元素都大在同周期中， C元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性最强 D的基态原子M层电子数是K层的2 倍 E与C位于不同周期，E原子核外最外层电子数与C相同其余各层电子均充满 (1)E在周期表中位于第_______周期第 ________族

(2)A、B、D三种元素电负性由大到小排列顺序为________

(3)A和B的最简单氢化物中沸点较高的______。原因是 __________。 (4)已知：

①AH4(g)+2BO2(g)-B2(g)+AO2(g)+2H2O(g) H1= -867 kJ·mol-1 ②2BO2(g)-B2 O4(g) H2=-56.9 kJ·mol-1

写出AH4和B2O4反应的热化学方程式 。

8.罂粟碱是一种异喹啉型生物碱，其盐酸盐可用于治疗脑血栓、肢端动脉痉挛等。罂粟碱的合成方法如下：

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CH3CH2BrCH2CNCH2COOHCH2COClNBS/CCl4CH3OOCH3CH3OOCH3KCNCH3OOCH3H3O+CH3OOCH3SOCl2CH3OOCH3AO＋ FCH3OOCH3BC⑴P2O5⑵Pd,200℃OCH3OCH3DENHCH3OOCH3NOCH3OCH3G罂 粟碱

⑴ B分子中的官能团有 ▲ 和 ▲ （填名称）。 ⑵ D→E的转化属于 ▲ 反应（填反应类型）。

⑶ E和F发生取代反应生成G的同时有HCl生成，则F的结构简式是 ▲ 。

⑷ E的同分异构体有多种，写出一种符合下列要求的异构体X的结构简式： ▲ 。 Ⅰ．含氧官能团种类与D相同。

Ⅱ．核磁共振氢谱图中有4个吸收峰。

Ⅲ．属于芳香族化合物，苯环上一取代物有两种。

ORCHR'CH2CN合适溶剂RCHCNCR'⑸ 已知：

（R、R'为烃基）。根据已有知识并结合相关信息，

COOH写出以乙醇为原料制备CH3CCHCH3的合成路线流程图（无机试剂任用）。合成路线流程图示

例如下：

CH3CH2OH浓硫酸170℃H2CCH2催 化 剂CH2CH2 n

9.实验室采用简易装置模拟演示工业炼铁原理，实验装置图和实验步骤如下：

Ⅱ Ⅰ Ⅲ

① 按上图连接好装置，检查装置气密性。

② 称取适量 Fe2O3于石英试管中，点燃Ⅰ处酒精灯，缓慢滴入甲酸。 ③ 在完成某项操作后，点燃另外两处酒精灯。 ④ 30 min后熄灭酒精灯，关闭弹簧夹。 ⑤ 待产物冷却至室温后，收集产物。

⑥ 采用如上方法分别收集带金属网罩酒精灯（金属网罩可以集中火焰、提高温度）和酒精喷灯加热的产物。

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