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【全国名校】2015届山东省潍坊一中高三1月期末考前

模拟化学试卷（带解析） 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题(本大题共18小题，共18.0分) 1.下列有关说法中，不正确的是

A.“光化学烟雾”“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关 B.根据分散质微粒直径大小可以将分散系分为溶液.胶体和浊液 C.SiO2可用于制造光导纤维，其性质稳定，不溶于强酸.强碱 D.焰火的五彩缤纷是某些金属元素的性质的展现 【答案】 A

【解析】

A、“光化学烟雾”“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关，A正确； B、根据分散质微粒直径大小可以将分散系分为溶液、胶体和浊液，B正确； C、二氧化硅能与氢氟酸和强碱反应，C错误；

D、焰火的五彩缤纷是某些金属元素的焰色反应形成的，D正确。 答案选C。

2.下列过程属于化学变化的是：①白色的硫酸铜粉末久置于空气中变成蓝色；②福尔马林用来浸制标本；③同素异形体之间的互变；④同分异构体之间的互变；⑤蜂蚁叮咬处涂稀氨水或小苏打溶液可减轻痛苦；⑥核裂变

A.只有②③④⑤ B.只有③④⑤ C.只有①②③④⑤ D.全部 【答案】 C

【解析】

有新物质产生的是化学变化，没有生成新物质的是物理变化。

①白色的硫酸铜粉末久置于空气中变成蓝色，是硫酸铜吸水变为胆矾，属于化学变化； ②福尔马林用来浸制标本，利用的是蛋白质变性，属于化学变化； ③同素异形体之间的互变属于化学变化； ④同分异构体之间的互变也是化学变化；

⑤蜂蚁叮咬处涂稀氨水或小苏打溶液可减轻痛苦，属于复分解反应，是化学变化；⑥核裂变过程中没有产生新物质，属于物理变化。 答案选C。

3.下列说法中，正确的是

A.酸性高锰酸钾溶液具有强的氧化性，配制时用盐酸酸化 B.用25.00mL碱式滴定管量取20.00mL酸性高锰酸钾溶液 C.将KI溶液滴入酸性KMnO4溶液中，溶液的紫色能褪去

D.将SO2通入酸性高锰酸钾溶液，溶液紫色褪去，是SO2漂白性的表现 【答案】 C

【解析】

高中化学试卷第1页，共12页

A、高锰酸钾能氧化盐酸，应该用稀硫酸酸化，A错误；

B、酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性和酸性，应该用酸式滴定管，B错误； C、碘化钾能被酸性高锰酸钾溶液氧化从而使溶液褪色，C正确； D、SO2具有还原性能使酸性高锰酸钾溶液褪色，D错误。 答案选C。

4.下列各组中的两种物质相互反应时，无论哪种过量，都可用同一个离子方程式表示的是

①碳酸钠溶液与盐酸 ②硫化氢气体与氯化铁溶液 ③硫酸铝溶液与氨水 ④硝酸银溶液与氨水 ⑤碘化亚铁溶液与氯水 ⑥碳酸氢钙溶液与澄清石灰水 A.②③⑥ B.①③⑥ C.②④ D.③⑤ 【答案】 A

【解析】

①碳酸钠溶液与盐酸反应如果盐酸不足，则生成碳酸氢钠和氯化钠，如果盐酸过量则生成氯化钠、H2O和CO2，离子方程式不同；

②硫化氢气体与氯化铁溶液反应生成物只能是氯化亚铁、S和氯化氢，离子方程式相同； ③硫酸铝溶液与氨水反应生成物只有氢氧化铝和硫酸铵，离子方程式相同； ④硝酸银溶液与氨水反应如果氨水过量则生成氢氧化二铵合银，如果硝酸银过量则生成氢氧化银沉淀，离子方程式不同；

⑤碘化亚铁溶液与氯水反应如果氯水不足，则只氧化碘离子。氯水过量两种离子均被氧化，离子方程式不同；

⑥碳酸氢钙溶液与澄清石灰水生成物是碳酸钙和水，离子方程式相同。 答案选A。

5.某溶液含有①NO3-、②HCO3-、③SO32-、④CO32-、⑤SO42-五种阴离子。现向其中加入少量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度增大的是（设溶液体积无变化） A.① B.④ C.①④⑤ D.④⑤ 【答案】 D

【解析】

过氧化钠溶于水生成氢氧化钠和氧气，同时过氧化钠还具有强氧化性，则碳酸氢根转化为碳酸根，亚硫酸根被氧化转化为硫酸根，所以溶液中离子浓度增大的是CO32-、SO42-，答案选D。

6.常温下，将一定浓度的盐酸和醋酸加水稀释，溶液的导电能力随溶液体积变化的曲线

如图所示。判断下列说法中，正确的是

A.两溶液稀释前的浓度相同

B.a.b.c三点溶液的pH由大到小顺序为a＞b＞c C.a点的Kw值比b点的Kw值大

D.a点水电离的c（H+）大于c点水电离的c（H+） 【答案】

高中化学试卷第2页，共12页

D

【解析】

A、根据图像可知稀释前溶液导电能力相同，这说明溶液中氢离子浓度相同。但盐酸是强酸，醋酸是弱酸，因此醋酸的浓度大于盐酸，A错误；

B、氢离子浓度越大，溶液导电能力越强。根据图像可知导电能力最强的是c点，其次

b、c三点溶液的pH由大到小顺序为b＞a＞c，是a点，最小的是b点，所以a、B错误；

C、水的离子积常数只与温度有关系，则a点的Kw值与b点的Kw值相同，C错误； D、酸电离出的氢离子浓度越大，对水的电离程度抑制越大，则a点水电离的c（H+）大于c点水电离的c（H+），D正确。 答案选D。

7.下列说法中正确的是（NA表示阿伏加德罗常数） A.40gSO2气体所占的体积为11.2L

B.7.1gC12与水反应转移电子数为0.2NA

－

C.1mol/L的CH3COONa溶液中，CH3COO离子数小于NA D.常温常压下，32gO2和O3的混合气体含氧原子数为2NA 【答案】 D

【解析】

A、不能确定SO2所处的状态，因此不能计算SO2的体积，A错误；

B、氯气与水反应是可逆反应，则7．1gC12与水反应转移电子数小于0．2NA，B错误； C、醋酸根水解，但不能确定醋酸钠溶液但体积，则不能计算醋酸根的物质的量，C错误；

D、氧气和臭氧均是氧原子形成的不同单质，则常温常压下，32gO2和O3的混合气体只氧原子的物质的量是32g÷16g/mol＝2mol，所以含氧原子数为2NA，D正确。 答案选D。

8.金属铈（稀土元素）性质活泼。铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce4+>Fe3+>I2。下列说法正确的是

A.铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：Ce + 4HI = CeI4 + 2H2↑

B.用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce4+ + Fe2+ = Ce3+ + Fe3+ C.在一定条件下，电解熔融状态的CeO2制Ce，在阳极获得铈 D.四种铈的核素

Ce.

Ce.

Ce.

Ce，它们互称为同素异形体

【答案】 B

【解析】

A、氧化性：Ce4+>Fe3+>I2，则铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：2Ce + 6HI＝2CeI3 +3H2↑，A错误；

B、氧化性：Ce4+>Fe3+>I2，则用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce4+ + Fe2+＝Ce3+ + Fe3+，B正确；

C、电解池中阳极失去单质，则在一定条件下，电解熔融状态的CeO2制Ce，在阴极获得铈，C错误； D、四种铈的核素

Ce、

Ce、

Ce、

Ce，它们的质子数相同，中子数不同，均属

于核素，互称为同位素，D错误，答案选B。

高中化学试卷第3页，共12页