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江苏省射阳县第二中学2015届高考化学二轮复习 2物质的量

课 题：物质的量

学习目标：1．理解物质的量、摩尔质量、气体摩尔质量（标况）、物质的量浓度。 2、阿伏加德罗常数的含义，并能进行有关计算。3、溶液配制的方法。 重点、难点： 阿伏加德罗常数考查 【A：自主复习案】

一、判断正误，正确打√，错误的说明错误原因

( ) (1)常温常压下，22.4 L氯气与足量的镁粉反应，转移电子数为2NA。 ( ) (2)常温常压下，22.4 L CCl4含有NA个CCl4分子。

( ) (3)1 mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9NA。 ( ) (4)10 L pH＝13的NaOH溶液中含有的OH数目为NA。

( ) (5)1.0 L 1.0 mol·L的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA。 ( ) (6) 25℃时pH＝13的NaOH溶液中含有OH的数目为0.1NA。

( ) (7)中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸所消耗的n(NaOH)相等。

( ) (8)欲配制1.00 L 1.00 mol/L的NaCl溶液，可将58.5 g NaCl溶解在1.00 L水中。 ( ) (9)常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2molO2,转移电子的数目为0.4 NA ( ) (10)4.6g组成为C2H6O的有机物，所含C—H键数目一定为0.6NA

( ) (11) 0.01mol Mg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数目为0.02NA ( ) (12)60g SiO2晶体中含有2NA个Si—O键

【B：课堂活动单】

活 动 一：通过订正自主复习题，剖析存在问题，小组合作，归纳总结 活 动 二：阿伏加德罗常数考点命题陷阱归类分析

-15

1．温度和压强：22.4L?mol是在标准状况(0℃、1.01×10Pa)下气体的摩尔体积。命题者有意在题目中

-1

设置非标准状况下的气体体积，让考生对22.4L?mol进行转换，从而误入陷阱。

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2．物质状态：22.4L·mol使用的对象是气体（包括混合气体）。如水常温下是液态，戊烷、辛烷常温下

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是液态，这些物质均不能用22.4L·mol进行计算。

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－1

－

3．物质变化：一些物质之间的变化具有一定的隐蔽性，如NO2存在与N2O4的平衡。 4．单质组成：气体单质的组成除常见的双原子分子外，还有单原子分子（如稀有气体Ne）、三原子分子（如O3）、四原子分子（如P4）等。

5．粒子数目：粒子种类一般有分子、原子、离子、质子、中子、电子等，1mol微粒的数目即为阿伏加德罗常数，由此可计算分子、原子、离子、质子、中子、电子等微粒的数目。 活动三：高考题例呈显： I：阿伏加德罗常数

1、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )

A．1.6 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA B．0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1NA

C．标准状况下，11.2L苯中含有分子的数目为0. 5NA

D．在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4NA 2、设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A．标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA B．常温常压下，18 g H2O中含有的原子总数为3NA

C．标准状况下，11.2 L CH3CH2OH中含有的分子数目为0.5NA

D．常温常压下，2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA 3、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．46g乙醇溶液中，含氧原子数为NA B．1molNa2O2晶体中，含阴离子数为2NA

C．25℃时，1.0 L pH =7的NH4Cl和NH3·H2O混合溶液中，OH离子数为10 NA D．在KClO3+6HCl＝KCl+3Cl2↑+3H2O中，每生成3molCl2转移电子数为10NA

4．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．4.6g组成为C2H6O的有机物，所含C－H数目一定为0.6NA

B．8.7gMnO2与40mL 10mol/L的浓盐酸充分反应，生成的氯气分子数为0.2NA

C．0.1molN2与0.3molH2在密闭容器中，在催化剂作用下充分反应，生成氨分子数为0.2NA D．在反应5NH4NO3 2HNO3 + 4N2↑ +9H2O中，每生成4molN2,转移15NA个电子

5、.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是

－－6

A.T℃时，1LpH=6的纯水中，含有的OH数目为1×10NA B.12.0gNaHSO4固体中含有的阳离子数目为0.1NA C.50g98%的浓硫酸中，所含的氧原子数目为2NA

D.1molNa2O2与足量CO2充分反应转移的电子数目为NA II：物质的量计算：（

1：硫酸镍铵[(NH4)xNiy(SO4)m·nH2O]可用于电镀、印刷等领域。某同学为测定硫酸镍铵的组成，进行如下实验：①准确称取2.335 0 g 样品，配制成100.00 mL溶液A；②准确量取25.00 mL 溶液A，用0. 040 00

－12＋2＋2－2－＋

mol·L的EDTA(Na2H2Y)标准溶液滴定其中的Ni(离子方程式为Ni＋H2Y===NiY＋2H )，消耗EDTA 标准溶液31.25 mL；③另取25.00 mL溶液A，加足量的NaOH溶液并充分加热，生成NH3 56.00 mL(标准状况)。

2＋

(1)若滴定管在使用前未用EDTA标准溶液润洗，测得的Ni含量将________(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。

(2)氨气常用 检验，现象是 。 (3)通过计算确定硫酸镍铵的化学式(写出计算过程)。

300℃--7

2．（12分）高铁酸钠是一种高效多功能水处理剂。工业上常采用NaClO氧化法生产，反应原理为：在碱性条件下，利用NaClO氧化Fe(NO3)3制得Na2FeO4，过滤得到粗产品，再用NaOH溶液溶解，重结晶，用有机溶剂脱碱，低温烘干得到固体样品。反应方程式为：

3NaClO + 2Fe(NO3)3 + 10NaOH＝2Na2FeO4↓+ 3NaCl + 6NaNO3 + 5H2O

（1）上述制备过程中，用NaOH溶液溶解粗产品而不用水的原因是 。

（2）高铁酸钠电池是一种新型可充电电池，电解质为NaOH溶液，放电时负极材料为Zn，正极产生红褐色沉淀，写出该电池反应方程式 。

（3）生产高铁酸钠的原料之一Fe(NO3)3用黑色粉末Fe（含有Fe3O4）与稀硝酸反应制备。准确称取该黑色

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粉末13.12g，加入200mL 4 mol·L HNO3搅拌，固体完全溶解，共收集到标准状况下2688mL的气体，经

+-1

分析其中只含有NO，并测得此时溶液中c(H)＝0.4mol·L（设反应前后溶液体积不变）。通过以上数据，计算该黑色粉末中Fe的质量分数。（写出计算过程，结果保留两位小数）

总结归纳：

守恒法解答问题的三把“金钥匙”——质量守恒(原子守恒)、电荷守恒、电子守恒，它们都是抓住有关变化的始态和终态，淡化中间过程，利用某种不变量建立关系式，从而简化思维过程，达到快速解题的目的。 【C：课堂检测卷】

1．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．常温下，pH＝2的H2SO4溶液中含有的H＋离子数目为0.01NA B．当H2O与Na2O2反应生成1 molO2时，转移的电子数目为4NA C．标准状况下，2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数为0.1NA D．1 L 0.1 mol·LFeCl3溶液中含有的Fe离子数目为0.1NA 2 设NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下，11.2LCCl4中含C－Cl键数目为0.2NA B．常温常压下，10g92%酒精水溶液含氧原子总数为0.2NA C．常温常压下，0.1molNa2O2与水完全反应转移电子数为0.2NA

D．常温常压下，3.0g尿素与乙酸的混合物，含氢原子总数为0.2NA

3．设NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．标准状况下，11.2 L NO和11.2 L O2混合后气体的分子总数为NA

B．标准状况下，2.24LCl2通入足量H2O或NaOH溶液中转移的电子数均为0.1NA C．0.1mol的白磷（P4）或四氯化碳（CCl4）中所含的共价键数均为0.4NA D．在精炼铜或电镀铜的过程中，当阴极析出铜32g转移电子数均为NA

4、铜铁氧体可用于分解水制氢气，某铜铁氧体组成可表示为CuxFeYOZ，制备并确定其组成的实验步骤如下： 步骤1.按一定比例混合Cu(NO3)2和Fe(NO3)3的溶液，搅拌并滴入KOH溶液并快速升温，然后再持续搅拌24h，然后过滤出沉淀。

步骤2.沉淀经蒸馏水及丙酮洗涤过滤后，120℃下干燥24h，得CuFe2O4. 步骤3.将CuFe2O4.在1100～1200℃下灼烧，得到CuxFeYOZ。

－1

3＋