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湖州市2013学年第一学期期末考试样卷

高一化学试题卷

注意事项：

1．本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分。考试时间90分钟。 2．答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号码、座位号写在答卷上。 3．选择题必须答在涂卡上，非选择题答案必须写在答题卷上，做在试卷上无效。 4．可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 N—14 S—32 Fe—56 Ba—137

第Ⅰ卷(选择题48分)

一、选择题（共16小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分） 1.下列有关化学用语表述正确的是 A．质量数为16的氧原子：C．Mg2+结构示意图：

2Na2O

2. 下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是

A．H2SO4 B．Cl2 C．NaAlO2 D．SO2 3. 下列变化中，需加氧化剂才能实现的是 A．NaClO →NaCl

B．Na2O2 → O2 C．C → CO2

D．CaO→Ca(OH)2

4. 下列各组物质与其用途的关系不正确的是 ．．．

A．过氧化钠——供氧剂 B．金属镁——制照明弹 C．苏打——发酵粉主要成分 D．明矾——净水剂 5. 下列叙述不正确的是 ．．．

分散系叫做胶体

B．少量金属钠可保存在煤油中

C．最外层电子数相同的原子具有相似的化学性质

D．汤姆生、卢瑟福、玻尔等科学家对原子结构模型的提出作出了很大贡献 6. 下列物质不能通过化合反应生成的是 ．．

A. NaOH B. Fe(OH)3 C. FeCl2 D.Al(OH)3 7. 下列物质中既能跟氢氧化钠溶液反应, 又能跟稀盐酸反应的是 ①Al2O3 ②Al(OH)3 ③(NH4)2CO3 ④NaHCO3 ⑤BaCl2

A．③④⑤

B．②③④⑤

C．①②③④

D．全部

8. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

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B．漂白粉的有效成分：NaClO

D．钠在氧气中燃烧的化学方程式：4Na+O2

A．分散质粒子直径在10-9m ～10-7m之间的

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A．1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NA B. 在常温常压下，1.7g NH3含有的原子数为0.4NA C. 标准状况下，11.2 L水中含有的原子数是1.5NA D. 0.2mol?L的 Na2SO4溶液中含Na+数目为0.4NA

-1

9. 在强酸性溶液中可以大量共存的离子组是

A. K+、NO3ˉ、OHˉ、Clˉ B. SO42-、Mg2+、Clˉ、Na+ C. SO42-、Na+、Mg2+、CH3COOˉ D. Clˉ、SCNˉ、K+、Fe3+ 10. 下列叙述不正确的是 ．．．

A．含金属元素的离子一定是阳离子

B．应用蒸馏的方法，可以分离沸点相差较大的液体混合物 C．氯水和过氧化钠都具有漂白作用，其漂白原理相似 D．高炉炼铁时，还原铁矿石的还原剂为一氧化碳 11. 下列反应的离子方程式书写正确的是

A．大理石和盐酸的反应： CO32ˉ+ 2H+ = CO2↑+ H2O

3++

B．向氯化铝溶液中加入过量氨水： Al + 4NH3?H2O = AlO2ˉ+ 2H2O + 4NH4

C．氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 + OHˉ = Clˉ + HClO D．电解饱和食盐水：2Clˉ+ 2H2O

电解 2OHˉ + Cl2↑+ H2↑

12. 下列物质除杂（括号内物质为杂质）所用试剂正确的是

A B[ C D 物 质 Na2SO4溶液（NaBr） FeCl2 溶液（FeCl3) Cl2（HCl） CO2（HCl） 试 剂] Cl2 Cu 饱和食盐水 饱和Na2CO3溶液 13. 甲、乙、丙、丁分别是NaOH、AlCl3、BaCl2、MgCl2四种物质中的一种，若将乙溶液

滴入丁溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失；乙溶液滴入丙溶液中，无明显现象发生。据此可推断甲物质是 ks5u

A．BaCl2 B．NaOH C．AlCl3 D．MgCl2 14. 关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法，正确的是

A．热稳定性：NaHCO3 ＞ Na2CO3

B．与澄清石灰水反应：Na2CO3、NaHCO3溶液中均有沉淀生成 C．相同温度时，在水中的溶解性：NaHCO3 ＞ Na2CO3

D．等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同

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15. Na、Mg、Al三种金属各2mol分别跟1L1mol?L-1的盐酸反应时，相同条件下放出氢气体

积最大的是

A．Al B． Mg C． Na D．三者产生的氢气一样多

16. 向Fe和Fe2O3的混合物中加入足量的稀硫酸，充分反应后生成FeSO4溶液，当生成的

Fe2+和H2的物质的量之比为5︰2时，则Fe和Fe2O3的物质的量之比为 A．3︰1 B．1︰2 C．2︰1 D．1∶1

第Ⅱ卷(非选择题52分)

二、填空题（本大题有4小题，共30分）ks5u 17. (6分)按要求写出下列方程式： （1）次氯酸的电离方程式 ▲ 。

（2）氧化铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式 ▲ 。 （3）二氧化锰与浓盐酸反应的离子方程式 ▲ 。

18.(4分) 实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式如下：

2KMnO4+16HCl(浓) = 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

（1）在该反应中，还原剂是 ▲ 。

（2）若在反应中生成了标况下2.24L氯气，则电子转移的个数是 ▲ NA。 19. (8分) A、B、X、Y均为中学阶段的常见物质，它们之间的转化关系如下图所示：

物质A 单质X 请回答下列问题：

氧化物B 氧化物Y

（1）若A为金属单质，B为非金属氧化物，则该反应的化学方程式为 ▲ ；请写出

质量数为26的A的一种核素符号 ▲ 。

（2）若A为金属单质，B为黑色磁性晶体，则该反应的化学方程式为 ▲ ；请写出

A与氢氧化钠溶液反应的离子方程式 ▲ ；

20. (12分) 已知某待测液由Ag+、Fe2+、Al3+、K+、Ba2+、NH4+ 、NO3、SO42中的若干种离

－

－

子组成，进行如下实验： 第一步：加入过量的稀盐酸，无沉淀生成。 第二步：继续加入过量的稀硫酸，有白色沉淀生成。 第三步：过滤，取少量滤液，滴入NaOH溶液至溶液呈碱性，

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在此过程中溶液沉淀量的变化如右图所示，加热该溶液， 可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体。

根据以上实验现象回答下列问题：

（1）该待测液中一定含有 ▲ 离子，一定没有 ▲ 离子，可能有 ▲ 离子。 （2）某同学采用测pH的方法来判断滴入NaOH溶液后是否使溶液呈碱性，该实验操作是 ▲ 。

（3）第三步中产生使湿润红色石蕊试纸变蓝色的气体的离子方程式为 ▲ ，该步骤中预

期会出现另外一个特殊的实验现象，该现象对应的化学方程式为 ▲ 。

三、实验题（本大题有2小题，共12分）

21.(2分)下列实验操作或描述中正确的是（填写字母）____▲ __

A．用托盘天平称取5.85g氯化钠固体

B．提取碘水中的碘单质时，可选用酒精作萃取剂

C. 分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

D. 观察钾元素焰色反应的操作是：将铂丝在稀盐酸中洗涤后直接蘸取固体氯化钾，置于酒精灯火焰上进行灼烧，根据火焰是否显紫色来确定

E．氧化铁与足量盐酸反应后的溶液中滴加硫氰化钾溶液会生成血红色沉淀 22. (10分)（1）容量瓶上含有下列量中的（填写字母） ▲ A、压强 B、温度 C、容积 D、密度 E、刻度线 （2）用浓硫酸配制250mL2mol?L-1硫酸溶液时，所需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和胶头滴．．．．

管之外，还需要 ▲ （填仪器名称）；在下列配制过程示意图中，有错误的是（填

写序号） ▲ 。

（3）现要用容量瓶配制500mL0.4mol?L-1Na2CO3溶液,配好的溶液倒入试

剂瓶后需要贴上标签。请你帮助把右图标签上的内容填上去。 （4）下列情况将使配制溶液的物质的量浓度偏低的有 ▲ （填序号） A. 容量瓶用蒸馏水洗净后,未待干燥便用来配制

B. NaOH溶解后趁热移入容量瓶中 C. 定容时,俯视刻度线

D. 摇匀后发现液面未到刻度线,继续加水至刻度线

四、计算题（本大题有2小题，共10分）

23.（4分）向10mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液中加入足量的氯化钡溶液，生成沉淀的质量为6.27g，向所得沉淀中加入足量稀盐酸,沉淀质量减少到2.33g,并放出气体,试计算：

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（1）原混合物中Na2SO4的物质的量浓度为 ▲ mol?L-1； （2）在标准状况下产生气体的体积为 ▲ L。ks5u

24.（6分）某不锈钢（主要成分为Fe）样品中含有铝、铜等（其它成分忽略）,为了测定该合金中铁的含量,有人设计如下工艺流程：

(1)滤液C中溶质含有_ ▲ _ （写化学式）；

(2)如何验证滤液A中含Fe2+，而不含Fe3+____ ▲ _____。

(3)对所得Fe2O3固体称量得质量为b g，计算该样品中铁元素质量分数的表达式为（用

含a、b的式子表示）___ ▲ __。

2013学年第一学期期末考试样卷

高一化学评分标准

一、选择题(48分)

1 题 号 选 项 题 号 选 项 C 9 B 2 D 10 A 3 C 11 D 4 C 12 C 5 C 13 D 6 D 14 B 7 C 15 C 8 B 16 A 二、填空题（30分） 17.（6分）（每个2分） （1）HClO H++ClO-

（2）Al2O3+2NaOH=2NaAIO2+H2O

2+ （3）MnO2+4H++2Cl- △ Mn+Cl2↑+2H2O

18. （4分）

（1）HCl (2分) （2）0.2 (2分) 19.（8分）

（1）2Mg+CO2 2MgO+C （2分） （2分）

点燃（2）8Al+3Fe3O4 高温 9Fe+4Al2O3 （2分）

2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑（2分） 20. （12分）（每空2分）

（1）Fe2+、Al3+、Ba2+、NH4+、NO3- SO42-、Ag+ K+

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（2）取一片pH试纸置于表面皿上，用洁净的玻璃棒蘸取待测液，点在pH试纸的中部，与

标准比色卡对照，判断溶液是否呈碱性。 （3）NH4++OH- △ NH3↑+H2O 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

三、实验题（12分） 21.(2分) C

22.(10分) （每空2分）

（1）BCE（2分,全对给2分，少写1个给1分，错写或少写2个不给分）

（2）量筒、250mL容量瓶（每个1分，容量瓶未写、错写规格都不给分） ①④

（3） 或

（4）D

四、计算题（10分）

23.（4分) 1 0.448 (各2分) ks5u 24.（6分）

（1）NaAlO2、NaCl、NaoH （2分,全对给2分，少写1个给1分，错写或少写2个不给分） （2）取少量滤液A于试管中，滴几滴KSCN溶液，溶液不变色，再加氯水（或通氯气），溶

液变为血红色。 (2分)ks5u

（3）(7b/10a)×100% （2分，100%不写不扣分）

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