内容发布更新时间 : 2024/5/25 19:47:40星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。

沉淀溶解平衡的计算：

1:已知一定温度下，Mg(OH)2在水中的溶解度为5.8 ×10g/L。 (1)求Mg(OH)2饱和溶液中的溶度积Ksp

-(2)求Mg(OH)2饱和溶液中的pH和[OH]

(3)求Mg(OH)2在0.001mol/L的NaOH溶液中的溶解度。

(4)求Mg(OH)2在0.001mol/L的MgCl2溶液中的溶解度。

－12

2．(1)已知25 ℃时，Ksp[Mg(OH)2]＝5.6×10；酸碱指示剂百里酚蓝变色的pH范围如下：

pH 颜色 ＜8.0 黄色 8.0～9.6 绿色 ＞9.6 蓝色 -3

25 ℃时，在Mg(OH)2饱和溶液中滴加2滴百里酚蓝指示剂，溶液的颜色为____________。

(2)向50 mL 0.018 mol·L的AgNO3溶液中加入50 mL 0.020 mol·L的盐酸，生成沉淀。已知该温度下AgCl的Ksp＝1.0×10

－10

－1

－1

，忽略溶液的体积变化，请计算：

＋

①完全沉淀后，溶液中c(Ag)＝__________。②完全沉淀后，溶液的pH＝__________。 ③如果向完全沉淀后的溶液中继续加入50 mL 0.001 mol·L________________(填“是”或“否”)。 (3)在某温度下，Ksp(FeS)＝6.25×101.0×10

－22

－18

－1

的盐酸，是否有白色沉淀生成？

，FeS饱和溶液中c(H)与c(S)之间存在关系：c(H)·c(S)＝

－1

＋2－2＋2－

，为了使溶液里c(Fe) 达到1 mol·L，现将适量FeS投入其饱和溶液中，应调节溶液中的

2＋

c(H＋)约为__________________。

沉淀溶解平衡的应用：

例1：已知：Cu(OH)2： Ksp为2.2×10， Fe(OH)3： Ksp为1.6×10 现有浓度均为0.1mol/L的 Cu、Fe的混合溶液， 1.6×10则： ⑴Fe开始沉淀时的c(OH)=_____， 完全沉淀时的c(OH)=_____ ， （离子浓度小于10时可看成完全沉淀） Cu开始沉淀时的c(OH)=_____ 。 ⑵若要除去Fe，应将pH调节至____________

例2锅炉水垢既会降低燃料的利用率，造成能源浪费，也会影响锅炉的使用寿命，还可能形成安全隐患，因此要定期除去锅炉水垢。水垢中含有CaSO4，用酸很难除去。思考：如何去除CaSO4 ？写出相应方程式。 例3：BaSO4的Ksp比 BaCO3小，你认为能实现这一转化吗？已知常温下， BaCO3的KSP = 5.1×10BaSO4的KSP =1.0×10

2+

-10

2

-2

-9

3+

-5

2+

-3+

--2+

3+

-39

-20

-39

mol?L ，

2-2

mol?L。现将0.233g BaSO4固体放入100mL水中（忽略溶液体积变化），则：

①溶液中c(Ba)= ，

②若在上述体系中，实现BaSO4向BaCO3转化， CO3浓度的取值范围是 。 ③如何操作才能保证绝大多数BaSO4 转化为BaCO3？

2-

沉淀溶解平衡图像相关题目：

1、某温度时，AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq)在水中的沉淀溶解平衡曲线如 图所示。下列说法正确的是

A．加入AgNO3，可以使溶液由c点变到d点 B．加入少量水，平衡右移，Cl－浓度减小 C．d点没有AgCl沉淀生成

D．c点对应的Ksp等于a点对应的Ksp

2． 一定温度下，三种碳酸盐MCO3(M：Mg2、Ca2、Mn2)的沉淀溶解平衡曲线如

＋

＋

＋

2

右图所示。已知：pM＝－lg c(M)，p(CO23)＝－lg c(CO3)。下列说法正确的是( )

－

－

A．MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大

B．a点可表示MnCO3的饱和溶液，且c(Mn2)＝c(CO23)

＋

－

C．b点可表示CaCO3的饱和溶液，且c(Ca2)

＋

－

D．c点可表示MgCO3的不饱和溶液，且c(Mg2)＞c(CO23)

＋

－

3． 硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下。下列说法正确的是( ) A．温度一定时，Ksp(SrSO4)随c(SO24)的增大而减小

－

B．三个不同温度中，313 K时Ksp(SrSO4)最大 C．283 K时，图中a点对应的溶液是饱和溶液

D．283 K下的SrSO4饱和溶液升温到363 K后变为不饱和溶液

4．已知：pAg＝－lgc(Ag)，Ksp(AgCl)＝1×10Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)]( )

A．原AgNO3溶液的物质的量浓度为0.1 mol·L1

－

＋

－12

。如图是向10 mL AgNO3溶液中逐渐加入0.1 mol·L

－1

的NaCl

溶液时，溶液的pAg随着加入NaCl溶液的体积变化的图像(实线)。根据图像所得下列结论正确的是[提示：

B．图中x点的坐标为(100,6)

C．图中x点表示溶液中Ag被恰好完全沉淀 D．把0.1 mol·L

5．金属氢氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用这一性质，控制溶液的pH，达到分离金属离子的目的。难溶金属的氢氧化物在不同pH下的溶解度(S/mol·L1)如下图所示。

－

－1

＋

的NaCl换成0.1 mol·L1 NaI则图像在终点后变为虚线部分

－

(1)pH＝3时溶液中铜元素的主要存在形式是________(写化学式)。

(2)若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3，应该控制溶液的pH为______(填字母)。

＋

A．<1 B．4左右 C．>6

(3)在Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2杂质，______(填“能”或“不能”)通过

＋

调节溶液pH的方法来除去，理由是____________ ________________。 (4)已知一些难溶物的溶度积常数如下表：

物质 Ksp FeS 6.3×10＋－18MnS 2.5×10＋－13CuS 1.3×10－36PbS 3.4×10－28HgS 6.4×10－53ZnS 1.6×10－24 某工业废水中含有Cu2、Pb2、Hg2，最适宜向此工业废水中加入过量的________除去它们(填字母)。

＋A．NaOH B．FeS C．Na2S