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2019-2020学年高中化学 第二章《化学物质及其变化》单元练习（AB

卷)新人教版必修1

一、选择题

1．下面有关氧化还原反应的叙述正确的是 ( ) A．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化 B．肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原 C．非金属单质在反应中只作氧化剂 D．金属原子失电子越多，其还原性越强 2．下列变化中，属还原反应的是( )

A．Cl→Cl2 B．FeCl3→FeCl2 C．C→CO2 D．KMnO4→MnO2

3．下列有关实验室制取气体的反应中，其原理不属于氧化还原反应的是（ ）

A．实验室中用稀硫酸与锌粒反应制取 H2 B．实验室中用高锰酸钾加热分解制取 O2 C．实验室中用H2O2与MnO2作用产生O2

D．实验室中用稀盐酸与石灰石反应制取CO2

4．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（ ）

A．Na2S

+

--

B． Cl2 C． NaHCO3 D． CO2

5．能用H+OH ＝ H2O表示的是（ ）

A．NaOH溶液和CO2的反应 C．NaOH溶液和盐酸反应

B．Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应 D．氨水和稀H2SO4的反应

6．下面关于电解质的叙述中错误的是（ ）

A．在水溶液中或熔融状态下均不导电的化合物叫非电解质 B．电解质、非电解质都指化合物而言，单质不属于此范畴 C．电解质在水中一定能导电，在水中导电的化合物一定是电解质 D．纯水的导电性很差，所以水不是电解质 A．动物呼吸 C．金属生锈

2+

7．下列自然、生活中的事例不属于氧化还原反应的是（ ）

B．植物光合作用 D．石膏点制豆腐

8．重金属离子具有毒性。实验室中有甲、乙两种重金属离子的废液，甲废液经化验呈碱性，主要为有毒离子为Ba，如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低。则乙废液中可能含有的离子是（ ）

A． Cu和SO4 C． K和SO4

A．溶液 B．胶体

+

2-2+

2-

B． Cu和Cl D． Ag和NO3

+

2+

9．下列分散系与纳米级微粒在直径上具有相同数量级的是（ ）

C． 悬浊液

D．乳浊液

10．将纳米级微粒物质溶解于液体溶剂中形成一种分散系，对该分散系及分散质颗粒的叙述中不正确的是（ ）

A．分散系不能发生丁达尔现象 B．分散质颗粒能透过滤纸

C．该分散质颗粒能透过半透膜 D．该分散质颗粒能发生布朗运动

11．氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是（ ）

A．分散质颗粒直径都在l～100nm之间 B．能透过半透膜

C．加入浓氢氧化钠溶液都产生红褐色沉淀 D．颜色都呈红褐色

12．用下列方法来制备胶体,能够得到胶体的是（ ） A．将等体积、等物质的量浓度的BaCl2溶液和硫酸相混和并振荡

B．把1mL饱和三氯化铁溶液逐滴加入到20mL温水中,边加边振荡，并加热到沸腾 C．把1mL饱和三氯化铁溶液一次性加入到20mL沸水中,并加以搅拌 Ｄ．把1mL饱和三氯化铁溶液逐滴加入到20mL沸水中,边加边振荡

13．甲、乙、丙、丁分别是氢氧化钙溶液、硝酸钾溶液、碳酸钠溶液、盐酸中的一种。已知甲和丙可以反应，甲和丁也可以反应，则下列说法正确的是（ ）

A．甲一定是氢氧化钙溶液 B．乙一定是硝酸钾溶液 C．丙不可能是碳酸钠溶液 D．丁只能是盐酸

14．对四种无色溶液进行离子检验，实验结果如下，其中明显错误的是（ ） A．K、Na、Cl、NO3

+

--+

+

--

B．Cu、NO3、OH、HCO3 D．MnO4、K、S、Na

-+

2-+

2+---

C．Na、OH、Cl、NO3

-

15．下列叙述正确的是（ ）

A．固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质 B．铜丝能导电，所以铜是电解质

C．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质 D．SO3溶于水能导电，所以SO3是电解质 16．下列反应的离子方程式中，正确的是（ ）

A．稀硫酸滴在银片上：2Ag+2H=2Ag+H2↑ B．稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：SO4+Ba=BaSO4↓ C．稀硝酸滴在大理石上：CaCO3+2H=Ca+H2CO3 D．氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3+6H=2Fe+3H2O 二、非选择题

17．电解质是指在 和 下能够导电的 。电解质导电的根本原因在于它在这种状态下能够 出自由移动的离子。科学家从这个角度对化合物进行了分类，根据这种分类，酸、碱、盐应该属于 。

18．在氧化还原反应中，氧化剂______电子，发生的反应是_________反应；还原剂________电子，发生的反应是____________反应。铁与氯气反应的方程式为______ __ ，生成物中铁是______ _价，铁与盐酸的反应式为______ ，生成物中铁是________价，这一事实证明，氯气的氧化性比盐酸的氧化性(填“强”或“弱”)____________。

19．火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO3+C＋S===K2S+2NO2↑+CO2↑。其中被还原的元素是 ，被氧化的元素是 ，氧化剂

+

3+

+

2+2-2+

+

+

是 ，还原剂是 。

20．NaCl溶液中混有Na2CO3、Na2SO4，为检验两种物质的存在，请你根据所选择的试剂，按实验步骤的先后顺序写出相应的化学方程式：

21．⑴实验操作中，不慎将手指划破，这时可从急救箱中取FeCl3溶液止血，其原理是 。

⑵今有两瓶标签模糊不清，只知道分别盛有淀粉溶液和氯化钠溶液，试用多种方法对其鉴别。 ① _______。 ② 。 ③ 。 22．下列各组物质中，从某种特征分析，其中有三种物质可归为一类，请指出不能归为一类的一种物质，并说出另三种所属同一类的类别（将答案分别填写在题后的横线上）

⑴CuSO4?5H2O 金刚石 食盐水 NaOH

⑵H2O CO2 H2SO4 CaO

⑶H2SO4 Ca(OH)2 Mg Na2CO3 23．取一定量的Na2CO3和Na2SO4混合物溶液与过量盐酸反应，生成2.016 L CO2（STP），然后加入足量的Ba(OH)2溶液，得到沉淀的质量为2.33 g。试计算混合物中Na2CO3和Na2SO4的物质的量分别为多少。

第二章 《化学物质及其变化》单元练习（B）

一、选择题

1．有关氧化还原反应实质的说法中正确的是（ ）

A．是否有元素的电子转移 B．是否有元素的化合价的变化 C．是否有氧元素的参加 D．是否有原子的重新组合

2．下列说法中，能够判断一个反应是否是氧化还原反应的是（ ）

Ａ．反应前后，元素是否有电子转移 B．反应前后，元素是否有化合价变化 C．反应前后，是否有氧元素参加 D．反应前后，是否有氢元素参加

3．把0.05molNaOH晶体分别加入到下列100mL液体中，溶液导电性变化较大的是（ ）