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课后作业31 常见物质的检验与鉴别
(时间:45分钟 满分:100分)
一、选择题(本题包括12小题,每小题5分,共60分,每小题只有一个选项符合题目要求) 1.牙膏中含有不溶于水的成分,如碳酸钙、磷酸钙、氢氧化铝、二氧化硅等,它们的主要作用是( )
A.固定剂 B.发泡剂 C.摩擦剂 答案C
2.检验火柴头完全燃烧生成的气体中含有二氧化硫的最佳试剂是 A.澄清石灰水 C.双氧水 答案B
解析能使澄清石灰水变浑浊的也可能是CO2;SO2不能与氯化钡溶液反应;SO2有还原性可以与H2O2反应,但没有明显现象,故不能用双氧水检验二氧化硫;SO2具有漂白性,能使品红溶液褪色,故可以用品红溶液检验。
3.将火柴头浸于水中,片刻后,取少量溶液于试管中,检验溶液中含有氯元素应加入的试剂是( ) A.硝酸银溶液 B.硝酸银溶液和稀硝酸 C.亚硝酸钠溶液和稀硝酸
D.硝酸银溶液、亚硝酸钠溶液和稀硝酸 答案D
解析火柴头中的氯元素存在于KClO3中,D项试剂中的NaNO2可将KClO3中的氯元素还原为Cl,进而与AgNO3溶液反应,产生白色沉淀。
4.现有①用盐酸酸化的FeCl2溶液,②K2Cr2O7酸性溶液,③酚酞溶液,④硫酸,⑤氨水。能鉴别NaNO2溶液、NaCl溶液的是( ) A.①②③④ C.①②④⑤ 答案A
解析氨水不能鉴别NaNO2溶液和NaCl溶液。
5.(2018·温州十五校联考)下列气体的检验方法中,正确的是( ) A.用澄清石灰水鉴别SO2和CO2 B.用酸性高锰酸钾溶液鉴别乙烯和乙炔 C.用湿润的淀粉KI试纸检验 Cl2 D.用湿润的蓝色石蕊试纸检验氨气 答案C
解析SO2和CO2与澄清石灰水反应都能生成白色沉淀,现象相同,不能鉴别,故A错误;乙烯和乙炔中均存在碳碳不饱和键,都能使酸性高锰酸钾溶液褪色,现象相同,不能鉴别,故B错误;氯气与碘化钾
B.②③④⑤ D.①②③④⑤
-
D.防腐剂
( )
B.品红溶液 D.氯化钡溶液
1
反应置换出碘单质,能够使湿润的淀粉KI试纸变蓝色,现象明显,可以检验,故C正确;氨水显碱性,遇到湿润的蓝色石蕊试纸,试纸不变色,无法检验,故D错误。 6.(2018·东阳中学高二检测)下列鉴别方法不可行的是( ) A.用水鉴别乙醇、苯和四氯化碳
B.用饱和硫酸铵溶液可分离淀粉和蛋白质的混合溶液 C.用碳酸钠溶液可鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯 D.用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、植物油和汽油 答案D
解析乙醇与水互溶,苯和四氯化碳不溶于水,但两者密度不同,苯的密度比水的小,四氯化碳的密度比水的大,故A鉴别方法可行;因为蛋白质遇饱和硫酸铵溶液会发生盐析,故B鉴别方法可行;因为乙醇与碳酸钠溶液互溶,乙酸与碳酸钠溶液反应生成二氧化碳气体,乙酸乙酯与碳酸钠溶液不互溶,C鉴别方法可行;用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、植物油和汽油是不可行的,因为苯和汽油都是密度比水小不溶于水的液体,而且都不能使酸性高锰酸钾溶液褪色,植物油可以使酸性高锰酸钾溶液褪色,D鉴别方法不可行。
7.下图装置可用于收集SO2并验证其某些化学性质,下列说法正确的是( )
选试剂 项 酸性A KMnO4 溶液 现象 结论 溶液褪SO2有氧化色 性 溶液褪SO2有漂白B 品红溶液 色 性 SO2与NaOH无明显C NaOH溶液 溶 现象 液不反应 溶液变SO2有酸紫色石蕊D 红色后 性,没有 溶液 不褪色 漂白性
答案B
解析酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性,体现二氧化硫的还原性,A错误;二氧化硫能使品红溶液褪色,体现二氧化硫的漂白性,B正确;二氧化硫是酸性氧化物,可以与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠,C错误;二氧化硫可以使紫色石蕊溶液变红,说明二氧化硫与水结合生成了亚硫酸,但二氧化硫不能使变红后的石蕊溶液褪色不能说明SO2没有漂白性,D错误。
8.化学实验中常将溶液或试剂进行酸化,下列酸化处理时采取的措施正确的是( ) A.检验溶液中是否含有S
时,用稀硝酸酸化后再加BaCl2溶液
2
B.为提高KMnO4溶液的氧化能力,用稀盐酸酸化KMnO4溶液 C.检验某溶液中是否含有Fe时,用稀硝酸酸化后,加KSCN溶液 D.检验溶液中是否含有S答案D
解析因HNO3具有强氧化性,能氧化S
生成S
,加BaCl2溶液后生成BaSO4沉淀,干扰S
2+
3+
时,用稀盐酸酸化后,加BaCl2溶液
的
检验,A项错误;KMnO4具有强氧化性,能氧化盐酸,B项错误;因HNO3具有强氧化性,能氧化Fe生成Fe,干扰Fe的检验,C项错误。 9.下列实验能证明有SO2存在的是( )
①能使澄清石灰水变浑浊 ②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 ③能使品红溶液褪色 ④通入足量的NaOH溶液中,再加BaCl2溶液有白色沉淀生成,该沉淀溶于稀盐酸 ⑤通入溴水中能使溴水褪色,再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀生成 A.都能证明 C.③④⑤能证明 答案B
解析CO2也能出现①④中的现象;HCl等酸性气体也能产生②中的现象;Cl2也能产生③中的现象;该气体能使溴水褪色,且产物能与Ba(NO3)2溶液反应生成白色沉淀,只有SO2符合。 10.(2018·宁波十校第一次联考)已知:I2+S的 K、Na、Fe、Fe、S
+
+
3+
2+
3+
3+
B.只有⑤能证明 D.都不能证明
+H2O2I+S
-
+2H。某溶液中含有等物质的量
+
、S、I、N
-
中的几种离子,为了确定其组成,某同学取两份该
溶液进行了如下实验(不考虑盐类的水解及水的电离):(1)一份滴入酸性高锰酸钾溶液,发现酸性高锰酸钾溶液褪色;(2)另一份加入氯化钡固体,产生不溶于水的沉淀 下列说法不正确的是( ) A.溶液中可能含有K C.溶液中可能含有Fe 答案C
解析Fe具有强氧化性,能把S
3+
3++
B.溶液中可能含有SD.溶液中可能含有S
、I氧化成S
-
和I2,因此Fe、S
3+
、I不能大量共存。一
2+
-
份中加入酸性高锰酸钾溶液,高锰酸钾溶液褪色,说明原溶液中存在具有还原性的离子,即Fe、S
、I至少存在一种;另一份加入BaCl2,出现不溶于水的沉淀,说明原溶液中S
+
2+
-
、S
+
至少
存在一种。根据离子物质的量相等及电荷守恒,离子组可能是K、Fe、S在,A说法正确;根据上述分析,S
3+
、N,即K可能存
2+
可能存在,故B说法正确;假设存在Fe,溶液中一定存在Fe、
3