内容发布更新时间 : 2024/4/27 21:21:50星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。
九年级化学上册化学方程式及常见物质的颜色和俗称
一、单质与氧气的反应： 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
【现象】：（1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白色粉末。 【温馨提示】：该反应能发出耀眼的白光，所以镁粉常用于制造照明弹，烟花等。 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 【现象】：（1）剧烈燃烧，火星四射（2）放出热量（3）生成一种黑色固体 【温馨提示】：1、铁丝要用砂纸打磨光亮；2、铁丝要盘成螺旋状，以增大受热面积；3要用火柴引燃；4、要待火柴梗快燃尽时才申入集气瓶，防止火柴梗燃烧消耗集气瓶内的氧气；5、将铁丝由上而下缓慢深入，因为氧气的密度不空气的大；6瓶底要放少量水或细沙，防止生高温熔融物溅落下来，炸裂瓶底. 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2
△ 2CuO
【现象】：铜丝变黑。 【温馨提示】：纯铜为红色，而氧化铜为黑色。 4. 铝箔在氧气中燃烧：4Al + 3O2
点燃 2Al2 O3
【现象】：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。 【温馨提示】：铝为银白色的固体。在做该实验时瓶底要放少量水或细沙，防止生高温熔融物溅落下来，炸裂瓶底.
5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2
点燃 2H2 O
【现象】：（1）产生淡蓝色火焰（2）放出热量（3）烧杯内壁出现水雾。 【温馨提示】：点燃氢气（可燃性气体）前应先检验纯度，防止爆炸。 6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2
点燃 2P2 O5
【现象】：（1）发出白光（2）放出热量（3）生成大量白烟。 【温馨提示】：烟为固体小颗粒，而雾为液体小颗粒。 7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 【现象】：A、在纯的氧气中 发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。 B、在空气中燃烧 （1）发出淡蓝色火焰（2）放出热量（3）生成一种有刺激性气味的气体。 【温馨提示】：1、硫在空气中与在氧气中燃烧现象不同，在氧气中燃烧更剧烈，是因为氧气的浓度不同。 2、在做硫在氧气中燃烧的实验时，应在集气瓶里加少量的水或氢氧化钠溶液，吸收反应生成的二氧化硫，防止污染空气。 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2
点燃 CO2
【现象】：（1）发出白光（2）放出热量（3）澄清石灰水变浑浊 【温馨提示】：碳在空气中燃烧，发出红光，而在氧气中燃烧更剧烈，发出白光。
点燃 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 2CO 【现象】：碳不充分燃烧生成的CO为无色、无味、难溶于水的气体，有剧毒，是煤气的主要成分，具有可燃性，还原性，燃烧时放出热量，产生蓝色的火焰。因为难溶于水，所以日常生活中说在火上放一盆水能防止煤气中毒的说法是不科学的。 二、化合物与氧气的反应：
点燃 10. 一氧化碳（煤气主要成分）在氧气中燃烧：2CO + O2 2CO2
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【现象】：发出蓝色的火焰，放热，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。 【温馨提示】：家里用煤取暖时有火焰，是CO燃烧产生的，而不是碳燃烧产生的。 11.天然气、沼气（主要成分甲烷CH4）用作燃料 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2 O
【现象】：发出蓝色的火焰，放热，在火焰上方罩一个冷而干燥的小烧杯，有水雾产生，将小烧杯取下，迅速倒入澄清石灰水，震荡，澄清石灰水变浑浊。 【温馨提示】：1、天然气、沼气和瓦斯的主要成分为甲烷；2煤、石油、天然气称为三大化石燃料，是不可再生能源，其中天然气为比较清洁的能源。 12. 酒精（乙醇）在空气中燃烧：C2 H5OH + 3O2 三．几个分解反应：
13. 水在直流电的作用下分解：2H2 O 通电 点燃 2CO2 + 3H2 O
2H2 ↑+ O2 ↑ 【现象】：电极上有气泡产生。体积比为H2：O2＝2：1 （ 正氧负氢、轻二氧一） 【温馨提示】：1、正极产生的气体能使带火星的木条复燃。 负极产生的气体能在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰； 2、做该实验时要向水中加入少量的稀硫酸或氢氧化钠，以增强水的导电性。 14. 加热碱式碳酸铜：Cu2 (OH) 2 CO3 △ 2CuO + H2 O + CO2 ↑ 【现象】：绿色粉末变成黑色，试管内壁有水珠生成，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。 2O+O 2↑ 15. 过氧化氢的分解：2H 2O 2 MnO2 2H
△ 【现象】：有气泡产生，带火星的木条复燃。
【温馨提示】:该反应为实验室制取氧气的原理之一。过氧化氢在常温下就能分解出氧气，但分解速率慢，二氧化锰为催化剂，起催化作用，加快过氧化氢的分解，但不能使氧气的质量增加。 16. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3
△ MnO2 △ 2KCl + 3O2 ↑
【温馨提示】:该反应为实验室制取氧气的原理之一。二氧化锰为催化剂，起催化作用。 17. 加热高锰酸钾：2KMnO4
K2 MnO4 + MnO2 + O2 ↑
【温馨提示】:该反应为实验室制取氧气的原理之一。在实验室用高锰酸钾制取氧气时，应在试管口放一团棉花，防止加热时高锰酸钾粉末进入导管。 18. 高温煅烧石灰石：CaCO3
高温 CaO + CO2 ↑
【温馨提示】: CaCO3 是大理石或石灰石的主要成分，CaO俗称生石灰，该反应二氧化碳工业制法原理，也是工业制取生石灰的反应原理，熟石灰Ca(OH)2 是通过生石灰CaO与水反应得到的，其反应原理为： CaO + H2 O=== Ca(OH)2 ， Ca(OH)2微溶于水，用澄清石灰水来检验二氧化碳实际上时Ca(OH)2和CO2反应生成CaCO3，而CaCO3难溶于水，所以会看见澄清石灰水变浑浊的现象，CO2 +Ca(OH) 2 = Ca CO3↓+ H2 O 四．几个氧化还原反应：
19. 氢气还原氧化铜（氢气的还原性）：H2 + CuO
△ Cu + H2 O
【现象】：（如图）黑色粉末变成红色，试管内壁有水珠生成 【温馨提示】：1、做该实验时先通氢气再即热，排尽试管里的空气，防止发生爆炸； 2、反应完后先停止加热再停止通入氢气，防止刚生成的铜被被氧化。
20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO
高温 2Cu + CO2 ↑
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【现象】：黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊。
21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
【温馨提示】：碳、氢气、一氧化碳具有还原性，能夺取含氧化合物中的氧。 22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑
高温 23. 一氧化碳还原氧化铜（一氧化碳具有还原性）：CO+ CuO 【现象】：黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊。 24. 一氧化碳还原氧化铁（炼铁）：3CO+ Fe2 O3 高温 Cu + CO2
2Fe + 3CO2
【现象】：红色粉未变成黑色，澄清石灰水变浑浊。 【温馨提示】：（冶炼铁的主要反应原理）本实验的主要步骤为：1、先通入一氧化碳一段时间（目的是排尽玻璃管内的空气，防止加热时玻璃管内的一氧化碳与空气的混合气体发生爆炸）；2、点燃酒精喷灯给氧化铁加热（如果用酒精灯加热，需加网罩，以提高温度）；3、熄灭酒精喷灯，继续通一氧化碳直至装置冷却（防止刚生成的铁在高温下又与氧气反应，使实验失败）；4、停止通
入一氧化碳。5、由于一氧化碳有毒，是一种空气污染物，故要进行尾气处理，防止其污染空气。处理方法有：①收集法（在图中C处系一个气球收集尾气或在C处用排水集气法收集尾气）；②燃烧法（如上图所示，在C处点燃一盏酒精灯，使CO燃烧）。该实验的主要步骤可归纳为“两先两后一处理”。 25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4
高温 3Fe + 4CO2
五．其它反应：
26．实验室制取二氧化碳CaCO3 + 2HCl=== CaCl2 +H2O +CO2↑
【现象】：有大量气泡产生。
【温馨提示】：1、该反应为实验室制取二氧化碳的原理；2、发生装置采用“固—液常温型”，收集二氧化碳时只能用向上排空气法，因为二氧化碳能溶于水，不能用排水集气法收集；3、二氧化碳的检验：将该气体通入澄清石灰水，若石灰水变浑浊，则为二氧化碳；4、验满：用燃着的木条伸到集气瓶口，若木条复燃，则满。5、实验室制取二氧化碳用碳酸钙而不用碳酸钠与稀盐酸反应制取，是因为碳酸钠与稀盐酸反应速率太快，不易控制，难以收集，Na2CO3 + 2HCl=== 2NaCl +H2O +CO2↑；6、实验室制取二氧化碳用稀盐酸而不用稀硫酸与碳酸钙反应制取，是因为硫酸与碳酸钙反应并生成微溶于水的硫酸钙覆盖在碳酸钙表面，阻止反应的发生。
27. 实验室制取氢气 Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑
【现象】：有大量气泡产生。
【温馨提示】1、发生装置采用“固—液常温型”，收集装置可用排水集气法或向下排空气法，但最好用排水集气法收集。2、该反应用稀硫酸而尽量不用稀盐酸，是因为盐酸易挥发，收集到的氢气不纯。3、若用向下排空气法收集氢气，绝对不能验纯，防止爆炸。 28. 二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2 CO3
现象：石蕊试液由紫色变成红色，因为二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸显酸性。 29．生石灰溶于水：CaO + H2 O === Ca(OH) 2 （此反应放出热量） 30．氧化钠溶于水：Na2 O + H2 O ==== 2NaOH 31．二氧化碳通入澄清石灰水中/二氧化碳与石灰水反应/用石灰水检验二氧化碳/石灰水在空气中变质/用石灰浆粉刷墙壁
CO2 +Ca(OH) 2 = Ca CO3↓+ H2 O
31．二氧化碳与氢氧化钠反应/氢氧化钠在空气中变质 。 CO2+2NaOH = Na2 CO3+ H2 O
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