内容发布更新时间 : 2024/11/14 17:55:24星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。

第二章 化学反应与能量

第三节 化学反应的速率和限度

(第1课时)

【学习目标】1．通过实例，认识化学反应有快慢，归纳化学反应速率的含义、表达方式及单位。2．通过小组合作，讨论得出如何运用速率表达式进行简单计算。3．通过实验探究，知道影响化学反应速率的因素，认识其在调控生产生活中的作用。在分组实验交流合作中增进彼此认识，相互协作，取长补短，共同体验成功的乐趣。

【学习重点】化学反应速率的定量表示，影响化学反应速率的因素。 【温馨提示】影响化学反应速率的因素可能是你学习的难点。 【自主学习】

旧知回顾：催化剂是指 ，过氧化氢分解反应方程式为 。

新知预习：阅读教材P47-49，尝试回答下列问题：

1．在日常生活和化学实验过程中，观察化学反应进行快慢的方法有哪些？请举例说明。

2．化学反应速率的概念：_____________________________________________

表达式： ,单位：_____________________ 3．影响化学反应速率的因素：

内因：______________________________________________________ 外因：_______________________________________________________

情景导入：人们为什么使用电冰箱储存食物？人们在实验室进行化学反应时，常常采用粉碎反应物。原因是什么？为什么实验室进行化学反应时，通常将固体反应物溶于水中，配成溶液进行反应？其实人们是为了控制反应进行的快慢。

一、化学反应速率

活动一：认识化学反应速率的定性比较方法

1．思考与交流：观察教材P47图2-17，交流教材P47“思考与交流”。 2．交流：“新知预习1”。

3．小结：（1）定性观察和研究某些化学反应快慢的方法。

（2）化学反应速率是表示化学反应进行 的物理量。 活动二：探究化学反应速率的定量表示方法 1．交流：“新知预习1”。 2．讨论回答下列问题：

（1）甲、乙两容器内都在进行A→B的反应，甲中每分钟减少4 mol A，乙中每分钟减少

2

mol

A

，

则

两

容

器中的

反应速率

( D )

A．甲快

B．乙快

C．相等

D．无法确定

（2）反应N2＋3H2＝2NH3在2L的密闭容器中发生反应，5min内NH3的物质的量增加了1mol，求ν(NH3)、ν(N2)、ν(H2)。

（3）反应A+3B==2C+2D在四种不同的情况下的反应速率分别为：①ひ（A）=0.15mol/(L·S) ②ひ（B）= 0.6mol/(L·S) ③ひ（C）= 0.4mol/(L·S) ④ひ（D）= 0.45mol/(L·S)

该反应在四种情况下的快慢顺序为 。 3．小结：(1)化学反应速率是 ,而不是指瞬时速率。

(2) 同一化学反应选用不同的物质来表示反应速率其数值可能不同，但意义相同，化学

反应速率的定量表示必须要指明 。且用不同物质表示的速率之比等于 之比。

(3) 比较反应速率快慢的方法：根据速率关系式，转化成 的速率，再比较大小。

(4) 固体和纯液体的浓度视为常数（保持不变），因此，化学反应速率一般不能用 或 物质表示。

对应练习1．反应4NH3(气)＋5O2(气)或产物的生成速率)可表示为 （ C ）

A．v(NH3)=0.0100mol.L-1.s-1 B．v(O2)=0.0010mol.L-1.S-1 C．v (NO)=0.0010mol.L-1.s-1 D．v (H2O)=0.045mol.L-1.s-1

对应练习2．某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白： （1）该反应的化学方程式为

3X+Y

2Z ；

0.0015mol/（L.s） ；

（2）从开始至2min，Z的平均反应速率为 活动三：探究影响化学反应速率的因素

1．讨论：在相同条件下，等质量（金属颗粒大小相当）的铁、镁、铝、钠与足量同浓度的盐酸反应，反应速率谁最快？为什么？决定某化学反应反应速率的主要因素是什么？外界条件能否改变化学反应速率？即内因和外因是怎样的关系？

2．小结： 是决定反应速率的主要因素，对客观上能够发生的化学反应 的改变可以影响化学反应速率。

3．完成教材P48“实验2-5”、“实验2-6”，并将现象、结论填在教材相应栏目。 4．思考与交流：教材P49“思考与交流”。 5．小结：影响化学反应速率的外因

①在其他条件相同时，使用(正)催化剂，通常可以 化学反应速率，不同的催化剂对同一反应的催化效果 。

②在其他条件相同时，温度越高，化学反应速率 。 ③在其他条件相同时，反应物浓度越大，化学反应速率 。 ④在其他条件相同时，反应物之间接触的表面积越大，化学反应速率 。

4NO(气)＋6H2O(气)在10L密闭容器中进行，

半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率v(X)(反应物的消耗速率

⑤其它条件：压强、反应物状态、光、溶剂等，也能影响化学反应速率。

对应练习3．下列事实中，各是什么原因影响了化学反应速率？将原因写在每小题后面的横线上。

（1）食物存放在电冰箱中 温度 ；（2）铁制门窗上涂油漆 反应物浓度 ； （3）食品包装袋内放干燥剂和吸氧剂 反应物浓度 ；（4）面粉厂有“禁止火烟”的标志 反应物接触的表面积大小 。

【反馈练习】1．下列因素一定会使化学反应速率加快的是 （ B ）

A．增加反应物物质的量 B．升高温度 C．加入催化剂 D．加入生成物

2．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时,下列措施不能使氢气生成速率加大的是 （ B ）

A．加热 B．不用稀硫酸，改用98%的浓硫 C．加入少量CuSO4溶液 D．不用铁片，改用铁粉

3．已知某条件下，合成氨反应的数据如下：

N2(g) + 3H2(g)

2NH3(g)

起始浓度/mol·L-1 1.0 3.0 0.2 2 s末浓度/mol·L-1 0.6 1.8 1.0 4 s末浓度/mol·L-1 0.4 1.2 1.4 （ D ）

A．2 s末氨气的反应速率=0.4mol/(L·s) B．前2 s时间内氨气的平均反应

速率=0.4mol/(L·s)

C．前4 s时间内氨气的平均反应速率=0.3mol/(L·s) D．2 s～4 s时间内氨气的平均反

应速率=0.2mol/(L·s)

4．在2L密闭容器中，发生3A(气)+B(气)＝2C(气)的反应，若最初加入A和B都是4mol，

A的平均反应速率为0.12mol/L·s，则10秒钟后容器中B的物质的量为 （ C ）

A．2.8mol B．1.6mol C．3.2mol D．3.6mol 5．反应A+3B=4C+2D，在不同条件下反应，其平均反应速率v(X)（表示反应物的消耗速（ A ）

A．v(A)=0.4mol/(L·s) B．v(B)=0.8mol/(L·s) C．v(C)=1.2mol/(L·s)

D．v(D)=0.7mol/(L·s) 6．已知：4NH3+5O2

4NO+6H2O，若反应速率分别用VNH3、VO2、VNO、 VH2O

当用氨气浓度的增加来表示该反应的速率时，下列说法中错误的是

率或生成物的生成速率）如下，其中反应速率最快的是

[mol/(L·min)]表示，则正确的关系是 ( D )

A.

452VNH3=VO2 B. VO2=VH2O C. VNH3=VH2O D. 563