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2008年高考宁夏理综卷化学试题分析

银川唐徕回民中学 盛长青

一、总体评价

2008年宁夏理综化学试题，试卷结构同2007年，考查的内容依然符合《考试大纲》（课程标准实验版）和《考试大纲的说明》（宁夏版）规定的知识范围，重点考查了学生运用学科核心内容和主干知识通过正向、逆向、统摄思维进行推理，定性和定量结合进行推理的能力（如选择题第11题、第12题，简答题第26题，选考题有机化学基础）。同时还考查了学生的实验能力、探究能力和创新思维（如简答题第27题）。能力要求高，难度大（难度系数0.45）。

二、逐题分析

7、 图标 所警示的是 A.当心火灾——氧化物 B.当心火灾——易燃物质 C.当心爆炸——自燃物质 D.当心爆炸——爆炸性物质

☆ 考查公民的科学素养和接受、吸收、整合化学信息的能力。

8、在①丙烯②氯乙烯③苯④甲苯四种有机化合物中，分子内所有原子均在同一平面的是

A.①② B.②③ C.③④ D.②④

☆ 考查内容属于必修Ⅱ——常见有机物及其应用。主要考查考生对CH4、C2H4、C2H2、C6H6等几个典型有机化合物分子的空间构型的理解和应用。

9、下列说法错误的是 ．．

A.乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分

B.乙醇和乙酸的沸点和熔点都比C2H6、C2H4的沸点和熔点高 C.乙醇和乙酸都能发生氧化反应

D.乙醇和乙酸之间能发生酯化反应，酯化反应和皂化反应互为逆反应

☆ 考查内容属于必修Ⅱ——常见有机物及其应用。主要考查考生对乙醇、乙酸的组成和主要性质及重要应用，可逆反应概念的了解。

10、一种燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳。 该电池负极发生的反应是

+- A.CH3OH(g)+O2(g)=H2O(1)+CO2(g)+2H(aq)+2e

+

B.O2(g)+4H(aq)+4e-=2H2O(1)

+- C.CH3OH(g)+H2O(1)=CO2(g)+6H(aq)+6e

-- D.O2(g)+2H2O(1)+4e=4OH

☆ 考查内容属于选修④——电化学。主要考查考生在限定条件下书写原电池电极反应式的能力。

11、短周期元素E的氯化物ECln的熔点为-78℃，沸点为59℃；若0.2molECln与足量的AgNO3溶液完全反应后可以得到57.4g的AgCl沉淀。下列判断错误的是 ．． A.E是一种非金属元素 B.在ECln中E与Cl之间形成共价

键

C.E的一种氧化物为EO2 D.E位于元素周期表的ⅣA族

☆ 融计算、物质结构、元素化合物知识于一体，综合性强。

12、将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：① NH4I(s)

-1-1

NH3(g)+HI(g)，2HI(g) H2(g)+I2(g)。达到平衡时，c(H2)=0.5 mol·L，c(HI)=4 mol·L，则此温度下反应①的平衡常数为

A.9 B.16 C.20 D.25

☆ 考查内容属于《化学反应原理》。主要考查考生对化学平衡常数含义的了解，存在连续平衡，有一定难度。

-1-1

13、已知H2 (g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是 -285.8kJ·mol 、-1411.0kJ·mol

-1

和 -1366.8kJ·mol,则由C2H4(g)和H2O(I)反应生成C2H5OH(l)的△H为

-1-1

A.-44.2 kJ·mol B.+44.2 kJ·mol

-1-1

C.-330 kJ·mol D.+330 kJ·mol ☆ 考查内容属于《化学反应原理》。要求考生了解热化学方程式的含义，燃烧热的概念，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。

25、(14分)已知可逆反应：M(g)+N(g) P(g)+Q(g)，ΔH＞0.请回答下列问题：

-1-1

（1）在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(M)= 1 mol·L，c(N)=2.4 mol·L；达到平衡后，M的转化率为60％，此时N的转化率为 25% ； （2）若反应温度升高，M的转化率 增大 （填“增大”“减小”或“不变”；）

-1-1

（3）若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c(M)= 1 mol·L，c(N)=a mol·L；

-1

达到平衡后，c(P)=2 mol·L，a= 6 ；

-1

（4）若反应温度不变，反应物的起始浓度为：c(M)=c(N)=b mol·L，达到平衡后，M的转化率为 41% 。

解析：

（1） mol/L M(g) + N(g) P(g) + Q(g), ΔH＞0 起始 1 2.4 0 0 变化 0.6 0.6 0.6 0.6 平衡 0.4 1.8 0.6 0.6 α(N)= 0.6/2.4 = 25%

[P]?[Q]0.6?0.61

K???[M]?[N]0.4?1.82

（2）升温，平衡右移, α(M)增大。

（3） mol/L M(g) + N(g) P(g) + Q(g), ΔH＞0 起始 4 a 0 0 变化 2 2 2 2 平衡 2 a-2 2 2

[P]?[Q]2?21

K??? [M ?(a ?2) 2 a=6 ]?[N ]2（4）设平衡时M的转化浓度为x mol/L

则 mol/L M(g) + N(g) P(g) + Q(g), ΔH＞0

起始 b b 0 0 变化 x x x x 平衡 b-x b-x x x

[P]?[Q]x21bK???∴ x?2[M]?[N2b](b?x)1?21∴ ?(M)?1?2??0.41b1?2[命题思路]

本题考查内容属于《化学反应原理》。主要考查了考生对转化率含义、平衡常数含义及性质的了解，要求考生能利用平衡常数计算反应物的转化率。

3+2+3+

26. (14分)某厂的酸性工业废水中含有一定量的Fe、Cu、Au等离子.有人设计了图中的工艺流程,利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑,从废水中回收金,并生产一定量的铁红和氧化铜.

填写下面空白。

(1)图中标号处需加入的相应物质分别是①______、②_____、③_____、④_____、⑤_____.

(2)写出①处发生反应的离子方程式_______;写出③处发生反应的化学方程式_______. (3)铁红的化学式为______;分别写出铁红和氧化铜在工业上的一种主要用途：铁红______;氧化铜______. [命题思路]

本题考查内容属于化学实验基础，结合元素化合物知识考查了物质的分离与提纯，同时考查了重要化学用语离子方程式、化学方程式的书写。

27.(15分)为测试一铁片中铁元素的含量,某课外活动小组提出下面两种方案并进行了实验(以下数据为多次平行实验测定结果的平均值):

方案一:将a g铁片完全溶解于过量稀硫酸中,测得生成氢气的体积为580mL(标准状况) 方案二:将

-1

ag铁片完全溶解于过量稀硫酸中,将反应后得到的溶液用0.02000 10mol·L的KMnO4溶液滴定,达到终点时消耗了25.00mL KMnO4溶液. 请回答下列问题：

(1)配平下面的化学方程式（将有关的化学计量数填入答题卡的横线上）： □KMnO4+□FeSO4+□H2SO4=□Fe2(SO4)3+□MnSO4+□K2SO4+□H2O

(2)在滴定实验中不能选择 式滴定管,理由是 ；

(3)根据方案一和方案二测定的结果计算,铁片中铁的质量分数依次为_____和_____(铁的相对原子质量以55.9计).

(4)若排除实验仪器和操作的影响因素,试对上述两种方案测定结果的准确性做出判断和分析.

①方案一:_____(填“准确”“不准确”“不一定准确”),理由是_______; ②方案二:_____(填“准确”“不准确”“不一定准确”),理由是_______. [答案]

(4) ①不一定准确。如果铁片中存在与稀硫酸反应并能生成氢气的其他金属，会导致结果