内容发布更新时间 : 2024/4/27 1:08:30星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。

化学分析法

一、选择题

1. 滴定分析中对于一些不能按确定的反应式进行的反应，即伴有副反应的，可采用哪种方式进行

A. 直接滴定法 B. 返滴定法 C. 置换滴定法 D. 间接滴定法

12. 用加热除去水份法，测定CaSO4·H2O中结晶水含量时，称样0.2000g，分析天平称量误差为±0.1mg，2则样品中水的质量应为（CaSO4·1H2O：145.14 H2O： 18.0） 2A. 0.012g B. 0.0124 C. 0.01240g D. 0.0248g 3. 当络合反应时存在酸效应和络合效应两种副反应，以下表达式中正确的是

A. K?MY＝C?MY/C?M·C?Y B. K?MY＝[MY]/C?M·C?Y C. K?MY＝[MY]/[M][Y] D. K?MY＝KMY/?M(L)·?Y(H)

4. 络合滴定中往往由于样品中的共存金属离子而发生干扰，共存金属离子对被测离子的干扰可能表现为

A. 溶液中阴离子与共存离子络合 B. 共存离子使被测离子产生沉淀 C. 共存离子与EDTA络合 D. 共存离子封闭指示剂 5. 在络合滴定中，下列有关酸效应的叙述，正确的是

A. 酸效应系数越大，络合物的稳定性越大 B. 酸效应系数越小，络合物的稳定性越大 C. pH值越大，酸效应系数越大 D. 酸效应系数越大，络合滴定曲线的pM突跃越小 6. EDTA的酸效应曲线是指

A. ?Y(H)—pH曲线 B. lg?Y(H)—pH曲线 C. lg K?MY—pH曲线 D. lg KMY—pH曲线 7. 当M与Y反应时，溶液中有另一络合剂L存在，若?M(L)，则表示

A. M与L没有副反应 B. M与L的副反应相当严重 C. M的副反应较小 D. C?M ＝[M]

8. 在pH10的氨缓冲溶液中，用EDTA滴定Zn2+到计量点时，以下关系正确的是

A. CZn2??CY B. cZn2??cY C. [Zn2?]2?[ZnY]/KZnY D. [Zn2?]2?[ZnY]/K'ZnY

2?9. 已知Ag+和S2O3络合物的lg?1～lg?3分别是9.0、13.0、14.0，以下不正确的是

＇＇＇'A. k1=109.0 B. lgk1=9.0 C. k3=101.0 D. k3=k总

10. 用EDTA直接滴定有色金属离子，终点所呈现的颜色是

A. 游离指示剂的颜色 B. 指示剂—金属离子络合物的颜色 C. EDTA—金属离子络合物的颜色 D. 上述A与C的混合色 11. 下列各组指示剂，全部适用于络合滴定的是

A. 甲基橙，二苯胺磺酸钠、NH4Fe(SO4)2 B. 酚酞、钙指示剂、淀粉

C. 二甲酚橙、铬黑T、钙指示剂 D. 铬黑T、PAN、二苯胺磺酸钠 12. 于pH＝5.0时，以0.0200mol/L EDTA溶液滴定50.00ml 0.0200mol/L Cu2+溶液，当加入100.0ml EDTA时，下列叙述正确的是

A. lg[Cu2+]=pK?CuY B. pCu=－lgKCuY C. lg[Cu2+]=lgK?CuY D. pCu=pK?CuY

13. 在pH10时用EDTA滴定Ca2+、Mg2+，溶液中若存在少量Al3+将对测定有干扰，消除干扰最方便的方法是

A. 加NH4F掩蔽 B. 加NaOH沉淀Al3+ C. 加抗坏血酸 D. 加KCN

14. 在络合滴定溶液中除EDTA螯合剂外，还常有其它辅助试剂，其作用可能是

A. 控制溶液的酸度 B. 将被测离子保持在溶液中 C. 掩蔽干扰离子 D. 作指示剂

15. 某溶液含Ca2+、Mg2+及少量Fe3+、Al3+，加入三乙醇胺，调pH至10，以铬里T作指示剂，用EDTA滴定，此时测定的是

A. Mg2+含量 B. Ca2+含量 C. Ca2+、Mg2+总量 D. Ca2+、Mg2+、Fe3+、Al3+总量

－

16. 在pH=5时，用EDTA滴定含有Al3+、Zn2+、Mg2+和大量F的溶液，已知lgKAlY=16.3，lgKZnY=16.5，lgKMgY=8.7，lg?Y(H)=6.5，此时测得的是

A. Al3+、Zn2+、Mg2+总量 B. Zn2+和Mg2+总量 C. Mg2+含量 D. Zn2+含量 17. 在pH＝10的氨性溶液中，已知?Zn(NH3)＝104.7，?Y(H)＝100.5。则在此条件下，lgK?ZnY为（已知lgKZnY=16.5）

A. 8.9 B. 11.8 C. 11.3 D. 14.3

－

18. 络合滴定中共存金属离子N不干扰被测金属离子M的条件是（金属离子浓度约为102mol/L）

A. lgCNK?NY≤1 B. lgKNY―lg?Y(H)＜3 C. lgCNK?NY≤3 D. lgCMK?MY≥6

－

19. 0.020mol/L EDTA和2.0×104mol/L Cu(NO3)2溶液等体积混合，当pH=6时，溶液中游离Cu2+浓度为（已知lgKCuY=18.8，pH=6时lg?Y(H)=4.65）

－－－－

A. 7.1×1018mol/L B. 7.1×1016mol/L C. 7.1×1017mol/L D. 7.1×1019mol/L

20. 在pH=1时，用EDTA滴定Bi3+时，消除Fe3+干扰宜采用（lgKFe(III)Y=25.1，lgKFe(II)Y=14.32）

A. 加NaOH B. 加抗坏血酸 C. 加三乙醇胺 D. 加KCN 21. 在非缓冲溶液中用EDTA滴定金属离子时，溶液的pH将

A. 升高 B. 降低 C. 不变 D.与金属离子浓度有关 22. 于50.00ml 0.0200mol/L Ca2+溶液中，准确加入0.0200mol/L EDTA溶液50.00ml，当溶液pH=12.0时，溶液中游离Ca2+浓度为（已知lgKCaY=10.69，pH=12时，lg?Y(H)=0.01）

－－－－

A. 9.14×107mol/L B. 1.78×107mol/L C. 4.37×108mol/L D. 4.37×106mol/L

23. 在1mol/L H2SO4溶液中，用0.0500mol/L Ce4+溶液滴定0.0500mol/L Fe2+溶液，此滴定最适宜的指示

3+剂是（ ? Ce ＇ /Ce 3+ = 1.44V ，? Fe ＇ /Fe 2+ = 0.68V ） 4+? =A. 邻苯氨基苯甲酸（? = 1.08V ） B. 硝基邻二氮菲－亚铁（ .25V ）1 =C. 次甲基蓝（? = 0.36V ） D. 二苯胺磺酸钠（ ? ） 0 .84V ?1024. 计算Ag电极在0.1mol/L NaCl溶液中的电位。已知 ? Ag + /Ag = 0.80V ，Ksp(AgCl)?1.8?10

A. 0.40V B. 0.57V C. 1.43V D. 0.28V 25. 已知 ? Cu 2+ /Cu = 0.16V ， ? I2 /I - 0.52V ， ? Cu 2+ /CuI 0.87V ，判断以下反2Cu==2??4I??2CuI??I2，

反应情况是

A. 自右向左进行 B. 自左向右进行得不完全

－

C. Cu2+能滴定I D. 反应能定量向右进行

26. 在1mol/L H2SO4中，用KMnO4标准溶液滴定Fe2+，其计量点电位为（ ＇ ?- 2+ 1.49V MnO /Mn 4 ?Fe＇3+/Fe2+=0.68V）

A. 0.38V B. 0.73V C. 1.36V D. 0.89V

27. 某HCl溶液中CFe(III)＝CFe(II)＝1mol/L，此溶液中铁电对的条件电位等于

A. ? ＇=?=? ?0.059lgB. ? ＇ = ? ?0.059lgC. ? ＇ =

IFe3?IFe2?(I为离子强度)

γαγFe2?αFe3?Fe3?Fe2?(?为活度系数，?为副反应系数)

? ＇D. = ? ?0.059lgγFe3?αFe2?γ28.A.Fe

Fe2?αFe3?

?Sn2??Fe2??Sn4?

2?B.Cr2O7?I??H??2Cr3??I2?H2O

2?C.MnO??H??Mn2??Fe3??H2O 4?Fe4?3??Fe2??Ce3??Fe3?

?/I-=0.55V?Sn4+/Sn2+=0.15V?? 3+0.77V/Cr( Fe /Fe 2+ = ， Cr 2 O 2 - 3+ = 1.33V ， I2 ， ，

D.Ce7? - 1.51V ) 以上氧化还原反应中 ?Ce4+/Ce3+=1.448V，

MnO/Mn2+=4（1）反应进行得最完全的是 （2）电子转移数最多的是

29. 用0.100mol/L Ce4+溶液电位滴定20.00ml 0.100mol/L Sn2+溶液（反应为Sn2++2Ce4+→Sn4++2Ce3+），当加入10.00ml Ce4+溶液时，应选用什么电对来计算电池电动势较为方便。

2+A. ? Ce 4+ /Ce 3+ B. ? Sn 4+ /Sn

3+C. ? Sn 2+ /Sn D. ? Ce 4+ /Ce 和 ? Sn 4+ /Sn 2+ 均可

30. 反应Ag2++Ce3+→Ag++Ce4+（在1mol/L HClO4中）以等物质量混合达平衡时，试判断反应进行的程

??度为（ Ag 2+ /Ag + 1.98V ， Ce 4+ /Ce 3+ = 1.71V ） =A. 反应适于滴定分析 B. 反应向左进行 C. 反应向右进行但不适于滴定分析 D. 反应不完全

?31. 已知 ? Fe /Fe 2+ = 0.77V ， Sn 4+ /Sn 2+ = 0.15V ，计算SnCl2+Fe3+→Fe2++SnCl4这一反应的平衡常数3+为

A. 4.8×1010 B. 2.0×105 C. 3.2×1015 D. 2.3×1021

32. 钒（V）能以II、III、IV、V价形式存在于水溶液中，根据电极电位值指出，当用V(II)与Fe3+反应

后，钒的化合价态是

+ ?? ( ? Fe 3+ /Fe 2+ = 0.77V ， ? VO /VO 1.0V ， ， V(III) /V(II) = 0.225V ) 2+=－2VO2+/V(III)=0.361VA. II B. III C. IV D. V

33. 用0.1000mol/L NaOH滴定20ml 0.1000mol/L HAc时其跃范围在8.0～9.7之间，选用哪个指示剂适

宜？

A. 甲基橙变色范围pH3.1～4.4 B. 甲基红变色范围pH4.4～6.2 C. 中性红变色范围pH6.8～8.00 D. 酚酞变色范围pH8.3～10.0 E. 硝胺变色范围pH11～12.5 34. 设分析胡罗卜素时，样品在2.0克，制成10.0ml溶液，取此液50?l点样层析后，测得样相当于0.20?g标准，则此样品中含胡罗卜素为

A. 10?g/g B. 20?g/g C. 10ng/g D. 20ng/g

35. 称取CuSO4·5H2O 0.250克溶于20ml水中，移入1000ml容量瓶内，用水稀至刻度，摇匀。精确吸取该液5.0ml于100ml容量瓶内，水稀至刻度、则此液的Cu2+浓度为（分子量CuSO4·5H2O=250，原子量Cu=64）

A. 12.5?g/ml B. 3.2?g/ml C. 6.4?g/ml D. 7.6?g/ml

36. 已知尿铅标准贮备液的浓度为1.0mg/cm3若吸取此液1.0ml于100ml容量瓶中、加水至刻度，摇匀，则此铅标准液的浓度应为

A. 10mg/L B. 10?g/L C. 1?g/ml D. 0.01%

37. 分析天平或其他须保干的仪器中，经常用的CoCl2变色硅胶，变成何色时，必须烘后再用

A. 兰色 B. 绿色 C. 粉红色 D. 黄绿色

38. 酸碱指示剂的变色范围为

A. pKHIn B. pKHIn－1 C. pKHIn＋1 D. pKHIn± 1 E. KHIn±1

39. 当pH=5.00时，计算一元弱酸HA溶液中HA的分布系数为（HA：Ka=1.0×10-5）

A. 0.75 B. 0.55 C. 0.25 D. 0.50 E. 1.00 40. 溶液的pH值改变时，EDTA的络合能力会

A. 随酸度减小而增大 B. 随酸度增大而增大 C. 随pH值增大而减小 D. 随酸度减小而减小 E. 与pH变化无关

41. 下列物质可用直接法配制成标准溶液的有

A. HCl B. Na2CO3 C. NaOH D. KMnO4 E. EDTA 42. 根据金属螯合物的特点，下列络合物有颜色的是

－－－－－

A. ZnY2 B. CuY2 C. MgY2 D. CaY2 E. AlY 43. 用银量法测定BaCl2溶液中的Cl-含量，应选（ ）作指示剂。

A. K2Cr2O7 B. NH4Fe(SO4)2·12H2O C. 曙红 D. 荧光黄 E. 甲基紫

44. 下列因素对条件电位无影响的是

A. 催化剂 B. 离子强度 C. 沉淀形式 D. 络合物形式 E. 溶液酸度

45. 待测离子与EDTA的络合速率很慢，本身又易水解或封闭指示剂，应采用的滴定方式为

A. 直接滴定 B. 返滴定 C. 置换滴定 D. 间接滴定 E. 任一种都可 46. 在下列电对中，还原能力最强的离子是

?MnO-M 2n+=1.51V?Ce4+/Ce3+=1.44V4/ ，

，

?Sn4+/Sn2+=0.15V?Fe3+/Fe2+=0.77V，

A. Mn2+ B. Ce3+ C. Sn2+ D. Fe2+ E. Sn4+

47. 使用分析天平时，加减砝码或取放物体都应把天平关上，这是为了

A. 称量快速 B. 减少玛瑙刀口的磨损

C. 防止天平盘的摆动 D. 减少天平梁的弯曲 E. 防止指针的跳动 48. BaSO4在0.01mol/L NaNO3溶液中比在纯水中的溶解度大是因为

A. 酸效应 B. 络合效应 C. 同离子效应 D. 形成胶体 E. 盐效应

49. 滴定分析最适于的分析是（ ）分析。

A. 痕量 B. 半微量 C. 常量 D. 微量 E. 超微量 50. 配制碘标准溶液时,加入碘化钾的作用是

A. 还原剂 B. 氧化剂 C. 沉淀剂 D. 络合剂 E. 酸度调节剂 51. HPO4-的共轭酸是

A. H3PO4 B. OH C. H+ D. H2PO4 E. PO4－

2??3?

52. 由于一种氧化还原反应的发生而促使另一种氧化还原反应进行的现象是

A. 诱导作用 B. 共轭作用 C. 极化作用 D. 阻化作用 E. 催化作用 53. 高锰酸钾法需要在（ ）溶液中进行滴定。

A. H2SO4 B. HCl C. HNO3 D. HCl+H2SO4 E. H2SO4 +HNO3

54. 绝大多数金属离子都能与EDTA形成（ ）的稳定螯合物。

A. 1:1 B. 1:2 C. 2:1 D. 2:2 E. 3:1

－

55. 在pH=4.0时，用莫尔法测定Cl含量，结果将

A. 偏低 B. 偏高 C. 不受影响 D. 随硝酸银浓度变化而变化 E. 以上都不对 56. 欲配制0.2mol/L HCl溶液1000ml，应取6mol/L的HCl

A. 15ml B. 30ml C. 34ml D. 50ml E. 17ml 57. K2Cr2O7和KMnO4法都应在（ ）条件下进行。

A. 中性 B. 酸性 C. 弱碱性 D. 碱性 E. 都可以 58. 下列条件中不是晶形沉淀的条件的是

A. 稀溶液 B. 缓慢加入沉淀剂 C. 热溶液 D. 陈化 E. 趁热过滤 59. 测定样品铁含量常用SnCl2将Fe3+预还原为Fe2+，然后用氧化剂标准溶液确定。

?Fe'3+/Fe2+=0.71V

?Sn'4+/Sn2+=0.14V，则25℃时反应平衡常数lgK?为

A. 19.32 B. 9.66 C. 14.49 D. 20.00 60. HAc的Ka=1.8×10?5，在pH=5时，HAc的分布系数为

A. 0.36 B. 0.64 C. 0.51 D. 0.48 61. 国际单位制（SI）规定，表示物质浓度的量的名称为

A. 克分子浓度（M） B. 物质的量浓度（mol/L） C. 当量浓度（N） D. 摩尔浓度（M） 62. 国际单位制（SI）规定，表示物质的量的单位名称和符号为

A. 克分子数 B. 摩尔（mol） C. 克当量数 D. 克原子数

二、填空题

1. 按照法定计量单位规定， 分析结果通常以单位质量或单位体积中被测物质的量来表示， 固体样品用 表示，液体样品用 或 表示，气体样品用 或 表示。

2. 在定性分析中，为避免结果出现假阳性，应做 试验，为避免结果出现假阴性，应做 试验 。

3. 络合滴定中，lgK'MY与lgKMY的关系式为 。 4. 莫尔法只能在 溶液中进行。

5. 铬黑T简称 ，常加入 防止铬黑T聚合。 6. 配制碘标准溶液时，常加入 防止I2的挥发。 7. 酸碱指示剂的选择原则是 。