内容发布更新时间 : 2024/4/25 9:06:48星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。

8. 通常将 作为判断络合滴定能否准确滴定的条件。

9. 晶形沉淀的条件是 、 、 、 。 10. KH2PO4溶液的质子条件式可表示为 。

11. 世界卫生组织（WHO）建议，凡是相对分子量已知的物质，其浓度或含量都应用 表示；对少数尚未准确测得相对分子质量的物质，可暂用 表示。

12. 滴定分析对化学反应的要求是： 、 、 。 13. 定量分析中的基准物质必须具有以下条件： 、 、 、 。 14. 标定K2Cr2O7溶液的浓度：于一定体积的K2Cr2O7溶液中，加入过量KI，然后用Na2S2O3标准溶液

滴定。这种滴定方式属于 滴定法。

15. 标定浓度约为0.05mol/L HCl标准溶液时，欲使消耗HCl溶液的体积在20～30ml，则应称取基准物硼砂（Na2B4O7·10H2O）的重量范围为 g。（标定反应：Na2B4O7+2HCl+5H2O=4H3BO3+NaCl已知Na2B4O7·10H2O摩尔质量为381.37）。

16. 络合滴定法测定水的硬度，常选 为指示剂。

17. 络合滴定的误差计算公式TE与 、 、 有关。 18. 取100.0ml水样测定水的硬度时，耗去0.01500mol/L EDTA标准液15.75ml。则CaCO3(M=100.1)表示的水硬度（mg/L）为 。

19. 用EDTA滴定金属子M，准确滴定（?pM=0.2，TE%=0.1%）的条件是 。 20. 络合滴定的滴定突跃决定于 和 两个因素。 21. 络合滴定的滴定误差与 及 有关。

22. 0.200 mol/L EDTA和0.100mol/L Mg(NO3)2溶液等体积混合，当溶液pH=10时，溶液中未络合的Mg2+浓度（lgKMgY=8.7；pH=10，lg?Y(H)=0.45）为 mol/L。

23. 为使络合滴定突跃增大，pH值 有利，但pH值也不能 ，否则金属离子可能发生水解。

24. 络合滴定中，到达终点后虽加入过量的EDTA，也看不到溶液颜色的变化，称为 现象。终点时使终点拖长的现象称为 。

25. 络合滴定中所用金属离子指示剂，要求它与被测离子形成的络合物的条件稳定常数K?MIn和K?MY存在以下关系：K?MY/K?MIn 。

26. 氧化还原掩蔽法是利用 以消除干扰的方法。

27. 0.200mol/L EDTA和0.100mol/L Mg(NO3)2溶液等体积混合，当溶液pH=10.0时，溶液中未络合的Mg2+浓度为 mol/L。（lgKMgy=8.7；pH=10，lg?Y(H)=0.45）

28. 于pH=9.0时，以0.0200 mol/L EDTA滴定50.0ml 0.0200mol/L Cu2+溶液，当加入100.0ml EDTA后，pCCu2+= 。（已知：lgKcaY=18.80，lg?Y(H)=1.29）

29. 在有M、N两种金属离子共存的溶液中，利用控制溶液酸度络合滴定M的条件是 ，N离子不干扰的条件是 。

30. 用含有少量Ca2+、Mg2+的去离子水配制EDTA溶液，然后于pH=5.5，以二甲酚橙为指示剂，用标准Zn溶液标定EDTA溶液的浓度。最后在pH=10.0时，用上述EDTA溶液滴定试样中Ni2+的含量，对测定结果的影响是 。

31. 络合滴定中，Al3+能对许多指示剂产生 作用。

32. 用EDTA标准液滴定相同浓度的Zn2+溶液，终点时游离氨的浓度为0.20mol/L，则lgαZn(NH3)等于 。（HN(nZβ3 ＝2.0×107，β4=2.9×109）

33. 用Na2S2O3滴定I2溶液时，淀粉指示剂应在接近终点时加入，原因是 。 34. 溴酸钾法测定苯酚的反应如下：

? BrO3?5Br??6H??3Br2?3H2O

2?102，β2=6.5×104，34的各级积累稳定常数为β1=2.3×

) C6H5OH+3Br2→C6H2OHBr3+3HBr Br2+2I═2Br+I2

－

－

2?2? I2?2S2O3?2I??S4O6

在此测定中Na2S2O3与苯酚的物质的量之比为 。

35. 氧化还原指示剂本身是一种 或 ，它的 和 具有不同颜色。

36. 某含0.100 mol/L KMnO4和0.100mol/L MnCl2的溶液，在pH2时的电极电位为 伏。（ = ，MnO4?8H?5e?Mn?1.32V??2??4H2O）

37. 氧化还原滴定可通过增加 电对的电位或降低 电对的电位来增大滴定突跃范围。

38. 在氧化还原滴定中，由于两个半反应的电子转移数n不同，在等计量点前后同样变化0.1%时，电位的变化不同。对n1≠n2的滴定曲线， 不在突跃范围中央，偏向 的电对一方。

39. 反应：Ce4+Fe2+=Ce3++Fe3+

＋

在1 mol/L H2SO4溶液中上述反应的条件平衡常数lgK?= 。 ?Fe＇?Ce＇4+/Ce3+=1.44V3+/Fe2+=0.68V（已知： ， ）

40. 滴定分析方法可分为 、 、 、 四种。 41. 滴定分析中有 、 、 、 四种滴定方式。 42. 容量分析中等当点与滴定终点不一致造成的误差为 误差。

43. 计算下列溶液的摩尔浓度 (a) 150.0ml, 0.1200mol/L的溶液加水稀释至200.0ml，稀释后的物质的量浓度为 ； (b) 500ml, 0.200mol/L的溶液稀释成0.125mol/L的溶液，需加入 体积的水。

44. 容量分析中等当点与滴定终点不一致造成的误差为 误差。 45. 沉淀重量分析中，晶形沉淀的条件是 。

46. 0.01mol/L EDTA溶液在pH=12.00时的有效浓度为 ，此时EDTA的酸效应系数为 。 47. 络合滴定中，对于单一离子的准确滴定条件为 。

48. 常用的滴定方式有 。 49. 一元弱酸HA的溶液中，HA的分布系数为 。 50. 络合滴定中，在计量点附近 发生突跃，影响突跃大小的因素有 。 51. 络合滴定中EDTA的酸效应为 。 52. 本身发生氧化还原反应的指示剂的选择原则是 。

- 2+?53. 在[H+]=0.01mol/L H2SO4介质中，用KMnO4滴定Fe2+，若 ? 4 = 1.51V ， Fe /Fe 2+ = 0.68V 则3+MnO /Mn其计量当电位为 ，反应进行的 （是，否）完全。

54. 在非水酸碱滴定中，某酸在一定溶剂中的酸度的强弱取决于酸的 和溶剂的 。 55. 在均化溶剂中， 是溶液中能存在的唯一的最强酸。 56. 碘量法是利用 及 来进行滴定的方法。

57. 晶形沉淀的沉淀条件是 、 、 、 。 58. 银量法分三大类即莫尔法、佛尔哈德法及法扬司法，其反应通式为 ，其中X是指 。

59. 络合滴定中，条件稳定常数与绝对稳定常数的关系为 ，准确滴定的条件为 。

60. 对于TE=0.1%的络合滴定，则准确滴定的条件为 。 61. 无定形沉淀的条件是 。

62. 对于H2C2O4的溶液，当pH＜pKa1时，主要以 形式存在，当pH=pKa2时 。

－

63. 邻菲罗啉分光光度法测定水中铁的实验中加NaAc的作用是 。

64. 化学试剂通常用CP代表 ，瓶签颜色为 色，GR代表 ，瓶签颜色为 色，AR代表 ，瓶签颜色为 色。

三、名词解释

1. 酸效应系数?Y(H) 2. 络合效应系数?M(L) 3. 条件稳定常数

4. 指示剂的僵化现象 5. 络合掩蔽法

6. 指示剂的封闭现象 7. 条件电位 8. 滴定分析

9. 基准物质 10. 标准溶液 11. 滴定误差 12. 化学计量点 13. 均化效应

四、是非题

1. 化学分析法又称经典分析方法。

2. 欲配制500ml 0.1mol/L Na2S2O3溶液，约需称取12.5g NaS2O3·5H2O（摩尔质量为248.0g/mol）。 3. 络合滴定时，溶液的pH值越大，滴定突跃就越大。因此，pH值越大越有利。 4. 络合滴定中所用金属离子指示剂，要求K?MY/K?MIn＜2。

5. 含有0.020 mol/L Bi3+和0.0020 mol/L Pb2+的混合液，以0.020 mol/L EDTA溶液滴定其中的Bi3+，若终点时HNO3浓度为0.10 mol/L，则此滴定条件下K?BiY为109.9。（已知lgKBiY=27.9，lgKpbY=18.0，pH=1.0时，lg?Y(H)=18.0） 6. 在pH=3.5时，用0.01 mol/L EDTA 滴定相同浓度的Mn2+和Cu2+混合液时，能准确滴定试液中的Cu2+（已知pH=3.5，lg?Y(H)=9.48；lgKMnY=13.8，lgKCuY=18.80）。

7. 对于络合滴定，K?MY越大，被测离子浓度越大，滴定误差就越小。

pKa=12.4+8. PAR络合指示剂的离解平衡为：

HIn- In2-+ H又知M-In为红色 （黄） （红）

因此，PAR在pH＜12时显黄色，pH＞13时显红色，此指示剂适用的pH范围是pH12～13。 9. 用EDTA滴定Bi3+，试液中有少量Fe3+，可用控制溶液的酸度消除Fe3+的干扰。（lgKBiY=27.94，lgKFeY=25.1）

10. 任何情况下条件稳定常数的表达式都是K?MY=C?MY/C?M·C?Y 11. 络黑T指示剂适用于酸性溶液中使用。

12. 用EDTA滴定金属离子M，若lgK?MY一定，CM越小，则滴定突跃越大。

13. 用氧化剂滴定还原剂时，滴定百分率为50%处的电位值，是氧化剂电对的条件电位。

14. 用Ce4+对Fe2+进行氧化还原滴定，所画的滴定曲线是对称的。滴定反应：Ce4++Fe2+→Ce3++Fe3+ 。

?2?15. KMnO4在酸性溶液中有下列还原反应：MnO? - 2+ = 1.51V ，?4H2O ?MnO /Mn4?8H?5e?Mn41.51V则其条件电位与pH的关系为：? MnO /Mn - = －0.0944pH 2+416. 用Na2C2O4标定KMnO4溶液浓度时，溶液的酸度过低，会导致测定结果偏高。

?? Cu17. 根据 ? Fe 2+ /Fe = 0.409V ， Cu 2+ /Cu 0.158V ， +/Cu 0.522V 。在酸性溶液中用金属铁还原+ =Cu2+时生成Cu+。

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五、简答题

1. 滴定分析中的化学计量点和滴定终点有什么区别？什么是滴定误差？

2. 下列物质：盐酸、邻苯二甲酸氢钾、氢氧化钠、高锰酸钾、重铬酸钾、EDTA等，哪些可以用直接法配标准溶液？哪些只能用间接法配制？

3. 什么叫单齿配体和多齿配体？它们和金属离子形成的螯合物有什么不同？ 4. 络合滴定中，溶液的pH值对指示刘的选择有何关系？ 5. 为什么络合滴定法中广泛使用的滴定剂是EDTA一种？ 6. 络合滴定时，为什么必须在一定pH值的缓冲溶液中进行？

7. 在pH10时用EDTA滴定Ca2+、Mg2+时，可用三乙醇胺掩蔽Fe3+，而不能用抗坏血酸掩蔽。在pH=1时滴定Bi3+，能用抗坏血酸掩蔽Fe3+，而不能用三乙醇胺，试解释之。 已知 Ca2+ Mg2+ Fe3+ Fe2+ Bi3+ lgKFe (三乙醇胺)=4.2 lgKMY 10.69 8.7 25.1 14.32 27.94

8. 什么叫氧化还原掩蔽法？pH=1时，Fe3+会干扰EDTA滴定Bi3+，可如何处理？已知lgKFe(III)Y=25.1 lgKFe(II)Y=14.32 lgKBiY=27.94。

9. 用间接碘量法测定CuSO4时，AsO4也能氧化I，干扰Cu的测定实验证明，使溶液的PH=3.3，能

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3?消除As的干扰，试解释是什么原因？已知H3AsO4+2H++2e=H3AsO3+H2O ?As(V)/As(III)=0.559V, ? I2/I?=0.5345V。

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10. 测定锰矿中MnO2含量时，在盐酸溶液中，MnO2能氧化I析出I2：MnO2+4H++2I=I2+Mn2++2H2O可用碘量法测定MnO2含量，但Fe3+有干扰。实验证明，用H3PO4代替HCl时，Fe3+无干扰，如何解释？

?3+2+

已知 ? Fe3+/Fe2+=0.71V(0.5mol/L HCl)， I/I?=0.63V。 Fe/Fe=0.46V (2mol/L H3PO4)， ?211. 滴定方法可分为哪几类？通常都可采用哪些滴定方式进行滴定？ 12. 试述作为基准物质应具备哪些条件？

13. 在滴定分析中，指示剂应具备哪些条件？选择指示剂的依据是什么？

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14. 简述用佛尔哈德法测定Cl时沉淀转化过程及原理，应采取什么措施？ 15. 常用滴定方法和滴定方式有哪些？

16. 举例说明氧化还原滴定中指示剂的作用原理。

17. 已知溶液中有Fe2+、Zn2+、Mg2+各0.01mol/L，根据络合滴定原理，设计一个分步滴定的方案。已知lgKFeY=25.1，lgKZnY=16.50，lgKMgY=8.69

pH lg?Y(H)

1.0 18.01

1.2 16.98

2.0 13.51

3.8 8.85

4.0 8.44

5.0 6.45

5.5 5.69

9.6 0.75

9.8 0.59

10.0 0.45