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考点规范练15 元素周期表 元素周期律

(时间:45分钟 满分:100分)

一、选择题(本题共10小题,每小题5分,共50分。每小题只有一个选项符合题目要求)

1.2016年12月1日国际纯粹与应用化学联合会宣布,将合成的四种新元素命名为113号(Nh)、115号(Mc)、117号(Ts)和118号(Og)。下列说法正确的是( ) A.113号元素的氧化物为两性氧化物 B.115号元素位于第六周期第ⅤA族

C.117号元素的某种原子,核内含176个中子,此原子是 Ts D.118号元素的原子最外层有8个电子

2.短周期元素X、Y、Z、M、R的原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。下列说法正确的是( )

A.化合物RX中含共价键 B.Y、Z的氧化物均能溶于水 C.M的单质在常温下为气体 D.化合物X2M是弱电解质

3.X、Y、Z、W四种元素在元素周期表中的相对位置如图所示,Y、Z的质子数之和为21,下列说法正确的是( )

A.常压下,四种元素的单质中,W单质的熔点最高 B.Z的阳离子与Y的阴离子电子层结构相同 C.X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定 D.W元素的金属性比Z元素的金属性强

4.第三周期元素R,它的原子最外电子层达到稳定结构所需的电子数少于次外层与最内层电子数之差,且等于最内层电子数的整数倍,关于R的叙述中正确的是( ) A.常温下,能稳定存在的R的氧化物都是酸性氧化物 B.R的气态氢化物的水溶液具有强酸性 C.R是金属元素

D.R的气态氧化物不能在氧气中燃烧

5.五种短周期元素的某些性质如下表所示,有关说法不正确的是( ) 元素 元素的相关信息 A 最高价氧化物对应的水化物(甲)能与其气态氢化物(乙)反应生成盐 B 原子的M电子层上有3个电子 C 在短周期主族元素中,其原子半径最大 D 其最外层电子数是电子层数的2倍,且最低价氧化物能与其气态氢化物反应生成D的单质和H2O E 元素最高化合价与最低化合价的代数和为6 A.A的气态氢化物具有还原性,常温下,该氢化物水溶液的pH>7 B.C单质在氧气中燃烧后的产物中阴、阳离子个数比为1∶2 C.在B和E所形成的化合物中存在离子键

D.C与D可形成不同原子或离子个数比的化合物

6.短周期主族元素a、b、c、d、e的原子序数依次增大,c是金属元素,d原子的最外层电子比次外层少2个,a、b、d在周期表中的相对位置如图。下列说法正确的是( )

a b d 1

A.五种元素中,原子半径最小的是a B.b和c形成的化合物能与盐酸反应 C.气态氢化物的稳定性:d>e

D.a的气态氢化物与足量e单质在光照条件下反应的生成物均为气体

7.短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大,已知A、C的原子序数之差为8,A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15,B元素原子的最外层电子数等于A元素原子的最外层电子数的一半,下列叙述正确的是( )

A.简单离子的半径:B>C>D>A

B.简单气态氢化物的稳定性:C>D

C.A与C形成的化合物溶于水所得溶液显碱性 D.B与D形成的化合物溶于水所得溶液显酸性

8.根据下表中八种短周期元素的有关信息判断,下列说法错误的是( ) 元素编号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 原子半径/nm 0.037 0.074 0.082 0.099 0.102 0.143 0.152 0.186 最高化合价或最低化合价 +1 -2 +3 -1 -2 +3 +1 +1 A.元素④气态氢化物的稳定性强于元素⑤气态氢化物的稳定性 B.元素②的简单气态氢化物的沸点低于元素⑤气态氢化物的沸点 C.元素②⑥形成的化合物具有两性

D.元素④的最高价氧化物的水化物比元素⑤的最高价氧化物的水化物酸性强

9.核电荷数为1~20号的四种元素a、b、c、d,其中a的阴离子的核外电子数与b、c、d原子的核外最内层

2-+

电子数相同,b元素的氢化物在通常情况下呈液态,c与b同族且c和d的电子层结构相同。下列说法错误的是( )

A.a、b、c、d原子的核外最外层电子数的总和为14

+

B.a的阴离子半径大于Li

C.a与b形成的二元化合物是既含共价键又含离子键的化合物 D.b与d可形成至少两种二元化合物

10.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子半径依次增大,且X、Y原子序数之和是W、Z原子序数之和的2倍。m、n、p、r是由这些元素组成的二元化合物,甲、乙是其中两种元素对应的单质,n与乙均是淡黄色固体。上述物质的转化关系如图所示(部分反应物或生成物省略)。下列说法错误的是( )

A.热稳定性:p

B.X与Y组成的化合物一定有漂白性

C.含Y元素的盐溶液可能显酸性、中性或碱性 D.Z与W、X、Y均可形成离子化合物 二、非选择题(本题共4小题,共50分)

11.(8分)氧硫化碳(COS)可替代磷化氢而被用作蒸剂。

(1)组成氧硫化碳和磷化氢的各元素中,原子半径最大的元素是 (填元素符号)。 (2)下列事实可用于比较C与P两种元素非金属性相对强弱的是 (填字母)。 a.最高正化合价:P>C

b.同温同浓度的两溶液的酸性:H3PO4>H2CO3 c.沸点:PH3>CH4

(3)氧硫化碳水解及部分应用流程如下(部分产物已略去):

COSH2SNa2S溶液M溶液+H2

①已知:常温下,反应Ⅱ中每吸收1.7 g H2S气体,反应放出热量4.76 kJ,则该反应的热化学方程式为 。

②已知M溶液中硫元素的主要存在形式为S2 ,则反应Ⅲ中生成S2 的离子方程式为 。 12.(14分)图甲实线表示元素周期表的部分边界,①~⑤分别表示元素周期表中对应位置的元素。

2

甲

(1)③④⑤的简单气态氢化物稳定性由强到弱的顺序是 (用化学式表示)。 (2)写出②含有12个中子的核素的化学符号: 。

(3)M、N两种化合物均由①②③④四种元素组成,写出此两种化合物在水溶液中发生反应的离子方程式: 。

(4)X、Y、Z代表原子序数依次增大的三种短周期元素。在周期表中,Y与X相邻,Y与Z也相邻;X、Y和Z三种元素原子的最外层电子数之和为17;X、Y、Z三种元素有的是上表中编号①~⑤的元素,有的不是,不是①~⑤中的元素在周期表中的位置为 。X、Y、Z和①可组成一种化合物,其原子个数比为2∶4∶1∶8,该化合物所含化学键类型为 。

(5)某同学受镧系、锕系元素排列方式的启发,将元素周期表设计成下列更简明的形式,把118种元素全部排列在内,图乙除A、B、C、D外每个位置只表示一种元素。则该图的A位置包含 (填数字)种元素,C位置中的元素是否全部是金属元素 (填“是”或“否”)。

乙

13.(16分)已知X、Y、U、V、W、Z是六种常见元素,其中X、Y、U、V、W五种短周期元素在周期表中的位置如图所示:

X Y U V W

U的简单气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,Z是人体血红蛋白中存在的金属元素。请填写下列空白: (1)Z元素在周期表中的位置为 ,W的原子结构示意图为 。

(2)X、U、V、W形成的简单离子半径由大到小的顺序为 (用离子符号表示)。

(3)用电子式表示Y的最高价氧化物的形成过程: 。

(4)X、W两元素的最高价氧化物对应水化物能相互反应,该反应的离子方程式为 。

(5)Na2V的水溶液呈 性,用离子方程式解释其原因: ,其水溶液中离子浓度由大到小的顺序为 。

14.(12分)V、W、X、Y、Z是由四种短周期元素中的2种或3种组成的5种化合物,其中W、X、Z均由2种元素组成,X是导致温室效应的主要气体,Z是天然气的主要成分,Y、W都既能与酸反应,又能与强碱溶液反应。上述5种化合物涉及的四种元素的原子序数之和等于28;V由一种金属元素和两种非金属元素组成,其原子个数比为1∶3∶9,所含原子总数等于其组成中金属元素的原子序数。它们之间的反应关系如图:

(1)写出物质W的一种用途: 。

(2)写出V与足量NaOH溶液反应的化学方程式: 。 (3)将过量的X通入某种物质的水溶液中可以生成Y,该反应的离子方程式为 。

(4)4 g Z完全燃烧生成X和液态水放出222.5 kJ的热量,请写出表示Z燃烧热的热化学方程式: 。

-1

(5)在200 mL 1.5 mol·L NaOH溶液中通入标准状况下4.48 L X气体,完全反应后所得溶液中,各种离子浓度由大到小的顺序是 。 3