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2016高中化学学业水平考试
专题一 物质的分类、结构、反应及实验基本操作
一、 物质的分类及转化
溶液
混合物 胶体
浊液 有机化合物 物质 化合物
纯净物 无机化合物 非金属 单质
金属 二、化学反应的类型
1、四种基本反应类型 ：化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应 2、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系：
置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应，化合反应、分解反应可能是氧化还原反应
3、氧化还原反应
本质：电子的转移（得失或者偏移） 特征：化合价的改变（判断氧化还原反应的依据） 概念：升（化合价）---失（电子）---氧（氧化反应）------还（还原剂） 降（化合价）--- 得（电子）---还（氧化反应）------ 氧（还原剂） 表示方法：
单线桥 双线桥
2e- 失去2e-
-1 0 -1 0 0 -1 2 KBr + Cl2====Br2+2KCl 2 KBr + Cl2 ==== Br2+2KCl
得到2e- 三、物质的量
1、定义：表示一定数目微粒的集合体 符号：n 单位： 摩尔
2、阿伏加德罗常数：0.012kgC-12中所含有的碳原子数。用NA表示。 约为6.02x10 3、微粒与物质的量的关系： 公式：n=
23
N NA4、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量 用M表示 单位：g/mol 数值上等于该物质的式量
1 / 15
m MV6、体积与物质的量的关系：公式：n= 标准状况下 ，1mol任何气体的体积都约为22.4l
Vm5、质量与物质的量的关系：公式：n=
7、阿伏加德罗定律：同温同压下， 相同体积的任何气体都含有相同的分子数 8、物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。符号CB 单位：mol/l 9、物质的量浓度与物质的量的关系：公式：CB=
nB V10、物质的量浓度的配制 配制前要检查容量瓶是否漏水
步骤：①. 计算 m=c×v×M ②.称量③. 溶解 ④.转移 （洗涤2---3次 洗涤液转入容量瓶） ⑤.定容⑥.摇匀⑦. 装瓶贴签 四、分散系
溶 液 胶体 浊液
1、分散质大小（nm） <10 10～10 >10 2、胶体的性质：丁达儿现象（光亮的通路 ） 用于 区分溶液与胶体 3、电解质：在水溶液中或者熔化状态下能导电的化合物
4、非电解质：在水溶液中和熔化状态下能导电的化合物 蔗糖 酒精 SO2 CO2 NH3等
强酸HCl H2SO4 HNO3
5、强电解质：在水溶液中能全部电离的电解质 强碱NaOH KOH Ca（OH）2 Ba（OH ）2 大多数的盐 弱酸 弱电解质：在水溶液中能部分电离的电解质 弱碱 水 五、物质的分离与提纯
1、过滤法：适用于分离一种组分可溶，另一种不溶的固态混合物 如：粗盐的提纯 2、蒸发结晶：混合物中各组分物质在溶剂中溶解性的差异
3、蒸馏法：适用于分离各组分互溶，但沸点不同的液态混合物。如：酒精与水的分离 主要仪器： 蒸馏烧瓶 冷凝器
4、分液：分离互不相容的两种液体
5、萃取：溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同 溴水 CCl4 分层 上层无色 下层橙红色 不用酒精萃取 六、离子的检验
焰色反应 钠焰色：黄色 钾的焰色：紫色 （透过蓝色钴玻璃） Cl-检验 ：加硝酸银产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸 SO4检验: 加Ba(NO3)2产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸 NH4检验:加入NaOH加热产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝 Fe检验：加入KSCN 溶液出现红色 Fe3++3SCN-==Fe（SCN）3 Al检验：加入NaOH先出现白色沉淀后沉淀消失 七、原子结构
质子 Z 原子核 1、原子
AZ
3+3++ 2--9
-9
-7
-7
X 中子 N = A-Z
核外电子 Z
2 / 15
2、质量数=质子数+中子数
3、核电荷数==质子数==原子核外电子数
4、同位素：有相同质子数不同中子数的不同原子互称 11H 21H 31H 八、离子反应
1、发生的条件：（1）生成难溶物 （2）生成挥发性的物质（3）生成难电离物质
2、书写步骤：⑴.写⑵.改（易溶易电离物质改成离子形式，难溶难电离的物质，气体、单质、氧化物保留化学式）⑶.删⑷.查 （电荷守衡，原子个数守恒）
离子方程式的常见错误举例：
+-- 2-+
Cl2与水反应 H2O+Cl2==2H+Cl+ClO碳酸钙溶于盐酸CO3+2H==CO2↑+H2O
3+2+ +-铁与氯化铁反应 Fe+Fe==2Fe硫酸与氢氧化钡反应 H+OH==H2O
专题二 氯、钠
一．氯气
1.物理性质：氯气是黄绿色、有刺激性气味、能溶于水、密度比空气大、易液化的有毒气体。
2.化学性质：氯气具有强氧化性
（1）能跟金属（如Na、Fe、等）：2Na + Cl2（2）和非金属（如H2）反应：H2 + Cl2
2Na Cl 2Fe+3Cl22FeCL3
2HCl 燃烧的火焰是苍白色的，瓶口有 白雾 产生。
（3）和水的反应：Cl2 + H2O==HCl+HClO次氯酸的性质：（弱酸性、不稳定性、强氧化性）氯水易见光分解方程式2HClO==2HCl+O2↑，保存的新制氯水含 、 、 、 、 、 、 ， 久置氯水主要成分为 。
（4）与碱的反应：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O （用于尾气处理及制漂白液） 有效成分是 。漂白粉发生作用的是 。
漂白粉制取原理的反应方程式是 。漂白粉的成分是
3. 氯气的实验室制法：
反应原理：MnO2 + 4HCl(浓)
MnCl2 + Cl2↑+2H2O； 发生装置：圆底烧瓶、分液漏斗等；
除杂：用饱和食盐水吸收HCl气体；用浓H2SO4吸收水；
收集：向上排空气法收集；检验：使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝；尾气处理：用氢氧化钠溶液吸收尾气。
4．溴、碘的提取 (1) 2KI + C12 ==2KCl + I2 (2) 2KI + Br2 = 2KBr+I2 (3) 2KBr + Cl2 ==2KCl+Br2
二、钠
1．钠的物理性质： 银白色、有金属光泽的固体，热、电的良导体，质 软 、密度小、熔点低 2．钠的化学性质 ⑴钠与水反应
现象及解释：①浮：（说明钠的密度比水的密度 小 ） ②熔：（说明钠的熔点 低 ；该反应为放热反应） ③游：（说明有气体 产生）④响：（说明有气体产生） ⑤红：溶液中滴入酚酞显红色；（说明生成的溶液 碱性）。化学方程式为 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ ， 离子方程式为2Na+2H2O=2Na+ +2OH-+H2↑。 ⑵与氧气反应：4Na+O2==2Na2O 2Na+O2
Na2O2
4．钠的用途①制取纳的重要化合物 ②作为中子反应堆的热交换剂 ③冶炼Ti.铌锆钒等金属④钠光源
三、碳酸钠与碳酸氢钠的比较 名称 化学式 俗名 颜色、状态 溶解性 碳酸钠 Na2CO3 纯碱 苏打 碳酸氢钠 NaHCO3 小苏打 溶解度比碳酸钠小 3 / 15