内容发布更新时间 : 2024/12/23 12:15:11星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。
第一章
1.5 两个容积均为V的玻璃球泡之间用细管连结,泡内密封着标准状态下的空气。若将其中的一个球加热到 100 ?C,另一个球则维持 0 ?C,忽略连接细管中气体体积,试求该容器内空气的压力。
解:由题给条件知,(1)系统物质总量恒定;(2)两球中压力维持相同。
标准状态:
因此,
1.8 如图所示,一带隔板的容器中,两侧分别有同温、不同压的H2与N2,P(H2)=20kpa,P(N2)=10kpa,二者均可视为理想气体。
H2 N2 1dm3 3dm3 P(N2) T P(H2) T
(1)保持容器内温度恒定,抽去隔板,且隔板本身的体积可忽略不计,试求两种气体混合后的压力;
(2)计算混合气体中H2和N2的分压力; (3)计算混合气体中H2和N2的分体积。
第二章
2.2 1mol水蒸气(H2O,g)在100℃,101.325kpa下全部凝结成液态水,求过程的功。 假设:相对水蒸气的体积,液态水的体积可以忽略不计。
2.11 1mol某理想气体与27℃,101.325kpa的始态下,先受某恒定外压恒温压
缩至平衡态,在恒容升温至97.0℃,250.00kpa。求过程的W,Q, ΔU, ΔH。已知气体的体积Cv,m=20.92J*mol-1 *K-1。
2.15 容积为0.1 m3的恒容密闭容器中有一绝热隔板,其两侧分别为0 ?C,4 mol的Ar(g)及150 ?C,2 mol的Cu(s)。现将隔板撤掉,整个系统达到热平衡,求末态温度t及过程的
及
解:图示如下
。已知:Ar(g)和Cu(s)的摩尔定压热容
分别为
,且假设均不随温度而变。
假设:绝热壁与铜块紧密接触,且铜块的体积随温度的变化可忽略不计
则该过程可看作恒容过程,因此
假设气体可看作理想气体,
,则
2.25 冰(H2O,S)在100kpa下的熔点为0℃,此条件下的摩尔熔化焓ΔfusHm=6.012KJ*mol-1 *K-1。已知在-10~0℃范围内过冷水(H2O,l)和冰的摩尔定压热容分别为Cpm(H2O,l)=76.28J*mol-1 *K-1和Cpm(H2O,S)=37.20J*mol-1 *K-1。求在常压及-10℃下过冷水结冰的摩尔凝固焓。
2.26 已知水(H2O, l)在100 ?C的摩尔蒸发焓。水和
水蒸气在25~100℃间的平均摩尔定压热容分别为Cpm(H2O,l)=75.75J*mol-1 *K-1和Cpm
(H2O,g)=33.76J*mol-1 *K-1。求在25?C时水的摩尔蒸发焓。
2.29 应用附录中有关物资的热化学数据,计算 25 ?C时反应
的标准摩尔反应焓,要求:
(1) 应用25 ?C的标准摩尔生成焓数据;
(2) 应用25 ?C的标准摩尔燃烧焓数据。
解:查表知
Compound 因此,由标准摩尔生成焓
0 0 0
由标准摩尔燃烧焓