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山西省太原市第五中学2015-2016学年高一化学下学期期末考试试题
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 Fe 56 Br 80 一．选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共40分） 1．生活中的问题常涉及化学知识，下列过程不涉及化学变化的是 A．用食醋除去暖瓶内的水垢 B．用四氯化碳擦去圆珠笔油渍 C．用糯米饭、酒曲等自制甜酒酿 D．用烧碱清除炊具上残留的油污 2．下列金属通常采用加热分解的方法来冶炼的是 A．Na B．Al
C．Fe D．Ag
3．“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念。在“绿色化学”工艺中，理想状态是反应中原子全部转化为要制取的产物，即原子利用率为100%。以下反应最符合绿色化学原子经济性要求的是 A．乙烯发生加聚反应制得聚乙烯高分子材料 B．用甲烷与氯气制备一氯甲烷 C．用石灰石和稀盐酸反应制得二氧化碳 D．用苯和液溴为原料制取溴苯 4．下列变化不需要破坏化学键的是 A．加热氯化铵 B．干冰气化 C．电解水 D．氯化氢溶于水 5．下列关于有机物结构、性质的说法正确的是 A．石油的分馏、裂化和煤的干馏都是化学变化
B．乙烯分子与苯分子都能与H2发生加成反应，说明二者所含碳碳键相同 C．甲烷、苯、乙醇、乙酸和乙酸乙酯在一定条件下都能发生取代反应 D．淀粉、油脂、蛋白质都能发生水解反应，都属于天然有机高分子化合物 6．下列说法正确的是 A．可以用铝热反应制得单质镁
B．从海带中提取碘常用过氧化氢做还原剂
C．水华、赤潮等水体污染是由于含氮、磷的大量污水任意排放造成的 D．铝热剂就是指铝和氧化铁混合物
7．已知33As、35Br位于同一周期，下列关系正确的是
A．原子半径：As＞Cl＞P B．热稳定性：HCl＞AsH3＞HBr C．还原性：As＞S＞Cl D．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4 8．以下实验能获得成功的是
A．用乙醇和乙酸混合共热制取乙酸乙酯 B．将铁屑、溴水、苯混合制溴苯 C．在苯中滴入浓硝酸制硝基苯
D．将铜丝在酒精灯加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复成原来的红色
9．相同状况下，1molCH3COOH分别与1molC2H5OH和1molC2H5OH发生酯化反应，两者生成水的质量 A．前者大 B．后者大 C．相等 D．不能判断
10．已知：①能量越低的物质越稳定；②白磷转化成红磷是放热反应。据此，下列说法中正确的是 A．在相同条件下，红磷比白磷稳定 B．在相同的条件下，白磷比红磷稳定 C．红磷和白磷的结构相同 D．红磷容易发生自燃而白磷不会自燃
18
16
3﹣
2﹣
﹣
1
11．下列实验操作与结论均正确的是
实验操作 A．将海带灼烧成灰后加水搅拌，过滤，加CCl4振荡，下层出现紫红色 B．在蔗糖溶液中加入3～5滴稀硫酸，加热几没有出现砖红色沉淀 C．将石蜡油分解生成的气体通入酸性高锰酸钾石蜡油分解有短链不饱和烃生成 溶液中，溶液颜色褪去 D．将收集甲烷和过量氯气的大试管倒立于盛有 饱和食盐水的水槽中，光照片刻后，试管内壁出现油状小液滴 12．下列过程与加成反应无关的是 A．苯与溴水混合振荡，水层颜色变浅 B．裂化汽油与溴水混合振荡，水层颜色变浅 C．乙烯与水在一定条件下反应制取乙醇 D．乙烯与氯化氢在一定条件下反应制取一氯乙烷
13．Mg－AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为：2AgCl＋Mg===Mg＋2Ag＋2Cl。有关该电池的说法正确的是
A．Mg为电池的正极 B．负极反应为AgCl＋e===Ag＋Cl C．不能被KCl溶液激活 D．可用于海上应急照明供电
14．在同温同压下，某有机物和过量Na反应得到V1 L氢气，另一份等质量的有机物和足量的NaHCO3反应得到V2 L二氧化碳，若2V1＝V2则有机物可能是
COOH A．
B．HOOC-COOH C．HOCH2CH2OH D．HOCHCH2COOH C(g)＋D(g)，下列叙述能
－
－
－
2＋
结论 海带中碘元素以游离态的形式存在 分钟后冷却，加入新制Cu(OH)2，再加热煮沸，蔗糖尚未水解 氯气过量，产物只有四氯化碳。 15．一定温度下，在容积恒定的密闭容器中进行反应A(s)＋2B(g) 表明该反应已达到平衡状态的是
①混合气体的密度不变 ②容器内气体的压强不变 ③混合气体的总物质的量不变 ④B的物质的量浓度不变 ⑤v正(C)＝v逆(D) ⑥v正(B)＝2v逆(C) A．①④⑤⑥ B．②③⑥ C．②④⑤⑥ D．只有④
16．分子式为C5H10O2且可与碳酸氢钠溶液反应放出气体的有机化合物有 A．3种 B．4种 C．5种 D．6种
17．某烃的衍生物分子式可写成(CH2)m(CO2)n(H2O)m，当它完全燃烧时，生成的CO2与消耗的O2在同温同压下体积比为1:1，则m、n的比值为 A．1:1
B．2:3 C．1:2 D．2:1
18．少量铁片与l00mL 0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢．为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的
①加H2O ②加KNO3固体 ③滴入几滴浓盐酸 ④加入少量铁粉 ⑤加NaCl溶液 ⑥滴入几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度（不考虑盐酸挥发） ⑧改用10mL 0.1mol/L盐酸．
2
A．②⑥⑦ B．③⑤⑧ C．③⑦⑧ D．③④⑥⑦⑧
19．如图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向水槽中滴入浓CuSO4溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是（实验中，不考虑两球的浮力变化） A． 杠杆为导体或绝缘体时，均为A端高B端低 B． 杠杆为导体或绝缘体时，均为A端低B端高 C．当杠杆为导体时，A端低B端高；杠杆为绝缘体时， A端高B端低
D．当杠杆为导体时，A端高B端低；杠杆为绝缘体时，
A端低B端高
20．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等。下
列有关说法正确的是
A．以NaCl为工业原料可以生产烧碱、纯碱以及漂白粉等含氯产品 B．工业上通过电解饱和MgCl2溶液制取金属镁
C．第③④⑤步的目的是浓缩、富集溴单质，这三步中溴元素均被氧化
D．过程①除去粗盐中的SO2-2＋
2＋
4、Ca、Mg等杂质，加入的药品顺序为Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸 二．填空题（共60分）
21．（5分）按要求选用合适的试剂或操作完成下列的鉴别、分离或除杂。
22．（15分）下图是A、B、C、D、E、F等几种常见有机物之间的转化关系图．其中A是面粉的主要成分；C和E反应能生成F，F具有香味．
在有机物中，凡是具有﹣CHO结构的物质，具有如下性质： （1）与新制的氢氧化铜悬浊液反应，产生砖红色的沉淀； （2）在催化剂的作用下，﹣CHO被氧气氧化为﹣COOH，即：
3
鉴别乙鉴别棉除去乙除去苯海水淡2R﹣CHO+O2 2R﹣COOH
根据以上信息及各物质的转化关系完成下列各题：
（1）A的分子式为 ，B中含有的官能团有 ，与B互为同分异构体的一种物质的名称 。
（2）A——F中，能与新制氢氧化铜悬浊液产生砖红色的沉淀的物质有 （填 名称）。 （3）E与小苏打溶液反应的离子方程式为 。 （4）C→D的化学方程式为 反应类型为 反应。
（5）C+E→F的化学方程式为 。 （6）写出符合下列条件的F的所有同分异构体的结构简式 ①与F具有相同的官能团；②没有支链。
23．（16分）正丁醛是一种化工原料。某实验小组利用如下装置合成正丁醛。
发生的反应如下：
Na2Cr2O7
CH3CH2CH2CH2OH CH3CH2CH2CHO
H2SO4加热
反应物和产物的相关数据列表如下：
正丁醇 正丁醛 实验步骤如下：
将6.0g Na2Cr2O7放入100mL烧杯中，加30mL水溶解，再缓慢加入5mL浓硫酸，将所得溶液小心转移至B中。在A中加入4.0g正丁醇和几粒沸石，加热。当有蒸汽出现时，开始滴加B中溶液。滴加过程中保持反应温度为90—95℃，在E中收集90℃以下的馏分。将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，有机层干燥后蒸馏，收集75—77℃馏分，产量2.0g。 回答下列问题：
（1）实验中，能否将 Na2Cr2O7溶液加到浓硫酸中，并说明理由 。
（2）加入沸石的作用是 。若加热后发现未加沸石，应采取的正确方法 是 。
沸点/℃ 117.2 75.7 密度/(g·cm) 0.8109 0.8017 -3水中溶解性 微溶 微溶 4
（3）上述装置图中，B的名称是 ，D仪器的名称是 。 （4）B仪器使用前必须进行的操作是 。
a．润湿
b．干燥 c．检漏 d．标定
（5）将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分液时，正丁醛在 层（填“上”或“下”）
（6）反应温度应保持在90—95℃，其原因是 ，为更好的控制温度，可以采取的改进措施是 。 （7）本实验中，正丁醛的产率为 %。
24．（18分）除金、铂等极少数金属外，绝大多数金属元素以化合物形式存在于自然界中，将金属元素从其化合物中还原出来的工业工程称为金属的冶炼。下列材料描述了一些常见金属的冶炼方法。
①工业上冶炼镁的方法有两种，电解法和皮江法。电解法是电解熔融的氯化镁；皮江法是硅在高温下还原氧化镁。 ②霍尔－埃鲁铝电解法是以氧化铝为原料、冰晶石（Na3AlF6）为熔剂组成的电解质，在950－970℃的条件下通过电解的方法使电解质熔体中的氧化铝分解为铝和氧气。 ③湿法炼铜是工业上常用的一种炼铜的方法。使用铁和硫酸铜溶液反应。 ④工业上冶炼银的方法是加热条件下让氧化银分解。 ⑤冶炼锰一般用铝热法，即在高温下用铝还原二氧化锰。 ⑥相关各物质熔点见下表： 物质 熔点/℃ Al2O3 2303 AlCl3 190 MgO 2800 MgCl2 712 Al 660 Mn 1244 Mg 649 Ⅰ根据上述信息回答下列问题： （1）影响金属冶炼方法的首要因素是 。 （2）冶炼镁时电解熔融MgCl2而不电解熔融MgO，冶炼铝时电解熔融Al2O3而不电解熔融AlCl3的原因是 。 （3）写出铝热法冶炼锰的化学方程式 ，一般使用铝热法冶炼的金属具有哪些性质 。 Ⅱ下面是皮江法冶炼镁的工业流程示意图 白云石[CaMg(CO)] 32 粉碎 回转炉煅烧 气体a （1）气体a是 。 （2）白云石煅烧前粉碎的目的是 。 （3）还原炉需控制温度为1200℃左右，并抽空气到近似真空。还原炉中发生的主要反应有 、 。
（4）还原炉中抽空气到近似真空的原因是 。
硅铁（含Si约 90%） 粉碎 粉磨、压制成球 还原炉 冷凝 炉渣（主要含CaSiO3） 粗镁锭 5