内容发布更新时间 : 2024/11/5 22:46:11星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。
第二章 理想气体的性质
2-1 已知氮气的摩尔质量 M=28.1×10-3kg/mol，求(1) N2 的气体常数 Rg；
(2)标准状态下 N2 的比体积 v0 和密度ρ0；(3)标准状态 1 米3 N2的质量 m0 ；(4)p=0.1MPa，t=500℃时 N2 的比体积 v 和密度ρ ；(5)上述状态下的摩尔体积 Vm 。
解：(1)通用气体常数 R=8.3145J/(mol·K)，由附表查得 MN2 =28.01×
10-3kg/mol。
RgN2 = R/ M＝8.3145J/(mol·K)/ 28.01×10-3kg/mol=0.297 kJ/(kg·K) (2)1mol 氮气标准状态时体积为 VmN2=Mv N2 =22.4×10-3 m 3 /mol
v N2 = Vm N2/ M＝22.4×10-3m3/mol/28.01×10-3kg/mol=0.8m 3 /kg
(标准状态)
ρN2 =1/ vN2＝1/0.8m3 / kg=1.25kg/m 3(标准状态)
(3)标准状态下 1 米 3 气体的质量即为密度 ρ ，等于 1.25kg。 (4)由理想气体状态方程式 pv=RgT，可得
v= RgT/ p=297J/(kg·K)×(500 + 273)K/0.1×106Pa= 2.296m3/kg ρ =1/ v=1/2.296m3 / kg= 0.4356kg/m3
(5)V m =Mv=28.01×10-3 kg/mol × 2.296m3/kg=64.29×10-3 m 3 /mol 2-2 压力表测得储气罐中丙烷 C3H8 的压力为 4.4MPa, 丙烷的温度为 120℃，问这时比体积多大？若要储气罐存 1000kg 这种状态的丙烷，问储气罐的体积需多大？
解：由附表查得MC3H8 =44.09×10-3kg/mol
Rg,C3H8 =R/ MC3H8=8.3145J/(mol·K)/ 44.09×10?3kg/mol=189J/(kg·K) 由 1kg 理想气体状态方程式 pv=RgT 可得
v =RgT/ p=189J/(kg·K)×(120 + 273)K/4.4×106Pa= 0.01688m3/kg V=mv=1000kg× 0.01688m3/kg=16.88m 3 或由理想气体状态方程 pV=mRgT 可得
1
V = mRgT/ p＝1000kg×189J/(kg·K)×(120 + 273)K/4.4×106Pa=16.88m3
3
2-3 绝热刚性容器被分隔成两相等的容积，各为1m（见图2.1），一侧盛有100℃，2bar的N2，一侧盛有20℃，1bar的CO2，抽出隔板，两气混合成均匀混合气体。求：（1）混合后，混合的温度T；（1）混合后，混合的压力p；（3）混合过程中总熵的变化量。 解：（1）求混气温度T
容器为定容绝热系，Q=0，W=0，故由能量方程有ΔU=0，混合前后的内能相等。
nN2CVM0,N2TN2,0?nco2CVM0,CO2TCO2,0?nCVM0T
T=
由状态方程
nN2?pN2,0VN2,0RMTN2,0yN2CVM0,N2,0TN2,0?yCO2CVM0,CO2TCO2,0CVmax
2?105?1??0.0645kmol 8314?2931?105?1??0.0410kmol 8314?293nCO2?pCO2,0VCO2,0RMTCO2,0 n?nN2?nCO2?0.0645?0.0410?0.1055kmol
yN2?nN2n?0.0645?0.611kmol
0.1055nCO2n?0.410?0.389kmol
0.1055 N2 CO2 100℃ 20℃ 2bar 2bar 1m3 1m3 图2.1
yCO2?查表得：
CVM0,N2?20.77kJ/kmol·K，CVM0,CO2?28.88kJ/kmol·K
CVMon?yN2CVM0,N2?yco2CVM0,CO2?0.611?20.77?0.389?28.88?23.925kJ/kmol·K
0.611?20.77?373?0.389?28.88?293
23.925=335.43K
（2）求混合压力p
所以，T=
由理想混合气体状态方程：p= =
nRMTnRMT? VmVN2?VCO20.1055?8314?335.43
2 =1.471×105Pa=1.471bar （3）求混合过程总熵变
2
?SM??yN2?T??n?yN2?CpM0,N2ln?RMln?TN2,0pN2,0??????yCO2??T??? ?yCO2CpM0,CO2ln?RMln?TCO2,0pCO2,0?????查表得 CpM0,N2?29.08kJ/kmol·K，CpM0,CO2?37.19kJ/kmol·K
?335.430.611?1.471???SM?0.1055?0.611??29.08ln?8.314ln?
3732???335.430.611?1.471????0.389??37.19ln?8.314ln??
2931??? =1.055×[0.611×(-3.0873+0.6501)+0.389×(5.0296+4.6411)]
=0.6265kJ/K
2-4在燃气轮机装置中，用从燃气轮机中排出的乏气对空气进行加热（加热在空气回热器中进行），然后将加热后的空气送人燃烧室进行燃烧。若空气在回热器中，从127℃定压加热到327℃。试按下列比热容值计算对每公斤空气所加人的热量。
（1）按真实比热容计算； （2）按平均比热容表计算；
（3）按比热容随温度变化的直线关系式计算； （4）按定值比热容计算； （5）按空气的热力性质表计算。 解（1）按真实比热容计算 空气在回热器中定压加热,则又
据空气的摩尔定压热容公式，得
3
故
（2）按平均比热容计算
查平均比热容表
用线性内插法，得故
（3）按比热容随温度变化的直线关系式计算 查得空气的平均比热容的直线关系式为
故
（4）按定值比热容计算
（5）按空气的热力性质表计算
4
查空气热力性质表得到： 当故讨论
气体比热容的处理方法不外乎是上述几种形式，其中真空比热容、平均比热容表及气体热力性质表是表述比热容随温度变化的曲线关系。由于平均比热容表和气体热力性质表都是根据比热容的精确数值编制的，因此可以求得最可靠的结果。与它们相比，按真实比热容算得的结果，其相对误差在1%左右。直线公式是近似的公式，略有误差，在一定的温度范围内（0℃～1500℃）误差不大，有足够的准确度。定值比热容是近似计算，误差较大，但由于其计算简便，在计算精度要求不高，或气体温度不太高且变化范围不大时，一般按定值比热容计算。在后面的例题及自我测验题中，若无特别说明，比热容均按定值比热容处理。
思考题与练习题
1．某内径为15.24cm的金属球抽空后放后在一精密的天平上称重，当填充某种气体至7.6bar后又进行了称重，两次称重的重量差的2.25g，当时的室温为27℃，试确定这里何种理想气体。
2．通用气体常数和气体常数有何不同？
3．混合气体处于平衡状态时，各组成气体的温度是否相同，分压力是否相同。
4．混合气体中某组成气体的千摩尔质量小于混合气体的千摩尔质量，问该组成气体在混合气体中的质量成分是否一定小于容积成分，为什么。
5．设计一个稳压箱来储存压缩空气,要求在工作条件下(压力为0.5-0.6Mpa,温度为40-60℃),至少能储存15kg空气,试确定稳压箱的体积.
6．盛有氮气的电灯泡内，当外界温度tb?25C，压力pb=1bar，其内的真空度pv=0.2bar。通电稳定后，灯泡内球形部分的温度t1?160C，而柱形部分的温度t2?70C。假定灯泡球形部分容积为90cm，柱形部分容积为15cm，是求在稳定情况下灯泡内的压力。 7．汽油机气缸中吸入的是汽油蒸气和空气的混合物，其压力为94000Pa，混合物中汽油的质量成分为5%，已知汽油的分子量是114，求混合气体的千摩尔质量、气体常数及混合气体中汽油蒸气的分压力
8．将空气视为理想气体，并取比热定值，试在u-v、u-p、u-T等参数坐标图上，示出下列过程的过程线：定容加热过程；定压加热过程；定温加热过程。
9．将空气视为理想气体，若已知u，h，或u，T，能否确定它的状态？为什么？
33???
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